湖南省株洲市第四中学高一化学 3.3《用途广泛的金属材料》测试.doc

湖南省株洲市第四中学高一化学 3.3用途广泛的金属材料测试a卷（时间：45分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题有一个或两个选项符合题意）1下列物质中不属于合金的是（ ）。a硬铝 b钢c水银d黄铜2有关合金的叙述正确的是（ ）。a合金的密度比各成分金属小b合金的抗腐蚀性能都很好c合金的导电性比成分金属强d多数合金比成分金属熔点低，硬度大3人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是（ ）。a铜、铁、铝、钛b铁、铝、铜、钛c铜、铁、钛、铝d铁、铜、铝、钛4联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是（ ）。a升热慢，退热也慢，保温效果好b烹饪的食物中含有丰富的“铁质”c生产过程简单，价格便宜d生铁中含有碳元素，因而含有对人体有益的有机物5用于飞机制造的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小，质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为下列材料中哪种可用于飞机制造业（ ）。amgal合金b黄铜（cuzn合金）cnak合金d生铁（fec合金）6近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是（ ）。a铝质轻，便于运输、贮存，且安全b铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制c在地球上，铝矿资源丰富d现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础7下列关于铝的叙述正确的是（ ）。a铝是地壳里含量最多的元素b铝是热和电的良导体c铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝d铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低8把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是（ ）。a32 b23 c11d2899下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）。a加热分解nh4hco3 b熔化k2o c 熔化烧碱 d加热nacl10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2l。则化合物中一定含有的金属是（ ）。a 锌 b 铁 c铝 d镁11某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）。ah+、cu2+、c1-、so42- bhco3-、no3-、so42-、na+ccl-、so42- 、k+、na+ dna+、so42-、co32-、c1-12将m g钠、铝混合物，放入n g足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g，则溶液中溶质为（ ）。anaoh bnaalo2 cnaoh和naalo2 d无法确定13铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（ ）。a所失去的电子数目相等 b质量相等c物质的量相等 d质量比是2812914把a g铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）。a70% b52.4% c47.6% d30%15铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）。制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和苏打食物膨化剂；用a1(oh)3制成药片治胃病；制防锈油漆a bc d 16甲、乙、丙、丁分别是a12(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）。aal2(so4)3 bnaoh cbacl2 dfeso4二、填空题（本题包括4小题，共36分）17（8分）某固体化合物a，按下图所示发生系列变化，已知e溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。写出上述变化中各步反应的化学方程式： ； ； ； 。18（12分）某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）i、ii、iii、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、c、d、e所含物质的化学式：沉淀固体b ；c ；沉淀d ；溶液e 。（3）写出、四个反应方程式： ； ； ； 。19（8分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案： 。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？ 。20（8分）用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关na2o2和h2o反应的结论是：a有氧气生成；b 。na2o2和h2o反应的化学方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用右图套管装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证结论a的实验方法是 。 用以验证结论b的实验方法及现象是 。（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：na2o2与水反应可生成h2o2，h2o2具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点；（可选用试剂有：na2so3、na2s、feso4、mno2）na2o2和足量的h2o充分反应后溶液中有h2o2存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。可选用的试剂是 ；实验现象为 。b卷（ 时间：20分钟 满分：30分）一、学科间综合题(共12分)1某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要 （填“容易”或“难”）。（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为 。（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为 。（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是 。（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。二、开放性试题（共12分）2锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成zn(nh3)42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 al2(so4)3和naoh al2(so4)3和nh3h2o znso4和naoh znso4和nh3h2o（3）写出可溶性铝盐alcl3与氨水反应的化学方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因 。三、信息给予题（共6分）3古代的药金外观与黄金相似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石（碳酸锌）、赤铜（cu2o）、和过量的木炭混合加热到800，即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题：（1）用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是 ；（2）药金的主要成分是 ；（3）区别药金与黄金的化学方法是 。c卷（时间：10分钟 满分：20分）氧化铝有两种变体，一种是-al2o3，另一种是-al2o3。-al2o3可用al(oh)3在723 k时加热制得，它不耐酸。-al2o3是天然刚玉的主要成分，硬度大，且对酸有极强的稳定性。-al2o3可以用-al2o3于高温煅烧制得。已知氧化铝可用铝铵明矾加热制得。铝铵明矾nh4al(so4)212h2o受热分解的产物为al2o3、nh3、n2、so2、so3和h2o。（1）写出铝铵明矾受热分解的化学方程式 。氧化产物是 ，还原产物是 ，它们的物质的量之比是 。（2）在含1mol铝铵明矾的溶液中，需加入 mol ba(oh)2，所得沉淀的物质的量最大，离子方程式为 。 （3）将上述反应中的al2o3加入适量氯化铬，在氢氧焰上加强热，熔融后使结晶，可以制成红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种变体？ ，怎样用简便的方法说明它确实是该种al2o3变体 参考答案a卷15c d a b a 610d b c bc c 1116cd b ad a b d17 2fe(oh)3fe2o3+3h2o fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o2fecl3+fe3fecl2 fecl2+2nh3h2ofe(oh)2+2nh4cl、4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3提示：含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3的物质a溶于水后，kal（so4）2溶于水，而al2o3和fe2o3不溶，加氢氧化钠溶液后，由于al2o3是两性氧化物，故它可溶解，不溶的是fe2o318（1）过滤（2）al2o3；al2o3和fe2o3； fe2o3；k2so4和（nh4）2so4 （3）al2o32naoh2naalo2h2oal3+3nh3h2oal(oh) 33nh4+naalo2hclh2oal(oh) 3nacl2al(oh) 3al2o33h2o19取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴kscn溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉20（1）na2o2和h2o反应是放热反应；2na2o2+2h2o4naoh+o2（2）在p处放一带火星的木条，如复燃，则说明有o2生成 把q导管伸入到带有水的水槽中，如有气泡产生说明反应放热（3）na2s或mno2；有淡黄色沉淀或有气泡产生b卷1（1）托盘天平（2）mgcl2、alcl3；cu、si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗（3）mg2+2oh-mg(oh)2、al3+4oh-alo2-+2h2o（4）alo2-+co2+2h2oal(oh)3+hco3-（5） （6）偏低；偏高；偏高2（1）naalo2（2）（3）alcl3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4cl，过量的氨水