湖南省浏阳一中高二化学第一次阶段考试试题新人教版【会员独享】.doc

浏阳一中2012-2013学年高二第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 be-9第卷 （共48分）选择题：每题只有一个正确答案1从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）a氢气b煤炭c石油d核能2. 下列变化为放热的化学反应的是()ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kj/molb2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kj/molc形成化学键时共放出862 kj能量的化学反应d能量变化如右图所示的化学反应3已知（l） h2o（g） h1a kj （2） 2h2o（g） h2b kj （3）h2o（l） h3c kj （4） 2h2o（l） h4d kj下列关系式中正确的是（ ）aac 0bbd0 c2ab0 d2cd04.已知2c(s)+ o2(g)2co(g)；h2210kjmol12h2(g) +o 2(g) = 2h2o(g)； h4836kjmol1，则制备水煤气的反应c (s)+h2o(g)= co(g)+ h2(g)； h为a.+262.6 kjmol1 b1313kjmol1 c3523kjmol1 d.+131.3 kjmol15. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700 kj。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()abeo2=beoh564.3 kjmol1bbe(s)o2(g)=beo(s)h564.3 kjmol1cbe(s)o2(g)=beo(s)h564.3 kjmol1dbe(s)o2(g)=beo(g)h564.3 kj6. 以na代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1300 kj/mol的说法中，正确的是()a当12na个电子转移时，该反应放出1300 kj的能量b当1na个水分子生成且为液体时，吸收1300 kj的能量c当有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量d当有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量7. s (单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g) h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g) h2296.83 kjmol1s(单斜，s)=s(正交，s)h3下列说法正确的是()ah30.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(单斜，s)=s(正交，s)h30，单斜硫比正交硫稳定8. 已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)hq1 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq2 h2o(g)=h2o(l)hq3 常温下，取体积比为41的甲烷和h2的混合气体112 l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()a4q10.5q2 b4q1q210q3 c4q12q2 d4q10.5q29q39设cco22co h 0 反应速率为u1，n23h22nh3 h0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 a 同时增大 b同时减小 c增大，减小 d减小，增大10可以充分说明反应p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内pqrs四者浓度之比为1:1:1:1cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11一定量的锌粉和6 mol/l的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2的总量的是石墨粉cuo铜粉铁粉浓盐酸a b c d12反应a（g）3b（g）=2c（g）2d（g）在四种不同情况下的反应速率分别为： v（a）015 mol/（ls）v（b）06 mol/（ls）v（c）04 mol/（ls）v（d）045 mol/（ls）其中，反应进行得最快的是ab cd13右图是关于反应a2（g）+3b2（g）=2c（g） h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是a升高温度，同时加压。 b降低温度，同时减压 c增大反应物浓度，同时使用催化剂； d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度14下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 x（g）+y（g）=2z（g）+w（s） h0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是a升高温度 b增大y的浓度 c降低温度 d增大体系压强15、一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x（g）+y（g）z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是 a.以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（ls）b.容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c.若增大压强，则物质y的转化率减小 d.若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h016、反应am(g)bn(g) cp(g)dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是() a同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加c同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加 d同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加第ii卷 （共52分）17(8分)红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)据此回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是_(2)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_(填“”“”或“”)h3.18（8分）可逆反应：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根据图回答：（1）压强 p1比p2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。19（4分）cucl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在cucl2的水溶液中存在如下平衡：cu（h2o）42+4c1- cucl42- +4h2o 蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 。20（4分）一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为cu2o/zno） co（g）2h2（g）ch3oh（g）根据题意和所给图象完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式k ，（2）升高温度，k值 （填“增大”“减小”或“不变”）21（16分）某温度时，在10 l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minx/moly/molz/mol010020000010901800203075150050506513007090551100901005511009014055110090（1） 体系中发生反应的化学方程式是_；（2） 计算该反应在03 min时间内产物z的平均反应速率：_；（3） 该反应达到平衡时反应物x的转化率等于_；（4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_。 （5）如果起始加入x、y、z的物质的量分别为200 mol、400 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，x的转化率为!，则! （填 =）。 （6）如果在原温度下起始加入x、y、z的物质的量分别为100 mol、100 mol和100 mol，此时可逆反应的反应速率：u（正） u（逆）（填 =）。22. (12分)实验室用50 ml 0.50 moll1盐酸、50 ml 0.55 moll1 naoh溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热h_ _盐酸和naoh溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 j(g)1计算。如用0.5 mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b.把量筒中的氢