湖南省湘潭凤凰中学高中化学 气体摩尔体积练习 新人教版必修1(1).doc

湖南省湘潭凤凰中学2014高中化学 气体摩尔体积练习 新人教版必修1一、单项选择题1下列叙述中正确的是()。a标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 lb1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 lc相同状况下，1 l co一定比1 l o2的质量小d在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同2下列叙述正确的是()。a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等b任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等c1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小d质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等3在标准状况下有：6.72 l ch4；3.011023个氯化氢分子；13.6 g硫化氢；0.2 mol nh3。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是()。a体积：b密度：c质量：d氢原子数：4下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g o2分子数相同的物质是()。a0.2 g nh3b6.021023个h2so4分子c0.1 mol hcl分子d标准状况下1.12 l ch45下列说法中不正确的是()。ahcl的相对分子质量与6.021023个hcl分子的质量(以g为单位)在数值上相等b6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141c32 g氧气所含的原子数目为26.021023d常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 l6下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()。a相同质量、不同密度的n2和c2h4b相同体积、相同密度的co和c2h4c相同温度、相同压强、相同体积的o2和n2d相同压强、相同体积、相同质量的o2和n2二、双项选择题7下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()。a单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b通常状况(室温、101 kpa)下，气体摩尔体积约为22.4 l/molc标准状况(0 、101 kpa)下，气体摩尔体积约为22.4 l/mol d标准状况(0 、101 kpa)下，1 mol h2o的体积是22.4 l8下列关于气体所含分子数说法正确的是()。a同温同压下，体积相同的co和o2所含的分子数为na(设na为阿伏加德罗常数的数值)b相同体积的co和co2所含气体分子数相同c常温常压下1 g co和1 g n2气体分子数相同d同温同压下1 l h2和1 l co2气体分子数相同三、非选择题9150 ml a2气体跟50 ml b2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 ml(同温同压条件下)。(1)生成物的化学式是_。(2)推断化学式的依据是_。10标准状况下，44.8 l由co和h2组成的混合气体的质量为30 g，则混合气体的平均摩尔质量为_；co和h2的物质的量之比为_。11(1)同温同压下，同体积的甲烷(ch4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g h2、11.2 l o2、1 mol h2o中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。12一定量的液态化合物xy2，在一定量o2中恰好完全反应：xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 ml，密度为2.56 gl1。(1)反应前o2的体积是_ml。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)在xy2分子中，x、y两元素质量比为316，则x、y两元素分别为_和_(填名称)。第2课时气体摩尔体积1c2b解析：同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，a项未指明是气体，错误；甲烷和一氧化碳物质的量相等，分子数一定相等，与所处的条件无关；c、d两项未指明同温同压，均错误。3d解析：n(ch4)0.3 mol；n(hcl)0.5 mol；n(h2s)0.4 mol；n(nh3)0.2 mol。在标准状况下，根据知，四种气体的体积从小到大的顺序是：；根据知，四种气体密度从小到大的顺序是：；根据mnm可知，质量从小到大的顺序是：；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数从小到大的顺序是：。4c解析：3.2 g o2分子数为3.2 g32 g/molna0.1na，a中氢原子个数为0.2 g17 g/molna30.035 3na；b中氢原子个数为2na；c中氢原子个数为0.1na；d中氢原子个数为1.12 l22.4 l/molna40.2na。5d解析：摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.021023个粒子的质量，a正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，b正确；o2是双原子分子，32 g o2所含原子数是分子数的2倍，c正确；0.56.021023个co分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 l，d不正确。6d解析：a项n2和c2h4的摩尔质量相同，质量相同，则物质的量相同，分子数也相同；b项相同体积、相同密度的co和c2h4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；c项同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数；d项同质量的o2和n2，摩尔质量不同，物质的量不同，分子数不相等，故选d。7ac解析：标准状况(0 、101 kpa)下，气体摩尔体积约为22.4 l/mol，通常状况(室温、101 kpa)下，气体摩尔体积大于22.4 l/mol，b错误；标准状况(0 、101 kpa)下，h2o不是气体，不能应用22.4 l/mol来计算。8cd解析：同温同压下，体积相同的co和o2所含的分子数相同，但不一定是na，a错；因未指明是否为同温同压，所以相同体积的co和co2，其气体分子数不一定相同，b错。9(1)a3b(2)阿伏加德罗定律和质量守恒定律解析：设生成物的化学式为axby，依题意反应物与生成物的体积比：v(a2)v(b2)v(axby根据阿伏加德罗定律，可知312既是体积比，又是物质的量之比，也是化学方程式的化学计量数之比，即可写出化学方程式：3a2b2=2axby，又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子个数不变，则axby应为a3b。1015 g/mol11解析：混合气体的物质的量为44.8 l22.4 l/mol2 mol，则平均摩尔质量为30 g/2 mol15 g/mol；设co的物质的量为x，则有：28 g/molx(2x)2 g/mol30 g，解方程得x1 mol，h2的物质的量为2 mol1 mol1 mol，co和h2的物质的量之比为11。11(1)111153411411(2)h2h2h2oh2o 12(1)672(2)76 gmol1(3)碳硫解析：(1)观察化学方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 ml。(2)m(o2)0.96 g，n(xy2)0.01