（江西专用）中考化学总复习 新题预测练11 溶液.doc

新题预测练11溶液基础达标练1.下列饮品属于溶液的是() a.草莓酸奶b.蜂蜜豆浆c.碳酸水d.解析:溶液是一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。草莓酸奶和蜂蜜豆浆中含有小液滴,是乳浊液;碳酸水是碳酸溶于水形成的,属于混合物。答案:c蔗糖水(其他合理答案均可)2.下列物质溶解于水,溶液的温度无明显变化的是()a.浓硫酸b.蔗糖c.硝酸铵晶体d.解析:浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高;蔗糖溶于水,溶液温度变化不明显;硝酸铵晶体溶于水,会吸热,溶液温度降低。答案:b氯化钠(其他合理答案均可)3.最易洗净沾了油污的餐具的是()a.冷水b.热水c.加了餐具洗洁精的冷水d.加了餐具洗洁精的热水答案:d4.某温度时,将20 g kno3溶解在100 g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是()a.m(溶质)m(溶剂)=20120b.溶质的质量分数为20%c.升温后,溶质的质量分数增大d.降温后,有固体析出解析:溶液中m(溶质)m(溶剂)=20 g100 g=15;溶液中溶质的质量分数为100%16.7%;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,饱和溶液升温后会变成不饱和溶液,但溶质的质量分数不变;硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故降温后会有晶体析出。答案:d5.ca(oh)2在不同温度时的溶解度如下表:温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息,判断下列说法正确的是()a.ca(oh)2的溶解度随温度的升高而增大b.20 时,ca(oh)2的溶解度为0.16 gc.40 时,降低ca(oh)2饱和溶液的温度,会析出溶质d.60 时,向100 g水中加入0.20 g ca(oh)2充分搅拌,固体完全溶解解析:从ca(oh)2在不同温度时的溶解度表可以看出:ca(oh)2的溶解度随温度的升高而减小,故选项a错误;由于ca(oh)2的溶解度随温度的升高而减小,故40 时,降低ca(oh)2饱和溶液的温度,ca(oh)2的溶解度变大,ca(oh)2饱和溶液变成不饱和溶液,因此不会析出溶质,故选项c错误;60 时,ca(oh)2的溶解度为0.11 g,因此向100 g水中加入0.20 g ca(oh)2充分搅拌,还有0.09 g ca(oh)2不能溶解,故选项d错误。答案:b6.将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()a.9.8%b.10.2%c.10.8%d.19.6%解析:根据稀释前后溶质质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量分数为100%=9.8%,故选a。答案:a7.某同学配制60 g溶质的质量分数为5%的nacl溶液,准备了下列实验用品,回答下列问题:(1)该同学按下列实验步骤进行:计算,称量,量取,(填步骤名称)。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是(填名称)。(3)计算所需nacl的质量为 g,称量时,nacl应放在托盘天平的(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线处。下图中该同学观察方式正确的是(填序号)。(5)若用c观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析:(1)用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液的步骤一般为计算、称量、量取、溶解。(2)配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒等。(3)根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,求出溶质质量,即所需nacl的质量为60 g5%=3 g。用托盘天平称量药品时,药品应放在托盘天平左盘。(4)量取一定体积的水的操作为:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管缓慢加入,滴至刻度线处。读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,故应选a项。(5)若用c观察方式量取水的体积,读数偏大,但量取水的体积偏小,从而导致所配制溶液的溶质质量分数会偏大。答案:(1)溶解(2)玻璃棒(3)3左盘(4)胶头滴管a(5)偏大8.a、b、c三个烧杯中盛有相同质量的水(其中a、c烧杯中水温为10 ,b烧杯中水温为30 ,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10 g,充分溶解后所得现象如图1所示,试回答:图1图2(1)你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。(2)图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10 时a、c烧杯中未溶解的溶质质量关系是(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变,将c烧杯中的温度升温至50 时,c烧杯中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)若将a烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:;。解析:(1)据图1可知,a、c两个烧杯充分溶解后,溶质部分未溶解,b烧杯中溶质全部溶解,故b烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。(2)由已知条件a、b、c三个烧杯中盛有相同质量的水,10 时甲、乙的溶解度相同,故分别加入甲、乙两物质各10 g,充分溶解后a、c烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等。由于乙的溶解度随温度的升高而减小,故其他条件不变,将c烧杯中的温度升温至50 时,c烧杯中会有新的晶体析出,故c烧杯中的溶液是饱和溶液。(3)根据甲的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,故若将a烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法为升温和加水。答案:(1)b(2)相等饱和(3)加水升温综合提升练1.实验室欲用38%的浓盐酸配制10%的稀盐酸,必须用到的仪器是()a.试管b.托盘天平c.量筒d.解析:用液体配制稀溶液时要用量筒量取液体和水,倒入烧杯中用玻璃棒混均,再装瓶贴标签。答案:c烧杯或玻璃棒(其他合理答案均可)2.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是()a.a物质的溶解度大于b物质的溶解度b.将t2 质量分数相同的a、b的溶液分别冷却到t1 时,所得溶液的溶质质量分数a不可能大于bc.t2 时,30 g a物质加入50 g水中得到80 g溶液d.t2 时将等质量的a、b、c分别加入100 g水中,充分溶解后只有一种未达到饱和,该物质是解析:a项,没有指明温度,无法比较a、b两物质的溶解度;b项,如果降温后,没有固体析出,则溶液的溶质质量分数相等,若有固体析出,则析出的a固体多,所得溶液的溶质质量分数a比b的小;c项,t2 时,a的溶解度为50 g,故将30 g a加入50 g水中,只能溶解25 g,所得溶液的质量为75 g;d项,t2 时,a的溶解度最大,将等质量的a、b、c分别加入100 g水中,充分溶解后只有一种未达到饱和,这种物质只能是a物质。答案:ba3.依据下图,下列说法不正确的是()a.将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液,均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法b.升高温度,氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大c.45 时,氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等d.60 时,将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40 ,硫酸钠溶液中无晶体析出解析:任何不饱和溶液转变为饱和溶液,均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法;升高温度,氯化铵的溶解度一直增大,而超过40 时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小;45 时,氯化铵与硫酸钠的溶解度相等,其饱和溶液的溶质质量分数也相等;60 时,硫酸钠的饱和溶液冷却到40 ,硫酸钠的溶解度会增大,变为不饱和溶液,溶液中无晶体析出。答案:b4.下列有关“配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是()a.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡b.称取氯化钠前,要在托盘天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片c.移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上d.用规格为50 ml的量筒量取47 ml水,快到所需刻度时改用胶头滴管滴加至刻度线处解析:称量药品质量时要将药品放在托盘天平左盘,砝码放在右盘,故c项错误。答案:c5.右图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:(1)曲线上m点表示在t2 a、c两物质的溶解度关系为a(填“”“”“(2)不饱和加水稀释(或降温)(3)(4)降温6.“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒,其有效成分是次氯酸钠。(1)配制50 g溶质的质量分数为12%的次氯酸钠溶液中,需要固体次氯酸钠 g;水 ml(=1 gml-1)。(2)上述配制的溶液可以稀释成溶质的质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。解析:(1)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,50 g溶质的质量分数为12%的次氯酸钠溶液中,次氯酸钠的质量=50 g12%=6 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50 g-6 g=44 g(合44 ml)。(2)设稀释成溶质的质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则x0.2%=6 g,x=3 000 g。答案:(1)644(2)3 0007.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,读图回答。(1)交点p的含义是。(2)t2 时,将30 g甲物质加入到50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数为(计算结果保留到小数点后一位)。(3)将t3 的甲、乙、丙三种饱和溶液,降温至t2 ,仍为饱和溶液的是,溶质的质量分数由大到小的顺序是。解析:(1)两条溶解度曲线相交,交点表示的含义是该温度下,两种物质的溶解度相等。(2)t2 时,甲物质的溶解度为50 g,则50 g水中最多溶解25 g甲物质,所以溶质的质量为25 g,溶液的质量为75 g,溶液中溶质的质量分数为100%33.3%。(3)由于甲和乙的溶解度随温度的升高而增大,所以,将t3 时甲、乙的饱和溶液降温至t2 ,甲、乙溶液都析出晶体,但甲、乙溶液仍为饱和溶液。因t3 时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲乙丙,所以t3 时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量分数的关系是甲乙丙,降温后甲和乙溶液都析出晶体,得到的仍然是饱和溶液。又因t2 时,乙的溶解度大于甲的溶解度,所以t2 时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数;由于丙物质降温后变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,所以t2 时甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数的关系是乙甲丙。答案:(1)t1 时,甲、丙两种物质的溶解度相等(2)33.3%(3)甲、乙乙、甲、丙8.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图示回答问题:图1(1)时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而降低的物质是(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。(4)t2 时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ,甲溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。(5)小明同学用甲物质进行图2所示实验:图2实验过程中,b、c、d对应的溶液为不饱和溶液的是。向b对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。解析:(1)t1 时甲、乙的溶解度曲线交于一点,交点表示二者的溶解度相等。(2)乙的溶解度随温度的升高而降低。(3)甲的溶解度随温度的升高而增大,可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法得到晶体。(4)根据图示溶解度曲线可知,t2时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1,甲析出晶体,依然是饱和溶液,乙变为不饱和溶液,溶质的质量分数与t2时相等;观察图示可知:降温到t1 后,甲在t1 时的溶解度大于t2时乙的溶解度,所以此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。(5)t1 时甲的溶解度是65 g,所以该温度下50 g水中最多溶解32.5 g甲,因此b为不饱和溶液,c中又加入了30 g甲,此时溶质共50 g,溶解32.5 g,为饱和溶液;升温至t2 ,该温度下甲的溶解度是90 g,50 g水最多溶解45 g溶质,故d依然是饱和溶液。向b对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出,可能是由于甲溶于水放出热量,使溶液温度升高,甲的溶解度增大,溶解的甲的质量增大,温度下降后溶解度又减小,又会有晶体析出。答案:(1)t1(2)乙(3)降温结晶(合理均可)(4)大于(5)b甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物