湖南省十三校高三化学3月第一次联考试题（含解析）新人教版(1).doc

湖南省十三校2014届高三化学3月第一次联考试题（含解析）新人教版总分：100分 时量： 90分钟可能用到的相对原子质量：h1c12016 na23 k39 mn55 fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：cacl2、naoh、hc1、hd电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨a只有 b只有 c只有 d只有2下列有关说法正确的是a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4；中滴加少量cu(no3)2溶液b为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解c反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大d吸热反应“tio2（s）+2cl2（g）ticl4（g）+o2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的skw（a）kw（c）kw（d）b向水中加入醋酸钠固体，可从c点到d点cb点对应的温度下，ph=4的硫酸与ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的ph=7d升高温度可实现由c点到d点10下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是实验除杂试剂实验目的电石与水反应cuso4溶液用kmno4酸性溶液检验乙炔的还原性ch3ch2br与naoh溶液共热hno3溶液用agno3溶液检验ch3ch2 br中的br淀粉与稀h2so4水浴共热hno3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性c2h5oh与浓h2so4加热至170naoh溶液用kmno4溶液证明该反应为消去反应苯与液溴反应cc14用agno3溶液证明该反应为取代反应a b只有 c只有 d只有【答案】d【解析】11短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大，元素w是制备一种高效电池的重要材料，x 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是a元素x与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种b元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成cz的原子半径比y的原子半径大d元素z可与元素x形成共价化合物xz2，且各微粒均满足8电子的稳定结构12肼（n2 h4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g） h=+677 kjmol n2 h4（g）+o2（g）n2（g）+2h3o（g） h=534 kjmol 下列说法正确的是a反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量b2n2 h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g） h=10003 kj/molc 铂作电极，koh溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，其负极反应式为n2h44e+4ohn2+4h2od铂作电极，koh溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，工作一段时间后，koh溶液的ph将增大13下列液体均处于25，有关叙述正确的是()a某物质的溶液phl，01 mol/l boh溶液中c(oh)/c(h)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（b）c（oh）c（h）c（a）【答案】b【解析】试题分析：某物质的溶液pho，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如右图所示。则下列说法正确的是ap1p2，纵坐标可表示a的质量分数bp1 p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量dp1p2，纵坐标可表示a的转化率15有机物x的蒸气相对氢气的密度为51，x中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的x的同分异构体有（不考虑立体异构）a15种 b14种 c13种 d12种【答案】c【解析】试题分析：有机物x的蒸气相对氢气的密度为51，它的分子量为102，含有的氧原子个数为10231.7%=32.334，所以该有机物的分子式为：c5h10o2；能在碱性溶液中发生反应要么是羧酸，要么是酯；16某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是ph=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小ph=2的盐酸和ph=l的盐酸，c（h）之比为2:1ph相等的四种溶液：ach3 coona、bc6h5 ona、cnahco3、dnaoh，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为dbcanh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，则c（na）=2c（so42）已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为kakh=kw甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的ph是乙溶液ph的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液ph可能等于7a b c d故正确。综合以上分析，符合题意有，所以选a。考点：考查弱电解质的电离、ph的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算。17某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是a该物质的分子式为c16 h18o3b该物质分子中的所有氢原子可能共平面c滴人kmno4（h）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键d1 mol该物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2分别为4 mol、7 mol18某种聚合物锂离子电池放电时的反应为lilxcoo2+lixc66c+licoo2，其电池如图所示。下列说法不正确的是a放电时，lixc6发生氧化反应b充电时，li通过阳离子交换膜从左向右移动c充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连d放电时，电池的正极反应为lilxcoo2+xli+ xelicoo2【答案】b低，放电时，电池的正极反应为：li1-xcoo2+xli+xelicoo2，故d正确；所以选b。考点：考查了原电池原理。19在一定温度下，将气体x和气体y各016 mol充人10 l恒容密闭容器中，发生反应 x（g）y（g）2z（g） hv（正）c该温度下，此反应的平衡常数k =l44d其他条件不变，再充人02 mol z，平衡时x的体积分数增大20常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是ac(nh4)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(nh4cl)c(nh4)2so4c(nh4)2fe(so4)2 b已知25时ksp(agcl)=1.810-10，则在0.1moll-1alcl3溶液中，ag的物质的量浓度最大可达到6.010-10moll-1 c0.2moll-1 hcl溶液与等体积0.05 moll-1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph=1 d室温下，0.1mol?l-1naha溶液的ph=4，则有c(ha)c(h)c(a2)c(h2a) 21已知a、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d在常温下一定呈液态合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3no2+h2o=2hno3+no，故c错误；c是可使湿润的红色石22海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/l，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：ksp(caco3)=4.96109；ksp(mgco3)=6.8210-6；kspca(oh)2=4.6810-6；kspmg(oh)2=5.6110 -12。下列说法不正确的是a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2+和ca2+c滤液n中存在mg2+、ca2+d步骤中若改为加入42 g naoh固体，沉淀物y只有mg(oh)2淀物y为mg(oh)2沉淀，故d正确。考点：考查考查了ksp的应用和计算，离子反应等。二、填空题（本题包括4个小题，共56分）23（14分）i利用含锰废水（主要含mn2+、so、h+、fe2+、al3+、cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（mnco3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的ph如下表：回答下列问题：（1）过程中，所得滤渣的主要成分是 。（2）过程中，发生反应的离子方程式是 。（3）过程中，若生成的气体j可使澄清石灰水变浑浊，则生成mnco3的反应的离子方程式是 。（4）由mnco3可制得重要的催化剂mno2：2mnco3+o2 2mno2+2co2。现在空气中加热4600 g mnco3，得到332 0 g产品，若产品中杂质只有mno，则该产品中mno2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）。常温下，浓度均为01 moll的下列六种溶液的ph如下表：（1）上述盐溶液中的阴离子，结合h+能力最强的是 。（2）根据表中数据判断，浓度均为00l moll的下列物质的溶液中，酸性最强的是（填序号）。ahcn bhc1o cc6h5oh dch3 cooh eh2 co3（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。ahcn+ na2 co3 nahco3+nacnbch3 cooh+nacn ch3 coona+hcncco2 +h2o+2c6 h5ona na2 co3 +2c6 h5ohdch3 coona+hclo naclo十ch3 cooh24（14分）工业制硝酸的主要反应为：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6 h2o（g）h。（1）已知氢气的燃烧热为2858 kj/mol。n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h=924 kj/mol;h2o（1） h2o（g）h=+440 kj/mol;n2（g）+o2（g） 2no（g）h=+1806 kj/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的h= 。（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：反应在第2 min到第4 min时，o2的平均反应速率为 。反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。a使用催化剂 b升高温度c减小压强 d增加o2的浓度下列说法中能说明4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6 h2 o（g）达到平衡状态的是 （填序号）。a单位时间内生成n mol no的向时，生成n mol nh3b条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化c百分含量w（nh3）=w（no）d反应速率v（nh3）：u（o2）：v（no）：v（h2o）=4：5：4：6e若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化学（3）某研究所组装的ch3oho2燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_ 。该电池正极的电极反应式为： 。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如右图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。【答案】（1）904.8kjmol1 （2）0.1875mol/(lmin) b abe3+3co2，溶液逐渐变浑浊，故答案为：al33hco3al(oh)33co2(al3e3hco3al(oh)33co2)。考点：考查学生有关化学反应原理的综合题目。25（14分）k3fe（c2o4）33h2o三草酸合铁（）酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备feso4时会产生有毒的h2s气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 （填序号）。（2）在得到的feso4溶液中需加入少量的h2 so4酸化，目的是 ，得到k3fe(c2o4)3溶液后，加入乙醇的目的是 。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复至恒重，计算。步骤的目的是 。（4）c2o可被酸性kmno4溶液氧化为co2气体，故实验产物中k3fe（c2o3）33h2o含量测定可用kmno4标准溶液滴定。写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 （填序号）。a滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液b锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗c滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数取产物10.0 g配成100 ml溶液，从中取出20 ml于锥形瓶中，用浓度为01molll的酸性kmno4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性kmno4溶液2400ml，则产物中k3 fe（c2o4）33h2o的质量分数为 已知摩尔质量m k3fe（c2o4）33h2o）=491 gmoll。考点：考查了化学实验综合知识。26（14分）用乙烯、甲苯、e三种原料合成高分子药物m和有机中间体l的路线如下：已知：l是六元环酯，