化学元素周期律

一 原子核外电子的排布 K L M N O P Q 1 电子总是尽先排布在能量较低的电子层 2 每层最多容纳2n个电子 2 3 最外层电子不超过8个 K为最外层不超过2个 次外层不超过18个 倒数第三层不超过32个电子 原子 二 元素周期律 分析 1 18号元素的核外电子排布 最外层电子数1 2 最外层电子数1 8 最外层电子数1 8 分析 1 18号元素的原子半径 原子半径大 小 原子半径大 小 测量依据不同 拓展 粒子半径比较 1 对于同种元素 2 对于电子层结构相同的离子 核电荷数越大 则离子半径越小 如O2 F Na Mg2 Al3 S2 Cl K Ca2 阳离子半径原子半径 练习 下列各组微粒半径大小比较中 不正确的是 双选 r K r K B r Mg2 r Na r F C r Na r Mg2 r Al3 D r Cl r F r F AB 分析 1 18号元素的主要化合价 主要化合价 正价 1 0 主要化合价 正价 1 5 负价 4 1 0 主要化合价 正价 1 7 负价 4 1 0 O F无正价 2 1 8 3 1 8 大 小 最高正价 1 7 负价始于Si 4 1 0 结论 随着原子序数的递增 元素原子的电子层排布 原子半径 化合价呈现周期性的变化 为什么随原子序数的递增 元素原子的电子层排布 原子半径 化合价呈现周期性变化呢 答 随原子序数的递增 元素原子核外电子排布的周期性变化 决定了原子半径 化合价呈现周期性变化 思考与交流 元素的性质是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢 钠 镁 铝和水的反应 金属性Na Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中 各加入2mL1mol L的盐酸 金属性Mg Al 科学探究2 1 实验 观察实验 和 并填表 2 讨论 P16 至 3 结论 P16 遇冷水剧烈反应 遇热水反应较快 遇盐酸反应剧烈 遇盐酸反应较快 金属性Na Mg Al 金属性Na Mg Al 强碱 中强碱 两性氢氧化物 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 稀有气体元素 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 第二节元素周期律 方式 元素性质 变化趋势 结论 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布 1 8 H He 元素原子半径 大 小 元素化合价 1 7 4 1 0 元素金属性与非金属性 金属性减弱非金属性增强 呈现周期性变化 随着原子序数的递增 元素的性质呈现周期性变化 这叫做元素周期律 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO 1234567 B Si Al Ge As Sb Te Po At 原子半径依次减小 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 氢化物稳定性逐渐增强 原子半径依次增大 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 练习 金属性BaCaMg非金属性FClBr氢化物的稳定性CH4SiH4碱性 NaOHMg OH 2Al OH 3酸性 H3PO4H2SO4HClO4稳定性 HFH2ONH3原子半径 KMgAl得电子能力 PNO 元素周期表各元素结构及性质的递变规律1 原子半径依次减小 2 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 3 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 4 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 5 气态氢化物的稳定性逐渐增强 1 主族元素 最高正价数 主族序数 最外层电子数 2