陕西省宝鸡市高三化学第二次月考试题新人教版.doc

试卷类型：a陕西省宝鸡中学2013届高三第二次月考化学试题说明：1、本试题分、两卷，第卷的答案要按照a、b卷的要求涂到答题卡上，第卷不交；2、全卷共分两大题48小题，满分110分，100分钟完卷。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na 23cl 35.5fe56cu 64b r 80 mg 24 al 27第卷（共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。每小题四个选项中只有一项符合题目要求7.下列有关化学实验的叙述正确的是a. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶b. 配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸c. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶d.na2co3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中8. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4 、cl、mg2、ba2、co32 、so42 ，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )acl 不可能存在 b. 100 ml溶液中含0.01 mol co32 c. k一定存在 d. ba2一定不存在，mg2可能存在9.在100 ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液里通入0.01 mol cl2，有一半br变为br2。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于（）a.0.0075 moll1 b. 0.08 moll1c.0.075 moll1 d. 0.008 moll110下列反应的离子方程式书写正确的是a实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2+2h+2clcl2+mn2+h2ob 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2+oh-+hco3-caco3+h2oc 碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ca2+co2+h2od 氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+cl22fe3+2cl-11等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）a.甲、乙中都是铝过量 b.甲中铝过量、乙中碱过量c.甲中酸过量、乙中铝过量 d.甲中酸过量、乙中碱过量12把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）a. 47.6% b.52.4%c. 70% d.30%13铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 ml的no2气体和336 ml的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）a.8.51 g b.9.02 gc.8.26g d.7.04 g27（13分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去） （1）装置b中发生反应的化学方程式是_。（2）装置e中的现象是_。（3）停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe3+的操作方法：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取fecl36h2o晶体，设计流程如下：滤液fecl3溶液fecl36h2o晶体步骤中通入cl2的作用是_。步骤从fecl3稀溶液中得到fecl36h2o晶体的主要操作包括： _该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）28（15分）a、b、c、d是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。b、e均为组成空气的成分。f的焰色反应呈黄色。在g中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）： 请填写下列空白： （1）a是 ，c是 。（2）h与盐酸反应生成e的化学方程式是 。（3）e与f反应的化学方程式是 。（4）f与g的水溶液的反应生成i和d的离子方程式是 。35【化学选修：有机化学基础】 （15分）某烃类化合物a的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)a的结构简式为_；(2)a中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或者“不是”)；(3)在下图中，d1、d2互为同分异构体，e1、e2互为同分异构体。反应的化学方程式为_；c的化学名称是_；e2的结构简式是_；、的反应类型依次是_。36【化学选修：物质结构与性质】（15分）已知：a、b、c、d、e、f五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中a原子核外有三个未成对电子；化合物b2e的晶体为离子晶体，e原子核外的m层中只有两对成对电子；c元素是地壳中含量最高的金属元素；d单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；f原子核外最外层电子数与b相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（2）b的氯化物的熔点比d的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 （3）e的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）f的核外电子排布式是 ，f的高价离子与a的简单氢化物形 成的配离子的化学式为 .（5）a、f形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示f原子）（6）a、c形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型