贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司高中化学 第一章 物质结构 元素周期律学案（无答案）新人教版必修2(1).doc

第一章 物质结构 元素周期律学案（无答案）新人教版必修2教学内容高一必修2第一章物质结构元素周期律第一节 元素周期表一元素周期表的结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：a-a族：16个（共18个纵行）副族7个：ib-b第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二元素的性质和原子结构三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)（）在化学上，我们用符号x来表示一个质量数为a，质子数为z的具体的x原子。 （二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子第二节元素周期律一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（k层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。14.填写下表：二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_个递增到_个的情况（k层由12）而达到结构的变化规律。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由，中部出现负价，由的变化规律。（）o、f无正价，金属无负价（）最高正化合价： 最低负化合价：0（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价_（）最高正化合价最低负化合价0 、2、 4、 6最外层电子数 4 5 6 7三元素金属性和非金属性的递变：na + 2h2o 2naoh + h2 (容易) mg + 2 h2o 2mg(oh)2 + h2 （较难） 金属性：na mgmg + 2hcl mgcl2 + h2 (容易) 2al + 6 hcl 2alcl3 +3h2 （较难） 金属性：mg al 根据1、2得出：金属性na mg al碱性 naoh mg(oh)2 al(oh)3 金属性：金属性na mg alna mg al金属性逐渐减弱结论：si p s cl 单质与2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。na mg alsi p s cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。例如（一）碱金属元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多点燃点燃碱金属化学性质的相似性：4li + o2 li2o 2na + o2 na2o2 2 na + 2h2o 2naoh + h2 2k + 2h2o 2koh + h22r + 2 h2o 2 roh + h2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，因此，它们的化学性质相似。碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从li到cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从li到cs的金属性逐渐增强。结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（k反常） 熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐_。（二）卤族元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 h2 2 hx 卤素单质与h2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4卤素单质间的置换2nabr +cl2 2nacl + br2 氧化性：cl2_br2 ； 还原性：cl_br 2nai +cl2 2nacl + i2 氧化性：cl2_i2 ； 还原性：cl_i2nai +br2 2nabr + i2 氧化性：br2_i2 ； 还原性：br_i结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与h2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子得电子的能力_，失电子的能力_，即非金属性逐渐_，金属性逐渐_。3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。【练习】1主族元素的次外层电子数（除氢）a一定是8个b一定是2个c一定是18个d是2个、8个或18个2若某b族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于ab族 ba族 cb族da族3已知a元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则a、b元素a一定是第二周期元素 b一定是同一主族元素c可能是二、三周期元素 d可以相互化合形成化合物4关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）a碱金属元素原子最外层都只有1个电子b依li、na、k、rb、cs，单质熔沸点升高，密度增大c随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强d随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强5关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）a钾原子失电子比钠原子容易 b钾离子氧化性比钠离子强c钾与水反应比钠剧烈 dkoh碱性比naoh强6下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）a碱金属单质与水反应都能生成碱和h2b碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属c碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强d碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物7a、b、c、d四个集气瓶中装有cl2、h2、hcl、hbr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）acl2、hbr、hcl、h2 bcl2、hcl、hbr、h2ch2、hbr、hcl、cl2 dh2、hcl、hbr、cl28某溶液中cl-、br-、i-三种离子物质的量之比是123，通入一定量cl2充分反应后，该比值为321，则通入cl2和原溶液中i-离子物质的量之比是（ ）a11 b12 c13 d149砹（at）原子序数85，与f、cl、br、i同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）a砹是有色固体 b非金属性：atichat非常稳定 di2 可以at从at的可溶性的盐溶液置换出来。10下列叙述中正确的是（）a氢有三种同位素，即有三种氢原子 b所有元素的原子核均由质子和中子构成c具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 dh是一种同位素11在li、n、na、mg、li、c中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。12在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16 、8 、2 、2 、1 。13元素x的一种同位素x，元素y的一种同位素y，已知ac，bd，则元素x和y的相对原子质量的大小关系为（）a.xyb.x=yc.xyd.不能确定15判断下列示意图是否正确？为什么？16填空（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 ， 电性。（2）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。（3）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。7.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) a.nab.pc.cld.ar 18.元素x原子的最外层有3个电子，元素y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) a.xy2b.x2y3c.x3y2d.x2y 19下列各组指定原子序数的元素，不能形成ab2型化合物的是（）a.6和8 b.16和8 c.12和9 d.11和620用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。 (3)最容易生成氢化物且最稳定的是。 21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) a.电子层数逐渐增多b.原子核吸引电子的能力逐渐增强c.最高正价数值逐渐增大d.从硅到氯负价从-4-1 22.已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法不正确的是（） a.气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b.非金属活泼性：yxz c.单质的氧化性：x2y2z2 d.原子最外电子层上电子数相等23.稳定性强弱：hfhclhbrhi nh3hf nh3ph3 24.碱性强弱：kohnaohmg(oh)2 25.酸性强弱：hclo4hbro4 hno3h3po4 第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像nacl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等 （2）强碱：如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等 （3）大多数盐：如na2co3、baso4 （4）铵盐：如nh4cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)铵盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。.电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。【练习】二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项 型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示hcl的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在：非金属单质：h2、x2 、2等（稀有气体除外）共价化合物：h2o、 co2 、sio2、 h2s等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。三电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如na+、mg2等复杂阳离子：如nh4+ 电子式：_（）阴离子简单阴离子：、 复杂阴离子：物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。ab型：nacl_，mgo_。a2b型：如na2o _ab2型：如mgcl2 ：_（）某些非金属单质：如：cl2_ o2_等（）共价化合物：如hcl_、co2_、nh3_、ch4_用电子式表示形成过程：练习27下列说法正确的是（ ）a含有金属元素的化合物一定是离子化合物ba族和a族原子化合时，一定生成离子键c由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为（ ）aca和cl bk和s cca和f dmg和f29.下列说法中正确的是( ) a.含有离子键的化合物必是离子化合物 b.具有共价键的化合物就是共价化合物 c.共价化合物可能含离子键 d.离子化合物中可能含有共价键 30.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) a.ba(oh)2 b.cacl2 c.h2od.h2 31.下列物质的电子式书写正确的是( ) 32.下列微粒电子式错误的是( ) 33.下列化合物电子式书写正确的是( ) 34. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是a.l层6个 b.l层4个c.m层2个 d.m层7个35. xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为a.ca和cl b.k和sc.ca和f d.mg和f36. 下列离子化合物中，离子组成与ne和ar的电子层结构分别相同的是a.naclb.lii c.naf d.csi37. 下列关于离子化合物的叙述正确的是a.离子化合物中都含有离子键 b.离子化合物中的阳离子只能是金属离子c.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电d.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物38. 某化合物x2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则x2的化学式为_，电子式为_。39. x元素位于a族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，y元素原子的原子核外有9个电子，x与y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。40. a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，b元素原子核外电子数比a元素总电子数多5个，则a、b可形成a.共价化合物b2a3b.离子化合物b2a3 c.共价化合物b3a2d.离子化合物b3a241. 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是a.6和16 b.8和13c.15和17 d.12和3542. 下列化合物全部以共用电子对成键的是a.nh3b.ba(oh)2c.mgcl2d.nh4cl43. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是a.naoh、h2so4、(nh4)2so4 b.mgo、na2so4、nh4hco3c.na2o2、koh、na2so4d.hcl、al2o3、mgcl244. 下列叙述中，不正确的是a.共价化合物中不可能含有离子键b.硫酸分子中有h+和so两种离子c.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键d.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用45. 在cacl2、koh、co2、h2so4、na2o2、na2s中，只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。 。 物质结构 元素周期律 课后练习题 一、选择题1已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种 a6种 b7种 c18种 d27种2某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是 a锂 b铍 c氦 d钙3非金属元素r其质量数为127，又知r离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是 ar(oh)3 br2o7 chro3 dh2r4下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ach4，nh3，h2o，ar boh-，nh4+，h3o+，nech3o+，nh4+，na+，hfdoh-，f-，mg2+，na+5下列叙述中正确的是 a40k和40ca原子中的质子数和中子数都不相等b金刚石和石墨的性质相同ch2和d2互为同位素d某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6某化合物由a，b 2种元素组成，已知a，b两元素的质量比为74，相对原子质量之比为78，则此化合物分子式可能是 aa2b bab cab2 da2b47氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是 ao，cl，s，p bk+，al3+，ca2+，ba2+crb，k，na，li dk+，mg2+，al3+，h+8下列各项描述中，正确的是 a某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是a元素b任何原子或离子的组成中都含有质子c质子数相同的微粒一定属于同种元素d构成原子核的微粒中都含有中子9目前含有元素硒(se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 a原子序数为24b最高价氧化物为seo3，为酸性氧化物c原子半径比钙小d气态氢化物分子式为h2se，性质不稳定10关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 a在离子晶体里，只存在离子键b共价化合物里，一定不存在离子键c非极性键只存在于双原子的单质分子里d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11第3周期元素r，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍则关于r的正确说法是 a常温下，能稳定存在的r的高价氧化物都能与烧碱溶液反应br的最高价氧化物对应水化物是强酸cr和r的氧化物的熔点和硬度都很高dr能形成稳定的气态氢化物12下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 aa族的b和al都能形成3价的化合物ba族的n和p都能形成3价的化合物ca族的na和k都能形成1价的化合物da族的f和cl都能形成7价的化合物13下列属于同位素的是 14a，b，c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图52所示已知：b，c两元素原子最外层电子数之和等于a元素原子最外层电子数的2倍；b，c两元素的核电荷数之和是a元素原子序数的4倍则a，b，c分别是 ac，al，p bn，si，sco，p，cl df，s，ar15下列说法错误的是 a非金属两原子间不可能形成离子键b非金属元素不可能形成离子化合物c含有非极性键的分子，不一定是共价化合物d离子化合物中一定不含共价键16共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是 a白磷 b石英 c烧碱 d食盐17短周期元素x和y中，x原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，y元素在x元素的前一周期，y2-离子和ne原子的电子层结构相同，关于x和y形成的化合物z的说法正确的是 az是一种酸酐 bz是一种碱性氧化物cz的分子式是x2y5 dz是一种离子晶体18元素x的原子获得3个电子或元素y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，x，y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是 ay3x2 bx2y3 cx3y2 dy2x319同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 a在加热时此化合物可以分解b它是一种离子化合物c这种化合物不能跟强碱发生化学反应d该化合物在一定条件下由ph3与hi化合而成20有主族元素a、b，a的原子序数为n，a2+离子比b2-离子少8个电子，则b的原子序数是 an4 bn6 cn8 dn1021r元素原子的质量数为a，rn+核外电子数为x，则wgrn+离子所含中子数为 22某元素由2种同位素组成，其原子比为52，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为 a59.57 b61.57 c63.57 d64.5723砷为第四周期a族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 a砷在通常状况下为固体b可以有3，3，5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱d砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24下列物质按沸点降低顺序排列的一组是 acl4，cbr4，ccl4，cf4 bo2，s，se，techf，hcl，hbr，hi df2，cl2，br2，i2*25根据表53列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是 acl2 bbr2 chcl dh226元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 a新制农药元素 b制催化剂元素c制半导体元素 d制耐高温合金元素27与oh-具有相同电子数和质子数的是 anh3 bna+ cf- ddh4+28高温超导体中铊(tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是 a铊是银白色质软的金属b铊能形成3价的化合物ctl(oh)3与al(oh)3一样，具有两性d铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29某主族元素r原子的质量数为79，已知r离子含有45个中子和36个电子，下列关于r元素的叙述错误的是 ar元素属于a族br元素在周期表里处于第4周期cr元素最高氧化物对应水化物的分子式为h2ro4dr元素气态氢化物的分子式为h2r30下列关于稀有气体的描述不正确的是 原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期a，a族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；原子半径比同周期a族元素原子的大a b和 c和 d和31按c，n，o，f的顺序，下列递变规律正确的是 a原子半径逐渐增大 b非金属性逐渐减弱c气态氢化物的稳定性逐渐增强 d单质的氧化性逐渐减弱32有axn+和byn-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 abanm babnmc离子半径ym-xn+ d原子序数yx33在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图53所示若b元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为5a；5a18；5a10；5a8a只有， b只有 c只有 d全部34无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列如碱金属为第一列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法正确的是 a第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多b第10列元素中全部是金属元素c从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低d只有第2列元素的原子最外层有2个电子35x，y，z 3种元素的原子分别在周期表a，a，a族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是 axyz2 bxyz3 cx2yz2 dx3yz336某元素r的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物ro2，该元素在周期表中的位置是 a第3周期 b第2周期 ca族 da族二、填空题(1)x元素为_(2)x的气态氢化物电子式_(3)x氧化物的晶体类型_(4)x氧化物与强碱溶液反应的化学方程式_(5)x氧化物与酸反应的化学方程式_(1)它与na+形成的化合物的电子式_，晶体类型_(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式_，稳定性_3写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、_、_、_、_；水溶液呈弱酸性的是