湖南省湘潭市凤凰中学高三化学 真题训练 化学平衡.doc

湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学 真题训练 化学平衡1 2014广东卷 h2o2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度fe3的催化下，探究h2o2浓度对h2o2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%h2o2溶液、0.1 moll1fe2(so4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设计实验方案：在不同h2o2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成图中的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号 v0.1 moll1fe2(so4)3/ml1a2a2 2014新课标全国卷 在容积为1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的h_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(n2o4)为_moll1s1；反应的平衡常数k1为_。 (2)100 时达平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 t_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 列式计算温度t时反应的平衡常数k2：_。(3)温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。3 2014天津卷 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气的原理如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.4 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强。利用反应，将co进一步转化，可提高h2的产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co的转化率为_。(3)图(a)表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_。 (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。4 2014全国卷 化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成化合物ax5。回答下列问题：(1)已知ax3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，ax5的熔点为167 。室温时ax3与气体x2反应生成1 mol ax5，放出热量123.8 kj。该反应的热化学方程式为_。(2)反应ax3(g)x2(g)ax5(g)在容积为10 l的密闭容器中进行。起始时ax3和x2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示ax3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率：a为_，c为_。5 2014海南卷 硝基苯甲酸乙酯在oh存在下发生水解反应：o2nc6h4cooc2h5oho2nc6h4cooc2h5oh；两种反应物的初始浓度均为0.050 moll1，15 时测得o2nc6h4cooc2h5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120180 s与180240 s 区间的平均反应速率_、_；比较两者大小可得出的结论是_。(2)列式计算15 时该反应的平衡常数_。(3)为提高o2nc6h4cooc2h5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_(要求写出两条)。6 2014海南卷 硫代硫酸钠(na2s2o3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2不能过量，原因是_。7 2014山东卷 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)k1h10()2no(g)cl2(g)2clno(g)k2h2”“”或“”)，平衡常数k2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使k2减小，可采取的措施是_。(3)实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no22naoh=nano3nano2h2o。含0.2 mol naoh的水溶液与0.2 mol no2恰好完全反应得1 l溶液a，溶液b为0.1 moll1的ch3coona溶液，则两溶液中c(no)、c(no)和c(ch3coo)由大到小的顺序为_。(已知hno2电离常数ka7.1104 moll1，ch3cooh的电离常数ka1.7105 moll1)可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是_。向溶液a中加适量水b向溶液a中加适量naohc向溶液b中加适量水d向溶液b中加适量naoh8 2014北京卷 (14分)nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如下图所示。(1)中，nh3和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(2)中，2no(g)o2(g) 2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。(3)中，降低温度，将no2(g)转化为n2o4(l)，再制备浓硝酸。