浙江省效实中学高二化学上学期期末试卷（12班）苏教版.doc

浙江省效实中学2013-2014学年高二化学上学期期末试卷（1-2班）苏教版请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 fe-56第卷（共32分）一、 选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）1. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是a.同系物 b.同分异构体 c.同位素d同素异形体2. “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是 催化剂a. 实验室制o2b. 2c2h5oh + o2 2ch3cho + 2h2oc. 2m+n = 2p+2q，2p+m = q(m、n为原料，q为期望产品)d. 用fe屑、cuo、稀硫酸为原料制铜：cuo+h2so4=cuso4+h2o，fe+cuso4=feso4+cu3. 近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺c3n3(nh2)3，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（n%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸c3n3(oh)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：c3n3(oh)33hnco；8hnco6no27n28co24h2o，下列说法正确的是ac3n3(oh)3与hnco为同一物质 bhnco是一种很强的氧化剂c1molno2在反应中转移的电子为4mol d反应中no2是还原剂4. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入fe2(so4)3后仍能大量共存的是a.na、i、co32、clo b.fe2、h、k、no3c.ba2、na、scn、cl d.cu2、mg2、cl、no35. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应4fe32h2o4fe24ho2。下列有关该实验的说法不正确的是a.反应后溶液的ph降低 b.每生成1mol o2转移4mol电子c.叶绿体被氧化 d.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水6. 下列说法中正确的是aa、a族元素的原子，其半径越大，越难失去电子b元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数d所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7. x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是a. y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4b. 原子序数由小到大的顺序为：wxyz8. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有 制备fe (oh)2，用胶头滴管将naoh溶液滴入feso4溶液中； 制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口； 分馏石油时测量温度所用的温度计； 用乙醇制备乙烯时所用的温度计； 用水吸收氨气时的导气管； 向试管中的bacl2溶液滴加稀硫酸。a. bcd9. 在物质的量浓度均为0.01 moll1的ch3cooh和ch3coona混合溶液中等体积混合，测得c(ch3coo)c(na)，则下列关系式正确的是a.c(na)= 0.01moll1 b.c(h)c(oh)c.c(ch3cooh)c(ch3coo) d.c(ch3cooh)c(ch3coo)0.01moll110. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是序号12345678分子式ch4c2h4c3h8c4h8c5h12c6h12c8h16a. 6 b. 7 c. 8 d. 911. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 a0.24 mol b0.21mol c0.16 mol d0.14 mol12. 在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212clah3aso3bhaas3sncl62cm。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是h3aso3； 还原性：clas； 每生成24gas，还原剂失去的电子为0.96mol； m为oh； a2，b6。a b c d只有13. 固体氧化物燃料电池(sofc)以固体氧化物作为电解质，o2可以在其内部自由通过。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是a电极b为电池负极，电极反应式为：o24e4o2b固体氧化物的作用是让电子在电池内通过c若h2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：h22oh4e2hh2od若c2h4作为燃料气，则接触面上发生的反应为：c2h46o212e2co22h2o14. 在恒温、恒容条件下，反应2a(g)b(g)2c(g)从两条途径分别建立平衡：（）a、b的起始浓度分别为2mol/l和1mol/l；（）c的起始浓度为4mol/l以下关于平衡时的叙述正确的是a.途径i和途径所得混合气体的百分组成相同b.途径i所得c物质的浓度为途径所得c物质浓度的一半c.途径i的反应速率(a)与途径的反应速率(c)相等d.途径i所得混合气体的密度为途径所得混合气体的密度的一半15. 环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是 a.该物质属于芳香烃 b.该有机物难溶于水 c.分子式为c17h23o3d.1 mol 该物质最多可与2 molnaoh发生反应16. 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：h3o+oh-2h2o。已知液态so2和纯水的导电性相近，因为液态so2也会发生自离解：so2(l)+so2(l)so32-+so2+。若以液态so2为溶剂，用socl2滴定cs2so3，则以下叙述错误的是a该滴定反应可以表示为：so32+ so2+2so2b在一定温度下，液态so2中c(so32)与c(so2+)的乘积是一个常数c自离解的存在，说明so2是离子化合物d可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点第卷（共68分）二、 填空题(共68分)17. (12分) 现有物质ai，其转化关系如下图，已知：a为两种元素组成的化合物，b不溶于水，x常温下为无色液体，e常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）axhdeyyixjhcl溶液naoh溶液bfgb根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 x ；j （2）物质h的电子式： ；物质j是属于哪种晶体类型： 。（3）写出反应的化学方程式 ；写出反应的离子方程式 。18. (12分) 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：bh2o，hch3chch3 cn kcnahbrch3chch2催化剂br2ch3cch3brcoohec2h5oh，hdh2o，hckcnh2o，h已知：-cn -cooh回答下列问题：a的结构简式为_。反应中，属于取代反应的是_（填序号）。d与足量乙醇反应生成e的化学方程式为_。与足量naoh溶液反应的化学方程式为_。b的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：_。19.(18分) so2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中so2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （填写操作方法）时，将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005moll1碘水1.0ml，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液a。测定指定地点的空气中so2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；a溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中so2的最高浓度限值如下左表所示。浓度限值/（mgm3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70so2含量/（mgm3）该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液a。在同一地点、同时测量空气中so2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500ml）。请将上右表填写完整（计算时保留2位有效数字）。判断该地点的空气中so2的含量属于 （填数字）级标准， （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 。20. (10分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：甲醇燃料电池工作原理示意图请回答下列问题：（1）pt(a)电极是电池的 极，电极反应式为 ；pt(b)电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 。（2）电池的总反应方程式为 。（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的ch3oh有 mol。21.（16分）n2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净n2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料 n2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以nh3还原cuo可制得n2，同时获得活性铜粉。方案2：加热nano2和nh4cl的浓溶液制得n2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的n2。实验准备 以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。分析交流 （1）若按方案1制得干燥、纯净的n2，且需要的nh3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）_ 。获得n2的反应原理是（写反应方程式）_。 （2）若以排水法收集n2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_。你提出的收集方法是_。 （3）若以方案2制得n2，应选择的发生装置是_。为保证实验安全顺利进行，操作时应_（填写两点）。 （4）上述三个方案中，制得的n2纯度最差的是_。在n2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是_ 。附加题（共10分）a、b、c、d、e、f均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中a、b、c为短周期非金属元素。a是形成化合物种类最多的元素；b原子基态电子排布中只有一个未成对电子；c是同周期元素中原子半径最小的元素；d的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；e与d相邻，e的某种氧化物x与c的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质c；f与d的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)d的基态原子的核外电子排布式是_。(2)b的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)a的电负性_(填“大于”或“小于”)c的电负性，a形成的氢化物a2h4中a的杂化类型是_。(4)x在制取c单质中的作用是_，c的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知f与c的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，若f与c原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为na)。二0一三学年第一学期宁波效实中学 高二理科班化学期末答案第卷（共32分）三、 选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）12345678910111213141516dccdcbccddbaddbc第卷（共68分）二、非选择题（本题包括3小题，其中17题16分，18题16分，19题20分，共52分）17（12分）（1）h2o（2分），nh4no3（2分） ；（2）（2分）；离子晶体（2分）；（3）aln + 3h2o = al(oh)3 + nh3（2分） al3 + 3alo2 + 6h2o = 4al(oh)3（2分）18（12分）ch3chbrch3 （2分） （2分）2c2h5oh2h2o （2分）2naohh2onabr （2分）hoch2ch2ch2cho ch3ch(oh)ch2cho ch3ch2ch(oh)cho (ch3)2c(oh)cho hoch2ch(ch3)cho（写4个即可给满分）（