湖南省桃源九中高三化学上学期第一次月考试题新人教版(1).docVIP

2014年上期桃源九中高三第一次月考化 学 试 题相对原子质量：c:12 o:16 s:32 na:23 fe:56 cu:64 k:39一、单项选择题：1-6小题各2分，7-17小题各3分，共计45分1下列说法中，不正确的是a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c人类生产生活中氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因dpm2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m）2下列有关化学用语表示正确的是a二氧化碳的电子式： b中子数为21的钾原子： k c甲烷分子的球棍模型： dhco水解的离子方程式：hco+h2oh2co3+h3o+3al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时，阴极上依次析出cu、fe、al4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a使甲基橙变红色的溶液：nh、cu2+、clo、clbc(h+)c(oh-) = 1012的溶液中： nh4+、al3+、no3-、cl-c. 由水电离的c(h+) = 110-13 moll-1的溶液中：ba2+、k+、cl-、alo2-d遇苯酚变紫色的溶液： alo2-、k+、so42-、s2-5、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 ana2so3是否被氧化（bacl2溶液） bfecl2是否被氧化（kscn溶液） cki是否被氧化（淀粉溶液） d氯水是否失效（ph试纸）6下列有关元素的性质及其递变规律正确的是aia族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7对于反应kmno4+ hclkc1+mncl2+cl2+ h2o（未配平），若有0.1 mol kmno4 参加反应，下列说法不正确的是 a转移0.5 mol电子 b氧化产物与还原产物之比为5：2c参加反应的hc1为0.8 mol d氧化剂与还原剂之比为1：88. 列离子方程式书写正确的是a.fei2溶液中通入过量cl2：2fe22i2cl22fe3+i24clb.已知电离平衡常数：h2co3hclohco3，向naclo溶液中通入少量co2：2cloco2h2o2hcloco32c.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：caso4co32caco3so42d.等体积、等浓度的ba(oh)2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合：ba22ohnh4hco3baco3nh32h2o9. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是装置 装置 装置a装置研究的是金属的吸氧腐蚀，fe上的反应为fe2e = fe2+b装置研究的是电解cucl2溶液，它将电能转化为化学能c装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，b极上发生氧化反应d三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应10. 如下图所示，x为铁棒，y为铜棒，当s闭合后，下列有关分析不一定正确的是a当a为电流表，b为稀硫酸时：x电极反应为：fe2e=fe2b当a为电流表，b为浓硝酸时：y为负极c当a为直流电源，b为cuso4溶液时，y极质量增加。d当a为直流电源，b为naoh溶液，x极附近产生白色沉淀时：电子 从x极流入a11丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是a丹参素的分子式为c9h10o5b丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应c1 mol丹参素最多可以和3mol h2发生加成反应d1 mol丹参素与足量na2co3发生反应最多可生成二氧化碳1.5mol 12已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是aab b混合溶液中，c(oh) moll1c混合溶液的ph7 d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a) 13现有1.0 mol/l的naoh溶液0.2l，若通入4.48l（标准状况）so2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 ac(so32) + c( oh) = c(h) + c(h2so3) bc(na+) = c(h2so3) + c(hso3) + c ( h+) cc(na+)+c(h) = c(hso3) +c(so32) + c( oh)dc(na+)c(hso3)c( oh)c(h2so3)c(so32)c(h)14.某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2a=h+ha hah+a2 在0.1moll1的na2a溶液中，下列描述不正确的是a. na2a溶液显碱性（但naha溶液显酸性） b. c(oh)=c(h+) +c( ha)+2c( h2a)c. c(na+ )+ c(h+) =c(oh)+ c( ha)+2c(a2) d. c(na+ )= 2c(a2) +2c( ha)15现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸ph111133a分别加水稀释10倍，四种溶液的ph为b温度上升10，四种溶液的ph均不变（不考虑挥发与分解）c在中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的ph减小，的ph不变d将两种溶液等体积混合，所得溶液中c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)16某温度下hf的电离常数ka3.3104 moll-1，caf2的溶度积常数ksp1.461010 mol3l-3。在该温度下取浓度为0.31 moll-1 的hf与浓度为0.002 moll-1的 cacl2溶液等体积混合。下列说法正确的是a该温度下，0.31 moll-1 hf溶液的ph2 b升高温度或增大浓度，hf的电离平衡常数都将增大c两溶液混合后不会产生沉淀 d向caf2悬浊溶液中加水后， c(ca2+)一定比加水前减小17. 下列图示与对应的叙述相符的是a. 图甲可以判断出反应 a(g) + b(g) 2c(g) 的h0，t2t1b. 图乙表示压强对可逆反应2a(g) + 2b(g) 3c(g) + d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大c. 依据图丙，若除去cuso4溶液中的fe3，可向溶液中加入适量cuo，调节ph4 d. 图丁表示25时，用0.1 moll-1盐酸滴定20 ml 0.1 moll-1 naoh溶液，溶液的ph随加入盐酸体积的变化 二、非选择题：本题包括5小题，共计55分18（9分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某fecl3溶液的ph=2，则此溶液中由水电离产生的c(oh-)= ；用离子方程式表示fecl3溶液用于净水的原因： 。（2）已知nahso4在水中的电离方程式nahso4na+h+so42-。在nahso4溶液中c(h+) c(oh-)c(so42-)（填“”、“”或“ （3） 2.210-8mol/l （4） clo-h2oco2hclohco3- 2hclo2h+2cl-o2（光照） （5） c(na+)c(hco3-)c(clo-)c(oh-)c(h+)c(co32-) （2分）19. （10分）每空2分（1）（2）0.003mol/(l.min) （3）9/49 （4）正方向 （5）ch4-8e-+2h2o=co2+8h+20：（12分）每空2分(1) acdb (2)5s2o2mn28h2o10so2mno16h2so2e=s2o(或2hso2e=s2o2h) 增大淀粉 100%94.50%21. （14分）每空2分（1） mno2+4h+2cl- = cl2+mn2+2h2o fei2先观察到下层ccl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色； 先观察到下层ccl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉 fei2（2）c cl2+so32-+h2o=2