高二化学滚动练习(刘金娥2014.12.3).doc

高二化学滚动练习四班级： 姓名： 编审： 刘金娥 范丽丽 2014.12.21可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:23 O:16 Cu:64一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。）12006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （ ）A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池2某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( ) A0.04 B0.04mol / (L.s) C.0.08mol(L.s) D0.04mol / L3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性4下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ）A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化D还原、还原6体积相同，PH相同的 稀盐酸 稀硫酸 稀醋酸，分别用同物质的良浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是: （ ）A 7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂8已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （）AC(s)CO2(g) 2CO(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH2(g)+ I2(g) 2 HI(g)10汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强11下列说法正确的是（）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl212某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 ( )A110 B91 C101 D992113一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有关推断错误的是 （ ）A通氧气的电极为正极 B在电解质溶液中CO向正极移动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:214室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH).c(OH)不变C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大15一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等16在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量1725时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、 向水中通入少量氯化氢，平衡逆向移动，c(H)降低D、 将水加热，Kw增大，pH不变18 氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.19在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是 ( ) A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q2 BS(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2 CC(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q2 DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H= - Q220. 以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗21用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、CuSO4溶液 D、AgNO3溶液22pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为( ) A9:1 B1:11 C1:9 D11:123某原电池总反应离子方程式为.2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 溶液B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3 溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液D正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液24 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11的溶液 Bc(OH)= mol/L的溶液C1L溶液中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液25. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸二、填空题（本题共0分）26.（6分）（1）NO2（g） + SO2（g）SO3（g） + NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0（填“”或“ 、 、 或 = )。 28在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。（A） N2O4的转化率越高（B） NO2的产量越大（C） N2O4与NO2的浓度之比越大 C（N2O4） 80 0 t（s）（D） 正反应进行的程度越大（5）要增大该反应的K值，可采取的措施 （A） 增大N2O4起始浓度 （B） 向混合气中通入NO2（C） 使用高效催化剂 （D） 升高温度(6)如图是80时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60反应时N2O4浓度的变化曲线。29（6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）1 .A 2. B 3.D 4.DB 5.D 6.D 7. 8.A 9.D 10.B 11.D 12. B 13.B 14.B 15.A 16.D 17.B 18.D 19.A 20.D 21. 22C 23.D 24. C 25.D26.（1） b；2.67或8/3(2) （2）014， 0003 mol/（Ls） C（N2O4） 80 0 t（s）60（3）， 0. （5）D （6） 如图 29.(1)A池：2Cl- - 2e- = Cl2B池：4OH4e = 2H2O + O2，VCl2= 224mL VO2= 112mL(2) A池：pH=13 B池：pH=1巩固高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO+COFe+CO2 H0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“减少”或“不变”）1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率（正） （逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO+Hb O2O2+HbCO，实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答： 上述反应的平衡常数表达式为：K= 。已知37时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L，能否使人的智力受损 （填“能”或“否”），理由是 。答案（1）增大 （2）否；大于；因为Q= c(CO2)/c(CO)= 0.025mol/L/0.1mol/L=0.25（逆）(3)K= (4)能；因为在此条件下，K=220，=2.2%2%，故使人的智力受损。 高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7. 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18. 19. 20. 21. 22 23. 24.25、AgCl白色沉淀、AgI黄色沉淀、Ag2S黑色沉淀26、（1）NH3H2O NH4OH；NH4H2O NH3H2OH； H2O HOH （2）七（3）NH4、NH3H2O27、Al2O328、生成物 正向 温度29 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.4kJ. mol-1 30 、Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3 + 3H+抑制氯化铁的水解 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。 （1） 变深 （2） 正向（1）、铜 AgNO3溶液（4分）（2）、正 Ag+e- =AgCu-2e-=Cu （3）、铜 银33、氢气。 4.48L 2011课标全国卷 将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H) B. Ka(HF) C. D. 28.(1)3NO2H2O2HNO3NO；6.72(2)41.8；b；2.67或8/3(3)；在1.3104kPa下，CO转化率已经较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。29.(1)2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2；CS2(或(热)NaOH溶液)(2)xS2eSx2 (或2NaxS2eNa2S)；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5142011海南化学卷 (1)MgOMg3N2(2)2CH3MgClH2OCH4Mg(OH)Cl(3)20. 12.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是( )A 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中H减少D 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动T2T1P1P2不同条件