陕西省商洛市镇安中学高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年陕西省商洛市镇安中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（） a 37cl与39k具有相同的中子数 b 第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 c o22与s2具有相同的质子数和电子数 d h3o+与oh具有相同的质子数和电子数2下列说法中正确的是（na表示阿伏伽德罗常数）（）36g d2o含有的质子数为18na16g o2和o3混合物中含氧原子数为na6.4g cu与过量浓硫酸反应，可得到2.24l so2在标准状况下，22.4l co2和so2混合气体中含有原子数为3na10l ph=12的naclo溶液含na+0.1na在标准状况下，22.4l cl2溶解于足量的水中，转移电子数为na a b c d 3两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒不可能是（）两种不同的原子 两种元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同的分子 一种分子和一种离子 一种阴离子和一种阳离子 a b c d 全部都是4下列物质分类正确的是（） 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐a mgo mn2o7 h3po4 ca（oh）2 kal（so4）212h2ob na2o no2 hno3 ch3oh naclc al2o3 so3 hclo naoh agcld cao sio2 h2s na2co3 ch3coona a a b b c c d d5下列各组物质，能满足两两之间发生反应，且均不是氧化还原反应是（） 甲 乙 丙a al h2so4 kohb na2o2 co2 h2oc na2co3 ch3cooh ca（oh）2d feo hno3 cl2 a a b b c c d d6在一定条件下，某化合物w受热分解：2wa+2b+4c，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积h2质量的11.43倍，则w的摩尔质量是（） a 11.43 b 22.86g/mol c 80.01 d 80.01g/mol7某元素的一个原子形成的离子可表示为baxn，下列说法中正确的是（na表示阿伏伽德罗常数）（） a baxn中含有的中子数为a+b b baxn中含有的电子数为an c x原子的质量约为（b/na）g d 此元素的相对原子质量为b8下列叙述中与物质化学性质无关的是（） a 用铂丝蘸取na2co3溶液在酒精灯焰上灼烧，观察到黄色火焰 b 明矾可用作净水剂 c 木条蘸取浓硫酸后变黑色 d 用水（滴加了酚酞试液）和氨气做喷泉实验9下列叙述中错误的是（） a 质量相等，密度不等的n2和c2h4两种气体含有的分子数一定相等 b 同温同压下，等体积的h2和he气含有的质子数相等 c 某物质经分析仅含一种元素，此物质可能是纯净物也可能是混合物 d fecl3溶液呈电中性，fe（oh）3胶体带有电荷10已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素叙述正确的是（） a 气态氢化物的稳定性：dc b 原子序数：bacd c 离子的还原性：ccndd（n+1） d 离子的氧化性：aan+bb（n+1）+11下列说法正确的是（） a 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键 b na2o2中阳离子和阴离子个数比为1：1 c 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力 d 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中12下列说法正确的是（） a 第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强 b hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 c 在a族元素的氢化物（h2r）中，沸点最高的一定是无毒的 d 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高13某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构，则该烃的分子式不可能是（） a c2h6 b c4h10 c c5h12 d c6h614在ph=0的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是（） a ch3coo、so42、k+、mg2+ b h+、mno4、k+、cl c h+、no3、na+、so42 d oh、no3、na+、nh4+15下列离子方程式正确的是（） a 铁和足量稀硝酸反应：fe+2h+fe2+h2 b 碳酸钙和稀硝酸反应：caco3+2h+ca2+h2o+co2 c 稀硫酸和ba（oh）2溶液反应：ba2+h+so42+ohbaso4+h2o d cl2和fecl2溶液反应：cl2+fe2+fe3+2cl16把100ml含有mgso4和k2so4的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（） a 20（2ba） mol/l b 20（b2a） mol/l c 10（2ba） mol/l d 10（b2a） mol/l二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第17题第20题为必考题，每个试题考生都必须作答第21题第22题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共37分）17（14分）（2015秋商洛校级月考）“84消毒液”是一种以naclo为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/l（计算结果保留一位小数）（2）某同学量取100ml此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（na+）=mol/l（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480ml含naclo质量分数为24%的消毒液如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是下列操作中，容量瓶不具备的功能是（填仪器序号）a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取称量naclo固体的质量为g（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是（填序号）a定容时俯视刻度线b转移前，容量瓶内有蒸馏水c未冷至室温就转移定容d定容时水多用胶头滴管吸出18（12分）（2015秋商洛校级月考）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）检验该装置气密性的操作方法是，干燥管d的作用是（2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：hclh2co3h2sio3则b中应盛装的试剂为，c中产生的现象为请判断（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：clcsi（3）若c中盛装的是na2s溶液，a中盛装浓盐酸，b中盛装kmno4粉末（kmno4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到c中出现淡黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s（填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为19（11分）（2015秋商洛校级月考）w、m、x、y、z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，m与x同周期，w与y同主族，y与z同周期，z在同周期中原子半径最小，m的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由y、w、x三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子试回答下列各问：（注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示）（1）元素x在周期表中的位置（2）z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是，写出乙与丙反应的离子方程式（3）元素m的单质分子的电子式为，物质甲分子的结构式（4）用电子式表示化合物yz的形成过程（5）写出x与y形成原子个数比为1：1的物质丁与水反应的离子方程式三、解答题（共2小题，满分30分）20（15分）（2015秋商洛校级月考）x、y、z、w、q、r均为前四周期元素，且原子序数依次增大其相关信息如下表所示：x的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同y元素的族序数是周期序数的三倍z元素的电负性在所有元素中最大w原子的第一至第六电离能分别为：i1=578kjmol1，i2=1817kjmol1，i3=2745kjmol1，i4=11575kjmol1，i5=14830kjmol1，i6=18376kjmol1q为前四周期中电负性最小的元素r原子最高能层上只有1个单电子，其余各能层均已充满电子请回答：（1）r在周期表中位于区，写出r基态原子的价电子排布式（2）x与y形成的二元化合物中属于非极性分子的 （用化学式表示）（3）写出z元素的单质与水反应的方式，此反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（4）x的氯化物的熔点比q的氯化物的熔点（“高”或“低”），理由是（5）光谱证实单质w与强碱性溶液反应有w（oh）4生成，则中w（oh）4存在（填选项字母）a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d键 e键（6）金刚砂（sic）的结构与金刚石（4个碳原子在立方体体内，其余碳原子分别位于面心和顶角）相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有个硅原子，个碳原子，其中硅原子的杂化方式为21（15分）（2015秋商洛校级月考）如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料w的转化关系示意图已知：c不含甲基，b可以发生银镜反应，1mold与足量钠可生成22.4l h2（标准状况下）rch=ch2+h2orch2ch2oh请完成下列各问：（1）a的结构简式是，d的核磁共振氢谱图中有个峰（2）c中所含官能团的名称、（3）cd反应类型为（4）有关物质b所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）a能发生银镜反应 b能使溴水褪色 c能发生酯化反应 d可发生聚合反应（5）写出下列反应的化学方程式：ab：d+ew：d的同分异构体（同一个碳原子上连接两个oh的不能稳定存在）和e的同分异构体反应生成最小环酯：（6）物质e有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个e的同分异构体的结构简式：遇fecl3溶液显紫色 可发生银镜反应 能发生水解反应遇fecl3溶液显紫色 可发生银镜反应 能和nahco3发生反应生成co22015-2016学年陕西省商洛市镇安中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（） a 37cl与39k具有相同的中子数 b 第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 c o22与s2具有相同的质子数和电子数 d h3o+与oh具有相同的质子数和电子数考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析： a中子数=质量数质子数；b.与82pb在周期表中位于同一主族；co22质子数为16，电子数为18，s2质子数为16，电子数为18；dh3o+质子数为11，电子数为10，oh质子数为9，电子数为10解答： 解：a37cl质子数为17，中子数为3717=20，39k质子数为19，中子数为3919=20，故两者具有相同的中子数，故a正确；b.与82pb在周期表中位于同一主族，故最外层电子数相同，故b正确；co22质子数为16，电子数为18，s2质子数为16，电子数为18，故两者质子数和电子数相同，故c正确；dh3o+质子数为11，电子数为10，oh质子数为9，电子数为10，故两者质子数不同，电子数相同，故d错误，故选d点评： 本题考查元素周期表、微粒间的数量关系，难度不大要注意同一主族元素，最外层电子数相同2下列说法中正确的是（na表示阿伏伽德罗常数）（）36g d2o含有的质子数为18na16g o2和o3混合物中含氧原子数为na6.4g cu与过量浓硫酸反应，可得到2.24l so2在标准状况下，22.4l co2和so2混合气体中含有原子数为3na10l ph=12的naclo溶液含na+0.1na在标准状况下，22.4l cl2溶解于足量的水中，转移电子数为na a b c d 考点： 阿伏加德罗常数 分析： d2o的摩尔质量为20g/mol；o2和o3均由氧原子构成；so2的状态不明确；求出混合气体的物质的量，然后根据co2和so2均含3个原子来分析；10l ph=12的naclo溶液中c（h+）=1012mol/l；cl2溶解于的反应为可逆反应，不能进行彻底解答： 解：d2o的摩尔质量为20g/mol，故36g重水的物质的量n=1.8mol，而1mol重水中含10mol质子，故1.8mol重水中含18mol质子即18na个，故正确；o2和o3均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=1mol，即为na个，故正确；6.4g cu即0.1mol铜，与过量浓硫酸反应，可得到so2的物质的量为0.1mol，但由于二氧化硫的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是2.24l，故错误；标况下，22.4l混合气体的物质的量为1mol，而co2和so2均含3个原子，故1mol混合气体中含3mol原子即3na个，故正确；10l ph=12的naclo溶液中c（h+）=1012mol/l，c（oh）=102mol/l，根据溶液的电荷守恒可知：n（h+）+n（na+）=n（oh）+n（clo），而溶液中n（oh）=102mol/l10l=0.1mol，由于盐的水解程度很小，故未水解的clo的物质的量远大于水解生成的oh的物质的量，即n（clo）0.1mol，则可知n（na+）=n（oh）+n（clo）n（h+）0.2mol，即大于0.2na个，故错误；cl2溶解于的反应为可逆反应，不能进行彻底，故标况下22.4l氯气溶于水后转移的电子数小于na个，故错误故选c点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大3两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒不可能是（）两种不同的原子 两种元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同的分子 一种分子和一种离子 一种阴离子和一种阳离子 a b c d 全部都是考点： 分子、原子、离子 分析： 原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同，两种微粒的质子数和电子数均分别相等，因中性微粒中质子数等于电子数，则两种微粒可能均为分子、原子，也可能为分子、原子，但离子中质子数一定不等于电子数，据此分析解答解答： 解：两种不同的原子互为同位素，它们的原子含有相同的质子数和电子数，如1h、2h，故不选；原子中核外电子数等于核内质子数，两种元素的原子质子数和电子数都不同，故选；可以是一种原子和一种分子，如ne和hf的质子数、电子数均为10，则一种原子和一种分子的质子数和电子数均分别相等，故不选； 原子中核外电子数等于核内质子数，离子中核外电子数不等于核内质子数，所以一种原子和一种离子不可能质子数和电子数都相等，故选；含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：nh3、h2o，故不选；分子的质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，所以二者不可能质子数和电子数均分别相等，故选；阳离子中核内质子数核外电子数，阴离子中核内质子数核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要质子数相同时，电子数就不同，故选；故选b点评： 本题考查了核内质子数和核外电子数的关系，题目难度不大，明确阴阳离子中核外电子数与核内质子数的关系4下列物质分类正确的是（） 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐a mgo mn2o7 h3po4 ca（oh）2 kal（so4）212h2ob na2o no2 hno3 ch3oh naclc al2o3 so3 hclo naoh agcld cao sio2 h2s na2co3 ch3coona a a b b c c d d考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析： 酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，根据概念进行回答解答： 解：a、mgo属于碱性氧化物，mn2o7属于酸性氧化物，h3po4属于酸，ca（oh）2属于碱，kal（so4）212h2o属于盐，故a正确；b、no2和碱反应会生成盐和水以及其他产物，不属于酸性氧化物，ch3oh属于非电解质，是有机物，不属于碱，故b错误；c、al2o3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故c错误；d、碳酸钠俗称纯碱，属于盐，不属于碱，故d错误故选a点评： 明确酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱及盐的定义及会写物质的化学式是解答此题关健，注意知识的归纳和梳理，难度中等5下列各组物质，能满足两两之间发生反应，且均不是氧化还原反应是（） 甲 乙 丙a al h2so4 kohb na2o2 co2 h2oc na2co3 ch3cooh ca（oh）2d feo hno3 cl2 a a b b c c d d考点： 氧化还原反应 分析： 反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，存在化合价的升降，属于氧化还原反应，以此解答解答： 解：a铝单质与酸和碱反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故a错误；bna2o2与水或者二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应，故b错误；cna2co3与ch3cooh反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，na2co3与ca（oh）2反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀，ca（oh）2与ch3cooh反应生成醋酸钙和水，反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故c正确；dfeo与硝酸发生氧化还原反应，故d错误，故选c点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大6在一定条件下，某化合物w受热分解：2wa+2b+4c，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积h2质量的11.43倍，则w的摩尔质量是（） a 11.43 b 22.86g/mol c 80.01 d 80.01g/mol考点： 化学方程式的有关计算 分析： 令w的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为7mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nm计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知w的质量等于混合气体总质量，再根据m=计算w的摩尔质量解答： 解：令w的物质的量为2mol，由方程式2wa+2b+4c，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+4mol=7mol，混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol11.43=22.86g/mol，混合气体总质量=7mol22.86g/mol，由质量守恒定律可知w的质量等于混合气体总质量，故w的摩尔质量=80.01g/mol，故选d点评： 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比，注意掌握摩尔质量的计算方法7某元素的一个原子形成的离子可表示为baxn，下列说法中正确的是（na表示阿伏伽德罗常数）（） a baxn中含有的中子数为a+b b baxn中含有的电子数为an c x原子的质量约为（b/na）g d 此元素的相对原子质量为b考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析： baxn中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，元素的相对原子质量不等于原子的质量数解答： 解：a、该微粒中中子数=质量数质子数=ba，故a错误b、该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，故b错误c、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即x原子的质量约为（b/na）g，故c正确d、元素的相对原子质量不等于原子的质量数，故d错误故选c点评： 本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法8下列叙述中与物质化学性质无关的是（） a 用铂丝蘸取na2co3溶液在酒精灯焰上灼烧，观察到黄色火焰 b 明矾可用作净水剂 c 木条蘸取浓硫酸后变黑色 d 用水（滴加了酚酞试液）和氨气做喷泉实验考点： 物理变化与化学变化的区别与联系 分析： a焰色反应是物理性质； b明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；c浓硫酸有脱水性；d酚酞遇碱红色解答： 解：a焰色反应是物理性质，没有生成新物质，故a错误； b明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，有新物质生成，故b正确；c浓硫酸有脱水性，脱水生成碳单质，有新物质生成，故c正确；d氨气与水结合生成碱性物质，酚酞遇碱红色，故d正确故选a点评： 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及元素化合物知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大9下列叙述中错误的是（） a 质量相等，密度不等的n2和c2h4两种气体含有的分子数一定相等 b 同温同压下，等体积的h2和he气含有的质子数相等 c 某物质经分析仅含一种元素，此物质可能是纯净物也可能是混合物 d fecl3溶液呈电中性，fe（oh）3胶体带有电荷考点： 物质的量的相关计算；混合物和纯净物；胶体的重要性质 分析： a根据n=可知，相等质量氮气、乙烯的物质的量相等，故二者含有分子数目相等；b同温同压下，等体积的h2和he的物质的量相等，每个分子均含有2个质子；c同种元素组成的物质可能互为同素异形体；dfe（oh）3胶体不带电解答： 解：a氮气、乙烯的摩尔质量相等，根据n=可知，相等质量氮气、乙烯的物质的量相等，故二者含有分子数目相等，故a正确；b同温同压下，等体积的h2和he的物质的量相等，氦气为单原子分子，每个分子均含有2个质子，则含有质子数相等，故b正确；c由于同种元素组成的物质可能互为同素异形体，含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物，故c正确；dfe（oh）3胶体胶粒带正电荷，但胶体不带电，故d错误，故选d点评： 本题考查物质的量有关计算、基本概念、胶体性质等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握10已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素叙述正确的是（） a 气态氢化物的稳定性：dc b 原子序数：bacd c 离子的还原性：ccndd（n+1） d 离子的氧化性：aan+bb（n+1）+考点： 原子结构与元素周期律的关系 分析： 已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，由离子所带电荷，可知a、b属于金属元素，c、d属于非金属性元素a非金属性越强，对应氢化物越稳定；b根据核外电子数相等判断原子序数；c非金属性越强，阴离子还原性越弱；d金属性越强，阳离子影响越弱解答： 解：已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，由离子所带电荷，可知a、b属于金属元素，c、d属于非金属性元素，则：ac、d在同一周期，且原子序数cd，非金属性：cd，则气态氢化物的稳定性：cd，故a错误；b已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故b正确；c非金属性：cd，则离子的还原性：ccndd（n+1），故c错误；da、b在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：ab，则离子的氧化性：aan+bb（n+1）+，故d错误，故选：b点评： 本题考查位置结构性质关系及应用，关键是根据核外电子排布确定元素所在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大11下列说法正确的是（） a 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键 b na2o2中阳离子和阴离子个数比为1：1 c 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力 d 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中考点： 离子键的形成；钠的重要化合物 分析： a、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间；b、na2o2由钠离子与过氧根离子（o22）构成；c、形成离子键的阴阳离子之间存在静电作用；d、共价化合物、单质中含有共价键，离子化合物中可能含有共价键解答： 解：a、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故a错误；b、na2o2由钠离子与过氧根离子（o22）构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，故b错误；c、形成离子键的阴、阳离子间既有吸引力，又有排斥力，故c错误；d、共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中，故d正确；故选d点评： 本题主要考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，物质的构成，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，需要注意的是离子化合物中可能含共价键12下列说法正确的是（） a 第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强 b hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 c 在a族元素的氢化物（h2r）中，沸点最高的一定是无毒的 d 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析： a同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；b同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱；ca族中，o的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高为水；d碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高解答： 解：a、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故a错误；b、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故b错误；c、a族中，o的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高为水无毒，故c正确；d、碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故d错误；故选c点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析，题目难度不大，注重基础知识的考查13某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构，则该烃的分子式不可能是（） a c2h6 b c4h10 c c5h12 d c6h6考点： 同分异构现象和同分异构体 分析： 先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代物，据此对各选项进行判断解答： 解：ac2h6只有一种结构（ch3ch3），分子中有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故a不选；bc4h10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（ch3ch2ch2ch3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷ch3ch（ch3）ch3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故b选；cc5h12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷（ch3ch2ch2ch2ch3）有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷ch3ch（ch3）ch2ch3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷ch3c（ch3）2ch3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故c不选；dc6h6可以是苯，分子有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故d不选；故选b；点评： 本题考查了同分异构体的判断，题目难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，明确等效氢原子数目是解本题的关键14在ph=0的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是（） a ch3coo、so42、k+、mg2+ b h+、mno4、k+、cl c h+、no3、na+、so42 d oh、no3、na+、nh4+考点： 离子共存问题 分析： 无色溶液可排除cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，ph=0的溶液中存在大量氢离子，a醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；b高锰酸根离子为有色离子，且在酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；c四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子；d氢氧根离子与铵根离子、氢离子反应解答： 解：溶液无色溶液可排除cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，ph=0的溶液中存在大量氢离子，ach3coo与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故a错误；bmno4为有色离子，h+、mno4、cl之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ch+、no3、na+、so42之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dnh4+与oh、h+之间反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评： 本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等15下列离子方程式正确的是（） a 铁和足量稀硝酸反应：fe+2h+fe2+h2 b 碳酸钙和稀硝酸反应：caco3+2h+ca2+h2o+co2 c 稀硫酸和ba（oh）2溶液反应：ba2+h+so42+ohbaso4+h2o d cl2和fecl2溶液反应：cl2+fe2+fe3+2cl考点： 离子方程式的书写 分析： a发生氧化还原反应生成no；b反应生成硝酸钙、水、二氧化碳；c不符合离子的配比；d反应生成氯化铁，电子、电荷不守恒解答： 解：a铁和足量稀硝酸反应的离子反应为fe+no3+4h+fe3+no+2h2o，故a错误；b碳酸钙和稀硝酸反应的离子反应为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故b正确；c稀硫酸和ba（oh）2溶液反应的离子反应为ba2+2h+so42+2ohbaso4+2h2o，故c错误；dcl2和fecl2溶液反应的离子反应为cl2+2fe2+2fe3+2cl，故d错误；故选b点评： 本题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大16把100ml含有mgso4和k2so4的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（） a 20（2ba） mol/l b 20（b2a） mol/l c 10（2ba） mol/l d 10（b2a） mol/l考点： 有关混合物反应的计算 分析： 两等份溶液中一份加naoh溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），另一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），再利用电荷守恒可知每份中：2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），据此计算每份中n（k+），根据c=计算钾离子浓度解答： 解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加naoh溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=0.5amol，另一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2bmol20.5amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=20（2ba） mol/l，故选：a点评： 本题考查混合物有关计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第17题第20题为必考题，每个试题考生都必须作答第21题第22题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共37分）17（14分）（2015秋商洛校级月考）“84消毒液”是一种以naclo为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为3.8mol/l（计算结果保留一位小数）（2）某同学量取100ml此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（na+）=0.038mol/l（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480ml含naclo质量分数为24%的消毒液如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是cde（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管下列操作中，容量瓶不具备的功能是bcde（填仪器序号）a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取称量naclo固体的质量为141.6g（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是ac（填序号）a定容时俯视刻度线b转移前，容量瓶内有蒸馏水c未冷至室温就转移定容d定容时水多用胶头滴管吸出考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 分析： （1）根据含24%naclo、1000ml、密度1.18gcm3，结合c=来计算；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；容量瓶是精密的仪器，不能受热，故不能用于溶解固体和稀释溶液，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，由于有塞子，故在使用前必须查漏；由于实验室无480ml容量瓶，故应选用500ml容量瓶，而配置出500ml溶液，根据所需的质量m=cvm来计算；（4）分析具体操作对n、v的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响解答： 解：（1）c（naclo）=c=3.8 moll1，故答案为：3.8；（2）稀释后c（naclo）=3.8 moll1=0.038 moll1，c（na+）=c（naclo）=0.038moll1，故答案为：0.038；（3）由于实验室无480ml容量瓶，故应选用500ml容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故需要的是cde，还需要的是玻璃棒、胶头滴管故答案为：cde；玻璃棒、胶头滴管；a容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；b容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；c容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；d容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；e容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选故选bcde质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol/l，由于实验室无480ml容量瓶，故应选用500ml容量瓶，而配置出500ml溶液，故所需的质量m=cvm=3.8mol/l0.5l74.5g/mol=141.6g，故答案为：141.6g；（4）a定容时俯视刻度线，会导致容易体积偏小，则浓度偏高，故a正确；b转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故b错误；c未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故c正确；d定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故d错误故选ac点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，误差分析为易错点18（12分）（2015秋商洛校级月考）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）检验该装置气密性的操作方法是打开分液漏斗a的旋塞，用热毛巾捂热锥形瓶b，试管c中有气泡冒出，移开热毛巾，c中水柱上升一段，干燥管d的作用是防倒吸（2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：hclh2co3h2sio3则b中应盛装的试剂为碳酸钙，c中产生的现象为有白色沉淀生成请判断能（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：clcsi（3）若c中盛装的是na2s溶液，a中盛装浓盐酸，b中盛装kmno4粉末（kmno4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到c中出现淡黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强（填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为c