黑龙江省齐齐哈尔市第十一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省齐齐哈尔市第十一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（ ）a.最外层上只有一个电子 b.最外层电子数为次外层电子数的一半c.m层电子数为k层电子数的1/2 d.k、l层电子数之和等于m、n层电子数之和【答案】c【解析】氢符合a选项，但不属于碱金属；硅符合b选项，但也不属于碱金属；k、l层电子数之和是10，则m、n层电子数之和也为10，那么m层有8个电子，n层有2个电子，是钙元素，也不属于碱金属。2下列化学用语表达不正确的是a次氯酸的电子式： b质子数为6、质量数为14的原子： ccs2的结构式： d氯的原子结构示意图： 【答案】b【解析】试题分析：a、次氯酸的电子式中o原子与h、cl各形成一对共用电子对，正确；b、质子数是6质量数是14的原子是c原子，不是n原子，错误；c、cs2的结构域二氧化碳相似，都含有双键，正确；d、cl原子的核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图正确，答案选b。考点：考查对化学用语的判断3下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是a只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色b在空气中分别完全燃烧等物质的量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多c除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面d甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃【答案】c【解析】试题分析：a、甲烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误，不选a；b、等物质的量的三种物质，苯消耗氧气最多，错误，不选b；c、乙烯和苯是平面结构，正确，选c；d、甲烷属于饱和烃，苯是不饱和烃，乙烯是不饱和烃，错误，不选d。考点： 烷烃，烯烃，苯的性质【名师点睛】能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：1、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2、苯的同系物；3、不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4、含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6、煤产品（煤焦油）；7、天然橡胶（聚异戊二烯）4在石灰乳中存在平衡体系：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh(aq)，下列方法中，能使c(ca2+)减小、c(oh)增大的是a、加入少量mgcl2固体 b、加入少量na2co3固体c、加入少量kcl固体 d、加入少量cao固体【答案】b【解析】考查溶解平衡的移动a：mg2+将与oh结合为溶解度更小的mg(oh)2沉淀，c(oh)减小，溶解平衡正向移动，c(ca2+)增大，排除b：加入少量na2co3固体，碳酸根离子与ca2+结合，c(ca2+)减小，平衡正向移动，c(oh)增大，符合题意c：对平衡无影响d：原溶液已经饱和，加入少量cao固体后结合水形成ca(oh)2，溶液仍旧为饱和溶液，c(ca2+)、c(oh)均不变（不考虑温度的改变），排除答案为b5已知0.5l的nacl溶液中含有0.5mol na+。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ）a该溶液中溶质的物质的量浓度为1moll-1b该溶液中含有58.5g naclc配制100ml该溶液需用5.85g nacld量取100ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na的物质的量为0.1mol【答案】b【解析】6用可溶性钡盐检验so42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是a形成较多的白色沉淀b形成的沉淀纯度更高c排除so42-以外的其它阴离子及ag+的干扰d排除ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】c【解析】试题分析：硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，a错误；硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，b错误；加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，c正确；和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除ba 2+ 以外的其它阳离子干扰，d错误。考点：鉴别so42-原理探究，涉及离子反应。7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是a碳酸钠溶于足量盐酸中 na2co32h+2na+co2h2ob氧化钠与稀硫酸的反应 na2o2h+ 2na+h2oc氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 ba2+ + = baso4 d铁片插入稀硫酸溶液中 fe + 2h+ = fe3+ + h2【答案】b【解析】试题分析：碳酸钠溶于足量盐酸中： co32-2h+co2h2o；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：cu2+2oh-+ba2+ + = baso4+cu(oh)2；铁片插入稀硫酸溶液中： fe + 2h+ = fe2+ + h2学.故b正确。考点：本题考查离子方程式。 8下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是a任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化b. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量c如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 d. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变【答案】c【解析】根据能量守恒定律，若生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为吸热反应。答案选c。9下列离子方程式书写正确的是( )a向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至恰好为中性：bnh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：c稀硝酸和过量的铁屑反应：dki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：【答案】d【解析】a项恰好为中性时，ba(oh)2和nahso4按物质的量12发生反应：ba22oh2h=baso42h2o。b项，也与oh反应，离子方程式为：。c项，fe过量应生成fe210下列说法中正确的是a. 常温下，淀粉遇i 变蓝色b .油脂水解可得到氨基酸和甘油c.淀粉和纤维素的组成都是(c6h10o5)n，水解最终产物都是葡萄糖,纤维素具有醇的性质，可以酯化。d. 糖类和蛋白质都是只由碳、氢、氧三种元素组成的有机物【答案】c【解析】试题分析：常温下，淀粉遇单质碘变蓝色，a不正确；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，b不正确；蛋白质中还含有氮元素等，d不正确，答案选c。考点：考查三大营养物质结构、性质的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住即可。11a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素， a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与cl的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（ ）a离子半径：cbaba与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中ca2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3dd高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存【答案】c【解析】试题分析：由题意知a、b、c、d分别为h、o、f、fe四元素，离子半径应是bca，a错误；hf溶液腐蚀玻璃，b错误；fe3+对过氧化氢的分解有催化作用，c正确；fe3+不能氧化f-，d错误考点：元素周期表和元素周期律的应用 12向2l的密闭容器中充入7.6mol no和3.8mol o2，发生如下反应：2no（g）o2（g）2no2（g） 2no2（g）n2o4（g）测得no2和n2o4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为t1，10min后升高并维持容器的温度为t2。下列说法正确的是a前5min反应的平均速率v（n2o4）0.18moll1s1bt1时反应的化学平衡常数k0.6c反应、均为吸热反应d若起始时向该容器中充入3.6mol no2和2.0mol n2o4，t1达到平衡时，n2o4的转化率为10%【答案】d【解析】试题分析：a、前5min n2o4的浓度增加0.9mol/l，所以前5min反应的平均速率v（n2o4）0.9mol/l/5min=0.18moll1min1,错误；b、t1时n2o4的平衡浓度是0.9mol/l，no2的平衡浓度是1.5mol/l，所以反应的化学平衡常数k0.9/1.52=0.4，错误；c、由图像可知，10min后温度升高n2o4的减小，no2的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，则的逆向是吸热反应，正向是放热反应，错误；d、因为原平衡时k=0.4，现在n2o4的浓度是2.0mol/2l =1.0mol/l，no2的浓度3.6mol/2l=1.8mol/l，qc=1.0mol/l/1.8mol/l2=0.31a d丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液的ph随加水量的变化，则naa溶液的ph大于同浓度的nab溶液的ph 【答案】a【解析】试题分析：a、根据盖斯定律，甲中h2=-(h2+h3)，故a正确；b、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2(g)n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于，故b错误；c、将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者t1溶解度相同，即浓度相同，所以t2时溶质的质量分数相等，故c错误；d、常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化可知酸性ha大于hb，nab溶液中b水解程度大，产生oh-浓度大，ph大，故d错误，故选a。考点：考查了盖斯定律、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等的相关知识。 16（10分）（1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移2mol电子消耗的o2在标准状况下的体积为 l。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：cu+h2so4(稀)cuso4+h2。请在下边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。【答案】（1）吸氧 2h2o+o2+4e-=4oh- 11.2l（2）如右图两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）【解析】试题分析：（1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，在铁锅表面会形成一层水膜，溶解在水膜中的氧气与fe、c就构成了原电池，fe会失去电子而被腐蚀，故不久会出现红褐色锈斑。铁锅的锈蚀属于吸氧腐蚀；此反应每转移2mol电子，则根据电子守恒，消耗的o2的物质的量是0.5mol,其在标准状况下的体积为0.5mol22.4l/mol=11.2l。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：cu+h2so4(稀)cuso4+h2。该同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等），cu作阳极发生反应;cu-2e-=cu2+,在阴极上溶液中的h+放电，发生反应：2h+2e-=h2,故总方程式是cu+h2so4(稀)cuso4+h2。装置如图所示。考点：考查金属的腐蚀、原电池反应及电解池反应的应用、电极反应式的书写及有关计算的知识。17高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的流程如图所示：nano3、nacl反应i反应ii分离（除盐）沉淀洗涤纯品naoh溶液cl2fe(no3)3koh(aq)异丙醇洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。反应ii的离子方程式为 。高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。已知25时fe(oh)3的ksp = 4.010-38，反应ii后的溶液中c(fe3+)=4.010-5 mol/l,则需要调整 时，开始生成fe(oh)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和koh溶液，即可析出高铁酸钾。加入饱和koh溶液的目的是： 。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。湿法强碱性介质中，fe(no3)3与naclo反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和kno2等产物（3）干法制备k2feo4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。【答案】（1）减少高铁酸钾的溶解损失(2分)3clo-+10oh-+2fe3+=2feo42-+3cl-+5h2o(2分)高铁酸钾（k2feo4）有强氧化性 (1分)高铁酸钾的还原产物水解产生的fe（oh）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用 (1分) 3 (2分)（2）增大k浓度，促进k2feo4晶体析出(1分) 小 (1分)（3）3：1 (2分)（4）2feo42+6e+8so32fe3+8so42-(2分) 【解析】试题分析：(14分)（1）为防止k2feo4的溶解，可用异丙醇洗涤，所以答案是减少高铁酸钾的溶解损失。clo在碱性条件下可将fe3氧化为feo42，据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：fe3、clo，生成物：feo42、cl，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，反应ii的离子方程式为3clo-+10oh-+2fe3+=2feo42-+3cl-+5h2o。 高铁酸钾（k2feo4）在水中能消毒杀菌是因为有强氧化性，净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的fe(oh)3胶体，有吸附性，使水澄清起净水作用。ksp c(fe3)c3(oh)= 4.010-38，所以，c(oh)1.010-11，c(h)1.010-3，ph= 3；（2）加入饱和koh溶液的目的是增大k浓度，促进k2feo4晶体析出；溶解度小的沉淀先析出来，所以高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠；（3）干法制备k2feo4的反应的方程式为：fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o，n元素化合价降低，是氧化剂，铁的化合价降低，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31，（4）高铁酸钾得电子，做氧化剂，所以在正极反应的是feo42，电极反应式：2feo42+6e+8so32fe3+8so42-。考点：考查考查氧化还原反应，离子方程式的书写等。18（12分）欲测定某naoh溶液的物质的量浓度，可用0.1000moll-1的hcl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测naoh溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取上述合理数据，计算出待测naoh溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。实验序号待测naoh溶液的体积/ml0.1000moll-1hcl溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。a锥形瓶用蒸馏水洗净后 再用待测液润洗b酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗c滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失d滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数【答案】（12分）（1）锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色（2）26.30ml（3）0.1052mol/l（4）ac（答对一个给1分，【解析】试题分析：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液的浓度时，氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，标准盐酸用酸式滴定管盛放；选择甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，开始溶液呈黄色，滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；（2）滴定后液面的读数是26.80ml，滴定前滴定管内液面读数为0.50ml，所以消耗标准液的体积是26.80-0.50=26.30ml；（3）第二组的数据为31.30-1.56=29.74ml，第三组数据为27.31-1.00=26.31ml，所以第二组数据偏差较大，故舍去；所以消耗盐酸的体积平均值是(26.31+26.29)/2=26.30ml，则氢氧化钠溶液的浓度为26.30ml0.1000mol/l/25.00ml=0.1052mol/l；（4）a、锥形瓶用待测液润洗，会使待测液的体积偏大，所以消耗标准液的体积偏多，则待测液的浓度偏高；b、酸式滴定管用蒸馏水洗后就应用标准液润洗，对结果无影响，错误；c、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，导致滴定前的读数偏小，滴定后气泡消失，则导致两次读数之差偏大，待测液的浓度偏高；d、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，导致末读数偏小，则待测液的浓度偏低，所以答案选ac。考点：考查中和滴定的实验操作、误差分析19（15分）孔雀石主要含cu2(oh)2co3,还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液a中fe3+的最佳试剂为 （填代号）。akmno4 b(nh4) 2s ch2o2 dkscn（2）由溶液c获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液a中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ，用kmno4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【答案】（1） c (2分) d (2分) （2）冷却结晶 (2分) 引流 (2分)（3）nh3h2o (2分) b (2分)（4）平视凹液面（或平视刻度线）（1分） 凹液面的最低点与刻度线相切 (1分) 酸式 (1分)【解析】试题分析：（1）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+，由于亚铁离子沉淀时的ph值大于沉淀铜离子时的ph值，所以需要加入氧化剂氧化亚铁离子。由于不能引入新的杂质，所以应该加入双氧水，答案选c。铁离子能与kscn溶液反应使溶液显红色，则检验溶液a中fe3+的最佳试剂为kscn溶液，答案选d。（2）硫酸铜易溶于水，则由溶液c获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流。（3）co2与氯化钙不反应，因此要制备caco3，应向cacl2溶液中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通入co2。氨气极易溶于水，吸收氨气需要防止倒吸，因此导管不能插入到溶液中，可以用倒置的漏斗来防止倒吸，所以若实验过程中有氨气逸出，应选用b装置回收。（4）定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切。高锰酸钾溶液极易强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管。考点：考查物质制备工艺流程图分析与应用20某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：资料卡 no：2006ki001主题：二氧化硫的还原性课本上：向二氧化硫水溶液中滴加bacl2溶液，再滴加0.5ml3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成无机化学下册，p658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将cl2、i2、mno4-还原为cl-、i-、mn2+，如：h2so3+i2+h2o=h2so4+2hi根据上述资料，请你参与以下探究：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_；（2）把足量so2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_；（3）证明so2被氧化为so42-所使用的试剂是_；（4）如果该探究小组想利用上述原理除去co2中的so2，并检验是否除尽，下列方案可行的是_（填字母）a、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液b、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液c、将混合气体通过naoh溶液，再通过品红溶液d、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_（填字母）a、氧气 b、mno4- c、氯气 d、浓硫酸【答案】（1）cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o（2）溶液棕黄色褪去（3）盐酸和bacl2溶液（4）a、b（5）a、b、c【解析】试题分析：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；（2）把足量so2通入适量的碘水中，因i2被so2还原成i-，可观察到溶液棕黄色褪去；（3）检验so42-应选择盐酸先酸化，再滴加氯化钡溶液，故需要的试剂是盐酸和bacl2溶液；（4）除去co2中的so2，可利用so2的还原性，可选择氧化性的溶液吸收，并利用其漂白性或还原性检验其完全除去，故选项a、b符合题意，而c选项会完全吸收so2和co2，d选项浓硫酸只能干燥so2，答案为a、b；（5）可选择强氧化的试剂如氧气、氯气或酸性高锰酸钾溶液把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，但浓硫酸不能强氧化+4价硫，故选项a、b、c符合题意可选。考点：考查so2的还原性21在密度为1.16 gcm-3的浓盐酸中，含有31.5的hcl，其物质的量浓度是多大?取该溶液50 ml加水稀释至1 l，其物质的量浓度是多大?【答案】10 moll-1 0.5 moll-1【解析】c=10 moll-1稀释后c=0.5 moll-122辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：(r为烃基)其中一种辣椒素酯类化合物j的合成路线如下：已知：a、b和e为同系物，其中b的相对分子质量为44，a和b核磁共振氢谱显示都有两组峰；化合物j的分子式为c15h22o4；回答下列问题：（1）g所含官能团的名称为 。（2）由a和b生成c的化学方程式为 。（3）由c生成d的反应类型为 ，d的化学名称为 。（4）由h生成i的化学方程式为 。（5）j的结构简式为 。（6）g的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。【答案】（1）醚键，(酚)羟基；（2）(ch3)3ccho +ch3cho(ch3)3cch =chcho（3）加成(还原)；4，4-二甲基-1-戊醇；（4） +2naoh+nacl+h2o；（5）；（6）8种；。【解析】试题分析：化合物j的分子式为c15h22o4，结合j的结构为，故r为c6h13，因此f和i为和c6h13cooh，结合流程图知，f为c6h13cooh，i为；因此g为，h为；b的相对分子质量为44，b核磁共振氢谱显示有两组峰，故b为ch3cho；a和b为同系物，结合信息，a为c4h9cho，a的核磁共振氢谱显示有两组峰，则a为(ch3)3ccho，c为(ch3)3cch =chcho，d为(ch3)3cch 2ch2ch2oh，e为(ch3)3cch 2ch2cho， f为(ch3)3cch 2ch2cooh。（1）g为，所含官能团的有醚键，(酚)羟基，故答案为：醚键，(酚)羟基；（2）a为(ch3)3ccho，b为ch3cho；a和b生成c的化学方程式为(ch3)3ccho +ch3cho(ch3)3cch =chcho，故答案为：(ch3)3ccho +ch3cho(ch3)3cch =chcho；（3）c为(ch3)3cch =chcho，d为(ch3)3cch 2ch2ch2oh，c与氢气发生加成反应生成d；d为(ch3)3cch2ch2ch2oh，名称为4，4-二甲基-1-戊醇，故答案为：加成(还原)；4，4-二甲基-1-戊醇；（4）在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成i，化学方程式为 +2naoh +nacl+h2o；（5）根据上述分析，j为；（6）g为，g的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有、共8种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的是，故答案为：8种；。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。23乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下：请回答下列问题：（1）烷烃a只有2种同分异构体(包括a)，则a的分