湖南省永州市新田县第一中学高中化学 2.2.1离子反应学案（无答案）新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（一）一、学习目标1、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；3、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；4、掌握强电解质的电离方程式书写。二、学习过程1、导电性思考1 下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，naoh溶液，nacl固体，石墨， nacl溶液、蔗糖溶液，熔融nacl，酒精溶液，cu.思考2为什么nacl固体不导电,而nacl溶液、熔融nacl可导电？结论：2、电解质电解质和非电解质：在水溶液 熔融状态下能够导电的 叫做电解质在水溶液 熔融状态下都不能导电的 叫做非电解质问题1电解质包括哪些类型的物质呢？类型：非电解质包括哪些类型的物质呢？ 类型：非金属氧化物(h2o除外)、多数有机物、nh3等。注：单质既不是电解质也不是非电解质问题2（1）、像agcl、caco3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？（2）、像so2、so3、co2、nh3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？（感悟）例题下列物质哪些属于电解质？nacl naoh h2so4 h2o 盐酸溶液 小苏打 fe ca(oh)2启示：（1）、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。3、电离和电离方程式电离的条件：电离的结果：什么叫电离方程式？问题3书写下列物质的电离方程式:hcl=h2so4=naoh=ca(oh)2=nacl=na2so4=(小结)（1）、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：no3-、so42-、oh-、nh4+、co32-等 （2）、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。（3）、强酸的酸式根（hso4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（hco3-、hso3-等）不能拆。三、目标检测1.下面的说法正确的是（ ）a.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质b.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质c.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电d.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2.下列说法正确的是（ ）a.氨气溶于水能导电，氨气是电解质b.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质c.氢硫酸溶液中，c(h+)=2c(s2-)d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。课后思考1。本节课我们学习和讨论了电解质的概念，并学会书写电离方程式，能从电离的角度认识酸：碱：盐：物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质2、物质分类：强电解质弱电解质强酸强碱盐金属氧化物弱酸弱碱水ch3coohnh3h2o乙醇、蔗糖等大部分有机物配餐作业一、a组1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a. 氯化镁晶体 b. 氯化钠溶液c. 液态氯化氢 d. 熔融氢氧化钾2. 下列物质中导电性能最差的是( )a. 石墨棒 b. 固体氧化钾 c. 盐酸 d. 熔融氢氧化钠3. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )a. 铝 b. 食盐 c. 硫酸 d. 蔗糖4. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )a. koh b. kno3 c. nh4hco3 d. 酒精二、b组5. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/l ba(no3)2溶液不正确的说法是( )a. 500 ml溶液中的阴、阳离子总数为0.3nab. 500 ml溶液中no3离子浓度为0.2mol/lc. 500 ml溶液中ba2+离子浓度为0.2mol/ld. 500 ml溶液中no3离子总数为0.2na6. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )a. hcl b. naoh c. na2co3 d. 蔗糖7. 下列电离方程式不正确的是( )a. h2so42h+so42b.nh4no3 nh4+no3c.na2co3 na2co32 d. ba(oh)2ba2+2oh8. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）a. 在熔融状态下能够导电的物质 b. 在熔融或溶液中能够导电的物质c. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 d. 在熔融和溶液中都能导电的化合物三、c组9. 下列电离方程式中，正确的是( )a. ca(oh)2 ca2+2（oh）b. fecl3fe2+3clb. h2so4 h2so42d. al2(so4)3 2al3+3so4210.在_中或在_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_