初中化学与化学1的衔接.doc

2015-2016高一化学集备资料2015.10.21化学1与初中化学的衔接衔接点一：混合物的分离提纯 1、溶解、过滤、蒸发（蒸发结晶）初中 粗盐中难溶性杂质的去除（包括精盐产率的计算）化学1 除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐P7（流程图） 冷却结晶（蒸发浓缩）P212、蒸馏初中 实验室常用的蒸馏装置（蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接受器、锥形瓶） 或制取蒸馏水的简易装置（烧瓶、温度计、水浴冷却） 用肥皂水检验蒸馏前后水的硬度变化化学1 实验室制取蒸馏水的装置（烧瓶、不用温度计）用硝酸和AgNO3溶液检验自来水和蒸馏水中的氯离子3、碘水中碘的萃取（新）初中：观察碘在水中的溶解、碘在汽油中的溶解化学1：用四氯化碳萃取碘水中的碘并进行分液操作（分液漏斗）衔接点二：计算初中 有关相对分子质量的计算（计算相对分子质量、计算物质组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数利用化学方程式的简单计算（以质量为基础）化学1 采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来 实验型、应用型、表格型、图像型的计算衔接点三：溶液初中：溶液的形成（溶液的组成、溶解过程中的吸热或放热现象、乳化现象） 溶解度（不饱和溶液与饱和溶液的转化、结晶的方法蒸发溶剂、冷却）蒸发浓缩、冷却结晶 溶液的浓度（溶质的质量分数、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制）化学1 把溶液置于分散系中重新认识，并初步了解溶液、胶体和浊液的区别和联系溶液的浓度（物质的量浓度、配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液、容量瓶）物质的量浓度与溶质质量分数的换算P20习题7根据物质的溶解度曲线选择分离混合物的操作如：蒸发结晶、蒸发浓缩和冷却结晶、趁热过滤等衔接点四：物质的分类方法初中：物质的分类（讨论栏目）具体物质为主化学1：介绍树状分类法和交叉分类法重视分类法在研究物质的应用（同类物质）如：CaCaO Ca(OH)2 CaCO3 同一种元素在不同类别的物质间的转化又如Na与（O2、H2O、盐酸、CuSO4溶液、CH3CH2OH）等物质的反应物质（物质类别）与不同类别物质的反应ACl2（非金属单质）与（单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物等）物质反应BCl2（氧化剂）与（还原剂NaBr、SO2、FeCl2、Fe）的反应衔接点五：离子反应初中：醋酸、盐酸、硫酸等是酸、氢氧化钙、氢氧化钠等是碱（具体物质）H2SO4在水中会解离出、SO42-复分解反应发生条件碳酸盐的检验方法化学1：电解质概念从电离的角度对酸、碱、盐的本质有一个新的认识（概念）离子反应及其发生的条件、离子方程式Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、SO42-、等离子的检验衔接点六： 氧化还原反应初中：C、S、Fe等物质与氧气发生的反应，这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物，它具有还原性。化学1：从化合价升降来分析氧化还原反应（概念、本质、表示）氧化剂、还原剂衔接点七：金属初中：金属材料（金属的物理性质、合金）金属的化学性质（与氧气的反应、与盐酸、稀硫酸的反应、金属活动性顺序）金属资源的利用和保护（铁的冶炼、铁钉锈蚀条件的探究）化学1：金属（类别）的化学性质（钠铝与非金属的反应、钠铁与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应）几种重的金属化合物（Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3、Al2O3和Al(OH)3、铁的氧化物、氢氧化物及盐（分类、氧化性和还原性、酸碱性、变化观）（分元素）衔接点八：非金属及其化合物初中：氧气、水、碳和碳的氧化物（C、H、O、具体物质）化学1：元素为线硅：二氧化硅硅酸硅酸盐硅单质（类别全） 氯气、氯离子的检验（着重单质） 氮和硫的化合物（类别）：硫和氮的氧化物（SO2、SO3、NO、NO2） 氢化物（氨）、酸（硝酸、硫酸）衔接点九：气体制备初中：制取氧气、二氧化碳制取的研究、应用制取氢气（启普发生器不作介绍）化学1：氯气（思考与交流重原理、氨的实验室制法（P103包括习题4）衔接点十：气体溶解度实验初中：二氧化碳在水中的溶解（用矿泉水瓶做实验，感受瓶变瘪）化学1：二氧化硫溶于水（装满二氧化硫的试管倒立于水槽中的水中，观察试管内液面的上升）氨溶于水的喷泉实验 衔接点十一：流程图初中：