湖南省武冈三中九年级化学复习（2）（无答案）.doc

湖南省武冈三中九年级化学复习（2）一、记住下列化学方程式1、碳的完全燃烧：c+o2 点燃 co2 2、碳的不完全燃烧：2c+o2 点燃 2co3、硫的燃烧：s+o2 点燃 so2 4、磷的燃烧：4p+5o2 点燃 2p2o55、氢气的燃烧：2h2+o2 点燃 2h2o 6、镁的燃烧：2mg+o2 点燃 2mgo7、铁在氧气中的燃烧：3fe+2o2 点燃 fe3o4 8、一氧化碳的燃烧：2co+o2 点燃 2co29、甲烷（ch4）的燃烧：ch4+2o2 点燃 co2+2h2o10、酒精（c2h5oh）的燃烧：c2h5oh +3o2 点燃 2co2+3h2o11、实验室制氧气的三个反应：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2（2）加热高锰酸钾：2kmno4 k2mno4+mno2+ o2（3）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气： 2kclo3 mno2 2kcl+ 3o212、电解水： 2h2o 通电 2h2+ o2 13、加热氧化汞：2hgo 2hg+ o214、高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao+co215、加热分解氢氧化铜：cu(oh)2 cuo+h2o16、氢气还原氧化铜：cuo+h2 cu+h2o 17、氢气还原氧化铁：fe2o3+3h2 高温 2fe+3h2o18、碳还原氧化铜：c+2cuo 高温 2cu+co219、碳还原氧化铁：3c+2fe2o3 高温 4fe+3co220、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo cu+co221、一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3 高温 2fe+3co222、一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温 3fe+4co223、高温下，碳和二氧化碳反应：c+co2 高温 2co24、实验室制取二氧化碳（用稀盐酸和石灰石或大理石反应） caco3 +2hcl cal2+h2o+co225、实验室制氢气（用稀硫酸和锌反应） zn+h2so4 znso4+h226、氢气在氯气中燃烧：h2+cl2 点燃 2hcl 27、二氧化碳与水反应：co2+h2o h2co328、二氧化碳使石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2 caco3+h2o29、碳酸的分解：h2co3 h2o co2 30、铁与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4 feso4+cu31、镁与盐酸反应：mg+2hcl mgcl2+h232、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl 2nacl+h2o+ co233、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2naoh+cuso4 cu(oh)2+na2so4二、记住四大基本反应类型1、化合反应有（第一题反应中）： 2、分解反应有：（同上） 3、置换反应有：（同上） 4、复分解反应有：（同上） 氧化反应不属于基本反应类型，第一题中，氧化反应有 三、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容是： 或 2、一切化学变化都遵守质量守恒定律。3、化学变化前后质量守恒的原因： ； ； 。4、测定质量守恒的装置： 甲 乙举出能用甲测定的两个例子： 举出能用乙测定的两个例子： 5、记住化学变化前后“五个不变”“两个改变”“一个可能改变”。 “五个不变”反应前后：元素种类不变；原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变；物质的总质量不变“两个改变”反应前后：物质的种类改变；分子的种类改变（有分子参加时）“一个可能改变”反应前后：分子数目可能改变6、质量守恒定律的应用：解释反应前后物质的质量变化例1：为什么镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁的质量增大？（根据质量守恒定律，参加化学反应的镁和氧气的质量之和等于反应后生成氧化镁的质量，所以，生成物质量比原来镁的质量大）。练习1高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物质量小，为什么？例2：蜡烛燃烧后质量变小，为什么？（蜡烛燃烧时，蜡烛中的碳元素和氢元素分别变成二氧化碳和水蒸气扩散到空气中去了，所以质量变小）练习2纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，为什么？推断反应物或生成物的组成元素或化学式：练习甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明甲醇中一定含 元素，可能含 元素。练习2三硝酸甘油脂发生爆炸的化学方程式为：4c3h5n3o9 引爆剂 12co2+10h2o+6x+o2则x的化学式是 ，推断x的化学式的依据是 。用质量差确定某反应物或生成物的质量。练习1在a+bc的反应中，足量b与wga完全反应后，生成12gc，则参加反应的b的质量为 g。其它计算练习1在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表所示：xyzq反应前的质量为（g）810121反应后的质量为（g）021待测9已知x和q两种物质的相对分子质量为m,下列推理中正确的是（ ）a、反应后物质z的质量为9g b、反应中物质y与q发生改变的质量之比为1：1c、反应生成y的质量为11g d、该反应的化学方程式中,物质x和q的化学计量数之比为2:3练习2 将a、b、c三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中有12ga、27gc和一定质量的d，若a、b、c、d的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为： 。练习3在反应2a+b=3c+d中，a和b的相对分子质量之比为5：1，已知20ga与一定质量的b恰好完全反应，生成5gd，则在此反应中b和c的质量比为（ ） a；4：19 b、3：5 c、1：3 d、2：17练习4 有80g镁、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，蒸发水后得到272g固体（不含结晶水），则反应过程中放出的氢气质量为 。四、化学方程式1、书写化学方程式遵循的原则：（1） ；（2） 。2、化学方程式的读法（以电解水为例）（1）读反应物和生成物：水在通电条件下，生成氢气和氧气（2）读粒子个数比：每两个水分子在通电条件下，分解生成2个氢分子和一个氧分子。（3）读物质的质量比：每36份质量的水在通电条件下，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。练习 ：c+o2 点燃 co2的三种读法 ； ； 。3、化学方程式表示的意义或提供的信息 a、表示反应物和生成物各是什么物质 （1）质的方面： b、反应物的一种性质 c、生成物的一种制法（2）量的方面（化学方程式读法的（2）（3）种）a、该反应的反应物是水，生成物是氢气和氧气如：2h2o 通电 2h2+ o2表示 b、水通电分会解 c、可以用电解水制h2 和o2 4、配平下列化学方程式： （1） fes2 + o2高温 so2+ fe2o3 （2） ca(oh)2 + cl2 cacl2 + ca(clo)2 + h2o （3） fe2o3 + al高温 al2o3 + fe六、根据化学方程式的计算1、计算物质的粒子个数比 例1： 计算电解水中各物质粒子个数比。 解：水分子：氢分子：氧分子=2：2：1练习 计算甲烷燃烧时，各物质粒子个数比。甲烷分子:氧分子:二氧化碳分子:水分子= 2、计算各反应物和生成物之间的质量比。 如：计算电解水时，各物质之间的质量比。2h2o 通电 2h2 + o2（12+16）2 ：（12）2 ：（162） 36 ： 4 ： 32练习 计算过氧化氢分解时，各反应物和生成物之间的质量比。3、根据反应物（生成物）质量求生成物（反应物）的质量。练习工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰（cao）和二氧化碳。如果要制取11.2t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？4、有关体积换算的计算。 练习已知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4l，在该条件下，制备71g这种氧化物消耗氧气多少g？消耗的氧气的体积是多少？如该反应在空气中进行，求消耗空气的体积？5、涉及含杂的计算 练习用含杂质25%的石灰石200t制生石灰（杂质不参加反应），问制得氧化钙多少吨？制得生石灰多少吨？6、作业 （1）加热4g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时，剩余固体中含哪些物质？各多少g？高锰酸钾的分解百分率为多少？ （2）有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下完全分解得到3.2g氧气，试求样品中过氧化氢的质量分数。 （3）某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.12g2.08g2.04g2.04g写出发生反应的化学方程式？加热t3时间后，氯酸钾是否已经完全反应？求完全反应后产生氧气的质量？求该样品中氯酸钾的纯度？ （4）石灰石是重要的矿石之一，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，工厂化验员做了以下实验：a、取石灰石样品12.5g b、取80g稀盐酸 c、将称取的石灰石样品全部投到有80g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全溶解后，称得反应后烧杯中混合物的质量为88.1g，根据以上数据计算：反应中生成二氧化碳的质量？该石灰石中碳酸钙的质量分数？（5）往装有2.6g两种金属混合物的试管中加入足量的稀盐酸，产生0.2g氢气，则金属混合物可能是（ ） a、铜和铝 b、铜和铁 c、镁和铝 d、铁和锌（6）用10.6g石灰石（含有不溶于水，也不和盐酸反应的杂质）与94.4g稀盐酸恰好完全反应，共放出4.4g气体。求：石灰石中碳酸钙的质量分数？反应后所得溶液中氯化钙的质量分数？（7）某同学用12g氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。反应完全后在相同条件下称得剩余固体的质量为8.16g。试计算：该同学共制得氧气多少克？消耗氯酸钾多少克？（8）某二价金属13g投入足量的稀硫酸中，生成0.4g氢气，该金属的相对原子质量是（ ） a、13 b、26 c、52 d、65（9）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（ 2nahco3 na2co3+h2o+ co2，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：样品中碳酸氢钠的质量？样品中碳酸钠的质量分数？（10）某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：实验1234加入样品的质量(g)5101520生成co2的质量（g）1.763.524.4ma哪几次反应中碳酸钙有剩余。b上表中m的值为 。c试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 （11）某校九年级综合实验活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间关系如图所有示： 气体质量g1.6 - 0 反应时间t试计算：所用过氧化氢溶液的质量。（12）氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为98g，则原固体混合物质中氧化钙的质量分数是多少？（13）把20克co和co2的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，完全反应后气体质量变为28克，求原混合气体中co2的质量。（14）某标示为5%的过氧化氢溶液已放置了一段时间，为了检测过氧化氢的质量分数是否仍为5%，取该溶液20g使其在mno2作用下发生反应。每隔一段时间作一次记录，实验过程记录如下：反应过程记录（按时间顺序）12345产生o2的质量/g0.120.250.360.400.40试通过计算判断溶液的溶质质量分数是否变化。（15）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1g mno2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：反应中放出氧气的质量。 实验中加入的过氧化