湖南省浏阳一中高三化学第二次月考试题新人教版【会员独享】.doc

浏阳一中2013届高三第二次月考化学试题可能用到的原子量：h-1，n-14，o-161、 选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共48分） 1下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） ascl2 、pcl3、co2 bash3、bf3、becl2 c xef2 、pcl5、brf3 dno、no2、clo2 2下列试剂的保存方法正确的是（ ） a 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 b 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 c 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 d 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。3下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ） ana和o2 bnaoh和co2 cal和naoh溶液 dzn和硫酸4按图33装置通入x气体，并在管口p处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则x、y不可能是（）aco和na2co3 bco和cuoch2和nahco3dh2和(nh4)2co3 5如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )acaco32hcl=cacl2h2oco2b2fecl3cu=cucl22fecl2csi4hf=sif42h2dsio24hf=sif42h2o6分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 ah+ bhco3- cbr- dag+7.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）a.二氧化氮通入水中 b.氯气通入氯化亚铁溶液中c. 氯气通入氢氧化钠溶液中 d.二氧化硫通入硝酸铁溶液中8x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl-1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxm bxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c在上述五种元素形成的单质中由x元素形成的单质熔沸点最高d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9在3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化 的brf3物质的量为（ ）mol a. 1 b2.5 c3.3 d510下列实验方案不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是a.取a克混合物充分加热，减重b克.b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.d.取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。11将5.4gal投入150.0ml2.0mol/l的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是（ ） ahno3溶液 bkoh溶液 ch2so4溶液 dhcl溶液12将mg、cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物no气体0.896l（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/l的naoh溶液80ml时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 a4.00g b4.32g c4.68g d5.36g13将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（ ） a co2+2koh=k2co3+h2o b co2+ba(oh)2=baco3+h2o c co2+3h2o+2kalo2=2al(oh)3+k2co3 d co2+h2o+k2co3=2khco314下列由相关实验现象所推出的结论正确的是a某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是so2b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42 c fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应 dcu能溶于氯化铁溶液，说明cu的还原性比fe强15设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) a标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na b常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的氮原子数为2na c50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46na d1.0 l的0.1 mol.l-1na2s溶液中含有的s2离子数为0.1na16含有下列各组离子的溶液中，通入过量so2气体后仍无沉淀生成的是ah、ba2、fe3、cl b ba2、al3、no3、cl c na、nh4、i、hs d na、ca2、ba2、cl17 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh46ohnh3h2ob硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+ 2h+ = h2sio3c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与过量0.02mol/lba(oh)2溶液混合： nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2od用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3ag4hno3=3agno2h2o18.甲 、乙 、丙 、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4+ 、ba2+ 、mg2+ 、h+ 、oh- 、hco3- 、cl- 、so42- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是a 甲溶液含有ba2+ b 乙是稀硫酸 c丙溶液含有nh4+ d丁溶液含有hco3-19反应a+bc(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 20 有na2so3、bacl2、na2so4、nahco3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别应选用的试剂是 （ ） （不考虑四种溶液之间的相互反应） ana2co3溶液 b硝酸 c硫酸 dagno3溶液21.短周期元素r、t、q、w、k在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是a 含t的盐溶液一定显酸性rtqwkb原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：qwrd最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：kw22某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中fe(no3)3、fe(no3)2、cu(no3)2物质的量浓度之比为() a111 b131 c232 d11423 一定量的锌与100 ml 18.0moll1的浓h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 l。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 moll1。则下列说法中错误的是（ ） a、生成的气体中so2的物质的量为0.3mol b、生成的气体中so2的物质的量为0.25mol c、溶解zn的物质的量为1.5mol d、反应中转移电子的物质的量为3mol24部分氧化的fe-cu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是 滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+ 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol v=224ml v=336ml a b c d二、填空题（每空2分，共52分）25、（12分）下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是 、 的电子式为 。（2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。（3）与反应的化学方程式为 。（4）与反应的化学方程式是 。（5）一定条件下，将2aml和的混合气体用排水法收集，得到aml气体， 则原混合气体中和的体积比为 。 26（14分）现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子有cl、oh、ch3coo、no3、so42、co32。现将它们分别配成0.1 moll-1的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性强弱次序为aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题：(1) 由可知a、e、c的阴离子依次为： 。(2) 实验中总反应的离子方程式是： ；(3)e溶液是 ，判断依据是： ；(4)写出下列两种化合物的化学式：d 、f 。27.(14分)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4的主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧mgal2o4氨水(b) mgcl2、alcl3的混合溶液(a)(1)为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“a”或“b)，再滴加另一反应物。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。(3)无水alcl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置b中盛放的试剂为 。g中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后可起到f和g的双重作用，所装填的试剂为： _。（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是： 。28、（12分）a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种短周期元素。a、d处于同一主族，d、e、f处于同一周期，f原子的最外层电子数是a、b、d原子最外层电子数之和。c2-与d+核外电子层结构相同。a、b组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；f的单质与x反应能生成b的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1mol/l的y溶液ph1；e的单质既能与d元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l，也能与z的水溶液反应生成盐n；d、f可组成化合物m。 请回答下列问题（1）写出m的形成过程：_ _。（2）含c元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为： _ _。（3）y的水溶液显酸