湖南省株洲市二中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

株洲市二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：h1 c12n 14o 16 ca 40 s32 一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) a红色石蕊试纸 b蓝色石蕊试纸 c碘化钾淀粉试纸 dph试纸 2在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )a钢铁腐蚀 b食物腐败 c炼钢 d塑料老化3在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/l，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()a0.02 mol/(ls) b1.8 mol/(ls) c1.2 mol/(ls) d0.18 mol/(ls)4对于密闭容器中进行的反应：p（g）+ q（g） r（g）+ s（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )ap、q、r、s的浓度相等 bp、q、r、s在密闭容器中共存cp、q、r、s的浓度不再变化 d用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等。5关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) a. c(h+)很小的溶液一定呈碱性 bph=7的溶液一定呈中性 cc(oh-)= c(h+)的溶液一定呈中性 d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6今有如下三个热化学方程式：h2（g）+ 1/2 o2(g) = h2o(g) ha kj/molh2（g）+ 1/2 o2(g) =h2o(l) hb kj/mol2 h2（g）+ o2(g) =2 h2o(l) hc kj/mol下列关于它们的表述正确的是 ( )a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值 c反应热的关系：a=b d反应热的关系：2b=c7在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，a(g)2b(g)nc(g)的反应体系中,c的体积分数(c)随时间(t)变化的曲线如图所示下列结论正确的是( ) ap1p2 n3bp1p2 n3cp1p2 n3dp1p2 n38下列叙述正确的是( ) a相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多b2 l 0.05 moll1乙酸溶液中h+数为0.1na（na为阿伏加德罗常数）cso2溶于水，其水溶液能导电，说明so2是电解质d常温下在ph=11的溶液中na+、nh4+、cl、so42可以大量共存9反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)10在一密闭容积的容器中进行反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll-1、0.1 moll-1、0.2 moll-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）aso2为0.4 moll-1，o2为0.2 moll-1 b. so2为0.25 moll-1c. so2、so3均为0.15 moll-1 d. so3为0.4 moll-111fe与稀h2so4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是()a增加铁的量b增大硫酸的浓度 c加热 d增大压强12298k下，将1mol蔗糖溶解在1l水中，此溶解过程中体系的g = hts和s的变化情况是（ ）a g0，s0 b. g0 c. g0，s0 d. g0，s013下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h0 ，该反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是( ) a增大压强 b降低温度 c增大co的浓度 d更换催化剂14相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h = -197 kjmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化so2o2so3ar甲2100放出热量：q1乙1.80.90.20放出热量：q2丙1.80.90.20.1放出热量：q3下列叙述正确的是（ ）aq1=q2=q3 b达到平衡时，丙容器中so2的体积分数最大c甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等d若在上述条件下反应生成2molso3（s）的反应放热小于197 kj15某温度下，在一容积可变的容器里，反应2a(g) b(g) + 2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ） a充入1mol稀有气体氦（he），平衡将向逆反应方向移动b充入a、b、c各1mol，平衡将向正反应方向移动c将a、b、c各物质的量都减半，c的百分含量不变d加入一定量的a气体达平衡后，c的百分含量一定增加16碘单质难溶于小却易溶于ki溶液。碘水中加入ki溶液发生反应：i2(aq)+i(aq) i3(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是( ) a上述正反应为放热反应 b上述体系中加入苯，平衡不移动c可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质d实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量ki溶液二、填空题（每空2分，共52分）17写出下列溶液中溶质在水中电离的方程式: （1）氢硫酸 （2）氨水_（3）硫酸氢钠溶液_18到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。请回答下列问题：（1）2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h2599kjmol1，则乙炔的燃烧热为 。（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知co(g)+1/2o2(g)= co2(g) h1=-283.0kjmol1c(s)+o2(g)=co2(g) h2=-393.5kjmol1则c(s)1/2o2(g)=co(g) h = 。（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。化学键键能（kj/mol）化学键键能（kj/mol）nn942ho460nh391oo499hh437反应n23h22nh3 h =a kjmol1。试根据表中所列键能数据估算a = 。19在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hf h+ + f-（1）加入固体naoh , c(h+)_。（填“增大”“ 减小”“ 不变”，下同)（2）加入固体naf , c(h+)_ _。（3）升高温度，_ _。20某温度下的水溶液中，c（h+）10xmol/l，c（oh）10y mol/l。x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为 （填具体数值）； 该 温度 常温（填“”“ =”)。（2）该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph为 。（3）除了用ph外，科学家还建议用酸度（ag）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/l盐酸的酸度ag 。 21已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”“ =”)。（2）830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol a和0.80mol b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0.003 moll-1s-1，则6s时c(a)= moll-1， c的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时问改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等（4）830时，若向（2）平衡混合物中再充入0.10mo c和0.10mo d，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入b_mol；达到新平衡时，a的物质的量为n(a)_。（5）1200时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为 。22如图所示，某容器被分隔成a、b两部分。a容积固定不变，b有可移动的活塞。现向a中充入2mol so2和1mol o2，向b中充入2mol so3和1mol n2，在相同条件下发生可逆反应：2so2+o2 2so3(g)。 （1）将活塞固定在“3”处，设达到平衡时a中的压强为pa，b中的压强为pb，则pa pb（填“”“ =”)，此时，a、b容器中的转化率分别为1和2，1和2的关系式为_。（2）要使a中与b中的平衡状态相同，活塞位置应在 处。（3）若将活塞右移至“5”处，达到平衡后b中的so3为x mol，a中的so3为y mol,则x y（填“”“ =”)。考场号： 班级： 学生姓名： 座位号： 密 封 线 座位号2013年下学期期中考试化学答卷可能用到的相对原子质量：h1 c12n