湖南省常德市汇文中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省常德市汇文中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡rn，该原子核内的中子数是（）a50b86c136d2222下列关于硅的说法不正确的是（）a硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体b硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料c在常温下，硅的化学性质活泼d硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料3下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（）anaclbcuso4cna2so4dkno34下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（）an2bnh3cco2dno5人们已步入“4g”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要制造光导纤维的材料是（）a铜合金b橡胶c聚乙烯d二氧化硅6当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）afe（oh）3胶体b氯化钠溶液c盐酸d硫酸7下列有关物质的量的说法中，正确的是（）afe的摩尔质量为56gb常温常压下，71gcl2含有na个cl2分子c1mol o2在常温下的体积都为22.4ld将1molnacl晶体加入到1l水中，得到nacl溶液的浓度就是1moll18下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）aso3+h2oh2so4bcaco3cao+co2czn+h2so4znso4+h2dagno3+hclagcl+hno39在冶金工业上，均不能用热还原法制得的金属组是（）ana、fe、albna、k、zncfe、cu、agdna、ca、k10下列固体投入水中，有气体产生的是（）ana2co3bna2ocnaohdna11化学反应伴随着能量的变化下列反应属于吸热反应的是（）a天然气燃烧b硫酸与氢氧化钡溶液反应c铁与盐酸反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的充分反应12下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）a化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量b一般情况下，升高温度能加快化学反应速率c可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了d可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率13下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应 2fe+6h+2fe3+3h2b向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 ba2+so42baso4c氯水加入到溴化钾溶液中 br+cl2br2+cld碳酸钙溶于稀盐酸 co32+2h+h2o+co214实验室可用如图所示装置来进行的实验是（）a制取氧气b制取氨气c碳酸氢钠受热分解d制取乙酸乙酯15下列物质中，只含有离子键的是（）ahclbkohccacl2dnh4 no316下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）aalcl3bal（oh）3cal2（so4）3dnaalo217对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g） 最终能增大反应速率的措施是（）a降低体系温度b增大容器容积c减小o2的浓度d升高体系温度18下列物质中，能使kmno4酸性溶液褪色的是（）a甲烷b乙烷c乙烯d苯19久置的fecl2溶液常含有fe3+，为检验fe3+可选用下列哪种试剂（）a稀h2so4bnacl溶液ckscn溶液dna2so4溶液20判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（）a b c d21安全是进行实验及避免伤害的保障下列行为符合安全要求的是（）a用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯b用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气c点燃氢气之前先检验氢气的纯度d将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸22相同质量的mg和al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（）a3：4b4：3c3：2d2：3二、填空题（每空2分，共56分）23现有下列四种物质：a、次氯酸钙 b、碘酸钾 c、氨气 d、葡萄糖请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；（2）漂白粉的有效成分是；（3）加碘食盐中含有；（4）人体内重要的供能物质是24下列有机物中：a、ch4 b、ch2=ch2 c、ch3ch2oh d、ch3cooh（1）能催熟水果的物质是；（用物质的序号填空，下同）（2）体积比浓度为75%溶液能消毒的是；（3）白醋的主要成分是25钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识请回答下列问题（1）钠跟水剧烈反应，生成和氢气（h2），此实验说明钠的化学性质活泼；（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去该杂质的化学方程式为26现有以下几种反应类型：a、取代反应 b、氧化反应 c、加成反应 d、酯化反应请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1）乙烯使溴水褪色；（2）甲烷和氯气混合气体光照后黄绿色消失；（3）乙烯使酸性kmno4溶液褪色27根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空a、吸水性b、脱水性c、强氧化性（1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有；（2）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有；（3）浓硫酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出28在118号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1）d的元素名称为；（2）g和f形成化合物的电子式为；（3）c和e分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）（4）a最高价氧化物的水化物和b的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为29a、b、c、d四种物质之间有如图所示的转化关系已知：a是空气中的主要成分，b、c、d均为化合物，且c为红棕色气体，d为一种强酸请回答下列问题：（1）写出a和c的化学式：a，c；（2）在上图dc的过程中，d表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在d的稀溶液中滴入naoh溶液，其反应的离子方程式是30某化学兴趣小组，拟探究和比较so2和c12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套请你参与探究并回答下列问题（1）向第一套装置中通入一段时间的so2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的c12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明so2和c12的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；（4）c12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是填“hc1”或“hclo”）2015-2016学年湖南省常德市汇文中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡rn，该原子核内的中子数是（）a50b86c136d222【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答【解答】解：放射性核素氡rn，质子数为86，质量数为222，则中子数=22286=136，故选c2下列关于硅的说法不正确的是（）a硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体b硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料c在常温下，硅的化学性质活泼d硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料【考点】硅和二氧化硅【分析】a晶体硅是灰黑色有金属光泽的非金属固体；b硅是半导体，导电性能介于金属与绝缘体之间；c硅的化学性质不活泼；d太阳能电池的材料是硅单质【解答】解：a晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故a正确； b硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故b正确；c常温下，硅的化学性质不活泼，故c错误；d硅将太阳能转换为电能的常用材料，故d正确故选c3下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（）anaclbcuso4cna2so4dkno3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐【解答】解：钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，故选c4下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（）an2bnh3cco2dno【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氮族元素简介【分析】a氮气在空气能稳定存在；b常温下，氨气在空气中与氧气不反应；c二氧化碳在空气中能稳定存在；dno能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；【解答】解：a氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故a错误；b常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故b错误；c常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故c错误；d无色的no在空气中和氧气反应：2no+o2=2no2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故d正确；故选d5人们已步入“4g”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要制造光导纤维的材料是（）a铜合金b橡胶c聚乙烯d二氧化硅【考点】硅和二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选：d6当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）afe（oh）3胶体b氯化钠溶液c盐酸d硫酸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答【解答】解：afe（oh）3胶体分散质微粒直径在1100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故a正确； b氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故b错误；c盐酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故c错误；d硫酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故d错误故选a7下列有关物质的量的说法中，正确的是（）afe的摩尔质量为56gb常温常压下，71gcl2含有na个cl2分子c1mol o2在常温下的体积都为22.4ld将1molnacl晶体加入到1l水中，得到nacl溶液的浓度就是1moll1【考点】物质的量的相关计算【分析】a摩尔质量的单位是g/mol；b带入n=、n=nna计算；c气体摩尔体积是一个变量，受到温度和压强的影响，根据v=nvm分析； d溶液的体积不等于溶剂水的体积【解答】解：afe的摩尔质量为56g/mol，故a错误；bn（cl2）=1mol，分子数n（cl2）=nna=1molnamol1=na，故b正确；c气体摩尔体积是一个变量，受到温度和压强的影响，只有当vm=22.4l/mol时，1mol o2在常温下的体积为22.4l，故c错误；dnacl溶液的体积不等于溶剂水的体积，将1molnacl晶体加入到1l水中，得到nacl溶液的浓度不等于1moll1，故d错误；故选b8下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）aso3+h2oh2so4bcaco3cao+co2czn+h2so4znso4+h2dagno3+hclagcl+hno3【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：a、b、d中均没有元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有c中zn、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选c9在冶金工业上，均不能用热还原法制得的金属组是（）ana、fe、albna、k、zncfe、cu、agdna、ca、k【考点】金属冶炼的一般原理【分析】金属冶炼的方法有：电解法：冶炼活泼金属k、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：hg、ag用加热分解氧化物的方法制得；据此分析解答【解答】解：能用热还原法制得的金属性质较不活泼，如zn、fe、sn、pb、cu等；ana、al都是活泼金属，用电解法制取，都不能用热还原反应制取，铁能够用热还原法制取，故a不选；bna、k都是活泼金属，用电解法制取，都不能用热还原反应制取，锌能够用热还原法制取，故b不选；cfe、cu性质较不活泼，可以用热还原法制取，ag性质稳定，用加热分解氧化物的方法制得，故c不选；dna、ca、k都是活泼金属，用电解法制取，都不能用热还原反应制取，故d选；故选：d10下列固体投入水中，有气体产生的是（）ana2co3bna2ocnaohdna【考点】钠的重要化合物【分析】钠及钠的化合物中，能与水反应的为钠和过氧化钠，以此解答该题【解答】解：碳酸钠、氧化钠以及氢氧化钠与水作用不生成气体，而钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故选d11化学反应伴随着能量的变化下列反应属于吸热反应的是（）a天然气燃烧b硫酸与氢氧化钡溶液反应c铁与盐酸反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的充分反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如c和co2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a、天然气燃烧是放热反应，故a错误；b、酸碱中和为放热反应，故b错误；c、活泼金属与酸的反应为放热反应，故c错误；d、ba（oh）2h2o和nh4cl反应是吸热反应，故d正确；故选d12下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）a化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量b一般情况下，升高温度能加快化学反应速率c可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了d可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率【考点】化学反应速率的概念；化学平衡状态的判断【分析】a、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；b、升高温度能加快化学反应速率；c、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡；d、可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等【解答】解：a、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故a正确；b、升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化学反应速率，故b正确；c、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，不过正逆反应速率相等，故c错误；d、可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等，故d正确；故选：c13下列离子方程式的书写正确的是（）a铁和稀硫酸反应 2fe+6h+2fe3+3h2b向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 ba2+so42baso4c氯水加入到溴化钾溶液中 br+cl2br2+cld碳酸钙溶于稀盐酸 co32+2h+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【分析】a不符合反应客观事实；b二者反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；c原子个数不守恒；d碳酸钙为沉淀，应保留化学式【解答】解：a铁和稀硫酸反应，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，离子方程式：ba2+so42baso4，故b正确；c氯水加入到溴化钾溶液中，离子方程式：2br+cl2br2+2cl，故c错误；d碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式：caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故d错误；故选：b14实验室可用如图所示装置来进行的实验是（）a制取氧气b制取氨气c碳酸氢钠受热分解d制取乙酸乙酯【考点】实验装置综合【分析】反应装置的特点是加热液体生成气体（或蒸汽），且导管不能插入液面以下，说明气体易溶于水，应防止倒吸，以此解答【解答】解：a实验室制备氧气应用氯酸钾和二氧化锰，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氧气应用排水法收集，故a错误；b实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氨气用排空气法收集，故b错误；c碳酸氢钠受热分解，试管口应向下倾斜，故c错误；d实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，乙酸乙酯中混用乙醇、乙酸，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故d正确故选d15下列物质中，只含有离子键的是（）ahclbkohccacl2dnh4 no3【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族元素（h元素除外）、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：ahcl分子中hcl原子之间中存在共价键，为共价化合物，故a错误；bkoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在共价键，为离子化合物，故b错误；c氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故c正确；d硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、nh原子及no原子之间存在共价键，为离子化合物，故d错误；故选c16下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）aalcl3bal（oh）3cal2（so4）3dnaalo2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如al2o3、al（oh）3等）、弱酸的铵盐（如（nh4）2co3等）、弱酸的酸式盐（nahco3、nahs等）、单质（如al）、氨基酸等【解答】解：aalcl3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故a不符合；b氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故b符合；cal2（so4）3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故c不符合；dnaalo2与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故d不符合，故选b17对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g） 最终能增大反应速率的措施是（）a降低体系温度b增大容器容积c减小o2的浓度d升高体系温度【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂、增大反应物接触面积都能加快反应速率，以此来解答【解答】解：a降低温度，反应速率减小，故a不选；b增大容积，相当于减小压强，反应速率减小，故b不选；c减小o2的浓度，反应速率减小，故c不选；d升高体系温度，反应速率加快，故d选；故选d18下列物质中，能使kmno4酸性溶液褪色的是（）a甲烷b乙烷c乙烯d苯【考点】乙烯的化学性质【分析】高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，据此进行分析【解答】解：a、甲烷化学性质稳定，不能够被高锰酸钾溶液氧化，故a错误；b、乙烷化学性质稳定，不能够被高锰酸钾溶液氧化，故b错误；c、乙烯分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾溶液氧化，故c正确；d、苯性质稳定，不能够被高锰酸钾溶液氧化，故d错误；故选c19久置的fecl2溶液常含有fe3+，为检验fe3+可选用下列哪种试剂（）a稀h2so4bnacl溶液ckscn溶液dna2so4溶液【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验【分析】氯化亚铁若变质，溶液中会存在铁离子，由于fecl3溶液遇kscn时溶液变为血红色，而fecl2不能，据此检验检验溶液中是否存在铁离子【解答】解：检验铁离子常用的试剂为：硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液；选项中稀硫酸、氯化钠溶液和硫酸钠溶液不与铁离子反应，无法检验，只有选项c硫氰化钾溶液可以检验，现象为：加入硫氰化钾，若溶液变成红色，说明溶液中存在铁离子，故选c20判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（）a b c d【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路，存在能自动发生的氧化还原反应，以此来解答【解答】解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应，原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，据此可知：a电极相同，不能构成原电池；b没有形成闭合回路，不能构成原电池；c装置c中酒精是非电解质，不能构成原电池；d符合构成原电池的条件，有电流产生，铁作负极，铜作正极，构成了闭合回路，在负极铁失去电子，在正极氢离子得到电子，故选d21安全是进行实验及避免伤害的保障下列行为符合安全要求的是（）a用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯b用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气c点燃氢气之前先检验氢气的纯度d将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸【考点】化学实验安全及事故处理【分析】a不能使用用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则容易导致酒精着火，发生危险；b液化气用到明火容易发生爆炸，不能使用明火检查液化气；c可燃性的气体，在点燃前都需要进行验纯，避免纯度不足发生爆炸；d浓硫酸密度大于水，且稀释时放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢加入水中，顺序不能颠倒【解答】解：a用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，该操作方法容易使酒精燃烧发生火灾，应该使用火柴点燃酒精灯，故a错误；b液化气遇到明火容易发生爆炸，不能用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气，可以使用肥皂水检验，故b错误；c氢气为可燃性气体，点燃氢气前需要检查氢气纯度，避免发生爆炸，故c正确；d浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，同时使用玻璃棒搅拌，顺序不能颠倒，故d错误；故选c22相同质量的mg和al分别投入足量的盐酸中，产生的气体在标准状况下的体积比为（）a3：4b4：3c3：2d2：3【考点】化学方程式的有关计算【分析】镁铝合金与盐酸发生：mg+2hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，相同质量可设合金中mg为27mol，al为24mol，求生成氢气的体积，据此解答；【解答】解：由反应方程式mg+2hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，相同质量，可设合金中mg为27mol，al为24mol，所以生成氢气的物质的量分别为：27mol，241.5mol=36mol，标准状况下体积之比等于物质的量之比：27：36=3：4，故选a二、填空题（每空2分，共56分）23现有下列四种物质：a、次氯酸钙 b、碘酸钾 c、氨气 d、葡萄糖请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是c；（2）漂白粉的有效成分是a；（3）加碘食盐中含有b；（4）人体内重要的供能物质是d【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】次氯酸钙为漂白粉的有效成分；加碘盐中加入的是碘酸钾；氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；葡萄糖为人体内重要的供能物质，据此解答【解答】解：（1）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选c；（2）次氯酸钙为漂白粉的有效成分，故选：a；（3）加碘盐中加入的是碘酸钾，故选b；（4）人体内重要的供能物质是葡萄糖，故选d24下列有机物中：a、ch4 b、ch2=ch2 c、ch3ch2oh d、ch3cooh（1）能催熟水果的物质是b；（用物质的序号填空，下同）（2）体积比浓度为75%溶液能消毒的是c；（3）白醋的主要成分是d【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】（1）乙烯（化学式为c2h4）是植物生长的调节剂；（2）75%的酒精对细菌蛋白质的渗透效果最好；（3）白醋的主要成分是乙酸【解答】解：（1）乙烯（化学式为c2h4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果，故选b；（2）酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，75%的酒精对细菌的渗透能力最强，杀菌效果最好，故选c；（3）白醋的主要成分是乙酸，其结构简式为ch3cooh，故选d25钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识请回答下列问题（1）钠跟水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气（h2），此实验说明钠的化学性质活泼；（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠；（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去该杂质的化学方程式为2nahco3fracunderline;na2co3+co2+h2o【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；（3）碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠【解答】解：（1）钠和水反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：氢氧化钠；（2）过氧化钠和水、二氧化碳反应方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2、2n2o2+2co2=2na2co3+o2，氧化钠和水、二氧化碳反应都不生成氧气，故答案为：过氧化钠；（3）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠不稳定，加热条件下易分解生成碳酸钠，2nahco3na2co3+co2+h2o，所以采用加热的方法除去碳酸氢钠，故答案为：2nahco3na2co3+co2+h2o26现有以下几种反应类型：a、取代反应 b、氧化反应 c、加成反应 d、酯化反应请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1）乙烯使溴水褪色c；（2）甲烷和氯气混合气体光照后黄绿色消失a；（3）乙烯使酸性kmno4溶液褪色b【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】（1）乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能发生加成反应；（2）光照条件下，烷烃和氯气能发生取代反应生产氯代烃；（3）乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化【解答】解：（1）乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应为加成反应，故选c；（2）光照条件下，烷烃和氯气能发生取代反应生产氯代烃，则光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃，该反应为取代反应，故选a；（3）乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，该反应为氧化反应，故选b27根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空a、吸水性b、脱水性c、强氧化性（1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有b；（2）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有a；（3）浓硫酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出c【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥剂，具有强氧化性，可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，同时表现为酸性，以此解答【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纤维素脱水而碳化，故答案为：b；（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故答案为：a；（3）浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，浓硫酸可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硝酸与cu反应生成硝酸铜、二氧化氮，同时生成盐表现为酸性，故答案为：c28在118号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：（1）d的元素名称为碳；（2）g和f形成化合物的电子式为png_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；（3）c和e分别形成的气态氢化物中最稳定的是h2o（填写氢化物的化学式）（4）a最高价氧化物的水化物和b的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据各短周期元素在周期表中的相对位置可知，a为na元素、b为al元素、c为o元素、d为c元素、e为s元素、f为cl元素、g为h元素，据此结合元素周期律知识进行解答【解答】解：根据各元素的相对位置可知，a为na元素、b为al元素、c为o元素、d为c元素、e为s元素、f为cl元素、g为h元素，（1）d为c元素，名称为碳，故答案为：碳