高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离课时练 新人教版选修4.doc

水的电离1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()a因为水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，所以kw随溶液中h和oh的浓度变化而变化b水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k电离是同一个物理量c水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化d水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k电离是两个没有任何关系的物理量【答案】c【解析】水的离子积常数kwk电离c(h2o)，一定温度下k电离和c(h2o)都是不变的常数，所以kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，但是只要温度一定，kw就是一个不变的常数，溶液中h的浓度变大，oh的浓度就变小，反之亦然。2在某温度时，测定纯水中c(h)2.4107 moll1，则c(oh)为()a2.4107 moll1 b0.1107 moll1c.moll1 dc(oh)无法确定【答案】a【解析】无论什么条件下，纯水中的c(h)c(oh)。325 时，在0.01 moll1的硫酸溶液中，水电离出的h浓度是()a51013 moll1 b0.02 moll1c1107 moll1 d11012 moll1【答案】a【解析】h2so4电离出的c(h)0.02 moll1，由kw1.01014可知c(oh)51013 moll1，oh是由水电离产生的，则水电离产生的c(h)c(oh)51013 moll1。4纯水在10 和50 时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为()a大于 b等于 c小于 d不能确定【答案】c【解析】水的电离过程是吸热的过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大。5在100 时，100 ml蒸馏水中c(oh)1106 moll1，当改变下列条件之一时，c(oh)仍然等于1106 moll1的是()温度降低到25 加入106 mol naoh固体，保持100 加入106 mol nacl，保持100 蒸发掉50 ml水，保持100 a b c d【答案】b【解析】100 时c(oh)c(h)11012 mol2l2，而25 时c(oh)c(h)11014 mol2l2，c(oh)1107 moll1；100 ml水中加入106 mol naoh，c(oh)105 moll1；蒸馏水中加入nacl，保持100 ，仍符合c(oh)1106 moll1；蒸发50 ml水，保持100 ，c(oh)c(h)不变，c(oh)1106 moll1。6室温下，若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()aal3、na、no3、cl bk、na、cl、no3ck、na、cl、alo2 dk、nh4、so42、no3【答案】b【解析】溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，溶液的ph为0或14，在这两种情况下均存在的离子组则一定可以大量共存，在a选项中al3与oh不共存；在c选项中alo2与h不共存；在d选项中nh4与oh不共存；所以一定能够共存的离子组为b选项。7在相同温度下，0.01 moll1的naoh溶液和0.01 moll1的盐酸相比，下列说法正确的是()a由水电离出的c(h)相等b由水电离出的c(h)都是1.01012 moll1c由水电离出的c(oh)都是0.01 moll1d两者都促进了水的电离【答案】a【解析】二者均抑制水的电离，且抵制程度相同。8常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 moll1的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoha110100 b0112c141312 d14132【答案】a【解析】1 moll1盐酸中c(h)1 moll1，由水电离出的c(h)水1014 moll1。0.1 moll1盐酸中c(h)0.1 moll1，由水电离出的c(h)水1013 moll1，0.01 moll1 naoh溶液中，c(oh)0.01 moll1，由水电离出的c(h)水1012 moll1，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为101410131012110100。9用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是()a将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照c将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【答案】a【解析】ph试纸使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的ph。ph试纸不能用水润湿，若用水湿润会使溶液变稀，使测定结果可能有误差。10在25 某稀溶液中，由水电离产生的c(h)1013 moll1，下列有关溶液的叙述正确的是()a该溶液一定呈酸性 b该溶液一定呈碱性c该溶液的ph一定为1 d该溶液的ph可能为13【答案】d【解析】根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(h)c(oh)1013 moll1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中oh只来自水的电离，c(h)水c(oh)水c(oh)总1013 moll1，由kwc(h)总c(oh)总得：c(h)总101 moll1，ph1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中h只来自水的电离c(h)总c(h)水1013 moll1，ph13。11(1)某温度(t )时，水的kw11012，则该温度(填“”、“”或“”)_25 ，其理由是_。(2)该温度下，c(h)1107 moll1的溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在naoh溶质，则由h2o电离出来的c(oh)_moll1。【答案】(1)升温促进水的电离，kw增大 ；(2)碱性1107【解析】(1)升高温度，kw增大，现kw1101211014，因此温度大于25 。(2)该温度下该溶液中c(oh)moll11105 moll1，因为c(oh)c(h)，所以溶液呈碱性；naoh溶液中由水电离出来的c(oh)等于溶液中c(h)，即为1107 moll1。12在水的电离平衡中，c(h)和c(oh)的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014，b点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(h)5104 moll1，则由水电离产生的c(h)是_。【答案】(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(h)c(oh)，所以不可能处于b点(3)2109 moll113实验表明，纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水，又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡(即像2h2oh3ooh)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题：(1) 纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是_，它在25 时的离子积常数k(h2so4)比水的离子积常数k(h2o)_(填“大”“小”或“相等”)。(2) 在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是_；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即h2so4和hno3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸)，又在无水的条件下，混合酸中发生_(写离子反应方程式)反应而造成的。【答案】(1)2h2so4h3so4hso4大 (2)hso4hhno3=h2no3【解析】(1)根据h2o自身电离的电离反应方程式：2h2oh3ooh，可写出h2so4自身电离的电离反应方程式：2h2so4h3so4hso4，因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力，所以纯硫酸比水更易电离，故k(h2so4)比k(h2o)要大。(2) 因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸，说明h2so4比hno3更易电离，h2so4中电离出的自由移动的离子的浓度更大，主要存在的阴离子应来源于h2so4电离出的hso4；而且因为h2so4的酸性强于hno3，发生的反应就类似于强酸制弱酸，即hhno3=h2no3。14有同学为探究kw的影响因素，做了如下探究。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100kw/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，kw的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三只烧杯a、b、c，分别加入适量水，再向b、c烧杯中分别加入适量盐酸和naoh，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量naohc