（浙江选考）高考化学 考前提升训练12 化学反应的限度与化学平衡.doc

提升训练12化学反应的限度与化学平衡1.(2018德清中学检测)足量的锌块与一定量的稀硫酸反应,为了减慢反应速率,但不减少氢气的产量,可采取的措施是()a.加入caco3固体b.加入naoh固体c.加水d.改为锌粉2.一定条件下,对于可逆反应x(g)+3y(g)2z(g),若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,x、y、z的浓度分别为0.1 moll-1、0.3 moll-1、0.08 moll-1,则下列判断正确的是()a.c1c2=31b.平衡时,y和z的生成速率之比为23c.x、y的转化率不相等d.c1的取值范围为0c10),下列说法中正确的是()a.到达平衡状态时,加入催化剂,平衡不移动,反应速率也不会发生改变b.反应达到平衡时,x和y的转化率相等c.v正(x)=2v逆(n)时,反应到达平衡状态d.到达平衡状态时,反应吸收a kj能量5.(2018温州统考)已知:x(g)+2y(s)2z(g)h=-a kj mol-1(a0)。一定条件下,将1 mol x和2 mol y加入2 l的恒容密闭容器中,反应10 min,测得y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是()a.第10 min时,z的浓度为0.7 moll-1b.10 min内,反应放出的热量为0.3 kjc.10 min内,x的平均反应速率为0.03 mol-1l-1min-1d.若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态6.(2018金华十校联考)在一定条件下发生反应2so3(g)2so2(g)+o2(g),将1 mol so3气体通入1 l容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得so3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是()a.05 min内,o2的生成速率v(o2)=0.06 moll-1min-1b.若起始时充入3 mol so3,起始时so3分解速率不变c.若某时刻消耗了0.5 mol so3,同时生成了0.25 mol o2,则表明该反应达到了平衡状态d.达到平衡时,so2和so3的浓度相等7.2so2(g)+o2(g)2so3(g)h0,400 时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入2 mol so2和1 mol o2,乙容器恒温恒容,充入2 mol so3,丙容器恒温恒压,充入2 mol so3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是()a.甲和乙中反应的化学平衡常数相同b.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同 c.乙中so2的体积分数大于丙d.转化率:甲(so2)+乙(so3)b10.一定条件下,ch4与h2o(g)发生反应:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g),设起始n(h2o)n(ch4)=z,在恒压下,平衡时(ch4)的体积分数与z和t(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()a.该反应的焓变h0b.图中z的大小为a3bc.图中x点对应的平衡混合物中n(h2o)n(ch4)=3d.温度不变时,图中x点对应的平衡状态在加压后(ch4)减小11.一定温度下,在3个容积均为1.0 l的恒容密闭容器中反应2h2(g)+co(g)ch3oh(g)达到平衡,下列说法正确的是()容器温度/k物质的起始浓度/(moll-1)物质的平衡浓度/(moll-1)c(h2)c(co)c(ch3oh)c(ch3oh)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025a.该反应的正反应吸热b.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大c.达到平衡时,容器中c(h2)大于容器中c(h2)的两倍d.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大12.温度为t1时,在三个容积均为1 l的恒容密闭容器中仅发生反应:2no2(g)2no(g)+o2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(no2)消耗=k正c2(no2),v逆=v(no) 消耗=2v(o2) 消耗=k逆c2(no)c(o2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度(moll-1)物质的平衡浓度(moll-1)c(no2)c(no)c(o2)c(o2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 00.5 0.35a.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为45b.达平衡时,容器中c(o2)c(no2)比容器中的大c.达平衡时,容器中no的体积分数小于50%d.当温度改变为t2时,若k正=k逆,则t2”“”或“=”)。14.在容积为1.00 l的容器中,通入一定量的n2o4,发生反应n2o4(g)2no2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的h0(填“大于”或“小于”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段,反应速率v(n2o4)为moll-1s-1;反应的平衡常数k1为。(2)100 时达平衡后,改变反应温度为t,c(n2o4)以0.002 0 moll-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。t100 (填“大于”或“小于”),判断理由是。列式计算温度t时反应的平衡常数k2:。(3)温度t时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。参考答案提升训练12化学反应的限度与化学平衡1.ca项,caco3固体与稀硫酸反应,会减少氢气的产量,错误;b项,加入naoh固体与稀硫酸发生中和反应,会减少氢气的产量,错误;c项,加水稀释,硫酸浓度变稀,但h+的物质的量不变,故氢气的产量不变,正确;d项,锌块改为锌粉会加快反应速率,错误。2.d平衡浓度之比为13,转化浓度之比亦为13,故c1c2=13,a、c项不正确;平衡时y生成表示逆反应速率,z生成表示正反应速率且v生成(y)v生成(z)应为32,b不正确;由可逆反应的特点可知0c10.14 moll-1。3.ca项,各物质的浓度之比c(a)c(b)c(c)=234,无法判断各组分的浓度是否继续变化,则无法判断反应是否达到平衡状态,错误;b项,混合气体中各物质的浓度相等,无法判断各组分的浓度是否还发生变化,则无法判断反应是否达到平衡状态,错误;c项,单位时间内若消耗了a mol a物质,同时也消耗了2a mol c物质,表示的是正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,正确;d项,混合气体的体积是反应开始前的45,无法判断各组分的百分含量是否变化,则无法判断反应是否达到平衡状态,错误。4.ba项,加入催化剂对化学平衡移动无影响,但化学反应速率加快,故a错误;b项,假设消耗x mol x,同时消耗2x mol y,x的转化率为x,y的转化率为2x2100%=x,因此x和y的转化率相等,故b正确;c项,化学反应速率之比等于化学计量数之比,应是2v正(x)=v逆(n),故c错误;d项,此反应是可逆反应,不能进行到底,达到平衡时,吸收能量小于a kj,故d错误。5.dx(g)+2y(s)2z(g)n(始)/mol12n(转)/mol0.30.60.610 min/mol0.71.40.6第10 min时,z的浓度为0.6mol2 l=0.3 moll-1,故a错误;1 mol x完全反应放出热量a kj,则10 min内,x和y反应放出的热量为0.3a kj,故b错误;10 min内,x的平均反应速率为0.3mol2 l10min=0.015 moll-1min-1,故c错误;该反应是有固体参加的反应,若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态,故d正确。6.a05 min内消耗的so3的物质的量为(1-0.4) mol=0.6 mol,产生o2的物质的量为120.6 mol=0.3 mol,根据化学反应速率的数学表达式可知,v(o2)=0.3mol1 l5min=0.06 moll-1min-1,故a正确;若起始时充入3 mol so3,反应物浓度增大,化学反应速率加快,故b错误;消耗so3、生成o2,表明反应都是向正反应方向进行,不能说明反应达到平衡状态,故c错误;根据题目中所给信息,无法判断so2和so3浓度是否相同,故d错误。7.d 甲容器绝热恒容,而so2与o2的反应为放热反应,所以随着反应的进行甲容器中温度升高,平衡常数随温度的变化而变化,所以甲、乙中反应的平衡常数不同,a错误;b.乙容器恒温恒容,充入2 mol so3,丙容器恒温恒压,充入2 mol so3,随反应进行,乙容器中,压强增大,反应速率增大,丙容器体积增大,反应速率减小,则乙中反应速率大,b错误;乙容器恒温恒容,充入2 mol so3,丙容器恒温恒压,充入2 mol so3,随反应进行气体物质的量增大,乙容器中压强增大,丙中维持恒压容器体积增大,最终乙中so2的体积分数小于丙,c错误;若甲容器恒温恒容,充入2 mol so2和1 mol o2,乙容器恒温恒容,充入2 mol so3,最终达到相同的平衡状态,转化率:甲(so2)+乙(so3)=1,但甲容器是绝热容器,发生的反应是放热反应,温度升高平衡逆向进行,则甲中二氧化硫转化率要小,甲(so2)+乙(so3)1,d正确;答案选d。8.b 因容器体积可变,故充入惰性气体,体积增大,与反应有关的气体浓度减小,平衡正向移动,a项错误;设650 时反应达平衡时气体总物质的量为100 mol,则有c(s)+co2(g)2co(g)平衡/mol6040反应/mol2040故co2的转化率为20(60+20)100%=25.0%,b项正确;由图像可知t 时,co和co2 的体积分数相等,故充入等体积的这两种气体,平衡不移动,c项错误;kp=p2(co)p(co2)=(0.96p总)20.04p总=23.04p总,d项错误。9.ba项,温度越高,化学反应速率越大,反应就先达到平衡,即曲线先出现拐点,故b代表20 下a的y-t曲线,错误;b项,反应到66 min时,0 和20 下a的转化率相同,因两条件下a的起始量相同,故此时放出的热量相等,正确;c项,2a(l)b(l)h=-q kjmol-1表示2 mol a完全反应放出q kj热量,因无法知道具体有多少a物质已经反应,故放出热量也无法计算,错误;d项,b是代表20 下的y-t曲线,a是代表0 下的y-t曲线,升高温度,化学反应速率加快,故反应都达到平衡后,正反应速率ba,错误。10.a升高温度(ch4)的体积分数减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,故正确;n(h2o)n(ch4)的比值越大,则甲烷的体积分数越小,故a3b,故错误;起始时n(h2o)n(ch4)=3,但随着反应的进行甲烷和水是按等物质的量反应,所以达到平衡时h(h2o)h(ch4)3,故错误;温度不变时,加压,平衡逆向移动,甲烷的体积分数增大,故错误。11.d对比容器和可知两者投料量相当,若温度相同,最终建立等效平衡,但溶器温度高,平衡时c(ch3oh)小,说明平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,a错误;容器相对于成比例增加投料量,相当于加压,平衡正向移动,转化率提高,所以中反应物转化率高,b错误;不考虑温度,容器中投料量可看作是的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以中c(h2)小于中c(h2)的两倍,且的温度比高,相对于,平衡向逆反应方向移动,c(h2)增大,c错误;对比容器和,若温度相同,两者建立等效平衡,两容器中反应速率相等,但温度高,速率更快,d正确。12.ca.中的反应:2no2(g)2no(g)+o2(g)开始/(moll-1)0.600反应/(moll-1)0.4 0.40.2平衡/(moll-1)0.2 0.40.2化学平衡常数k=0.420.20.22=0.8容器体积为1 l,则平衡时i中气体总物质的量=1 l(0.2+0.4+0.2) moll-1=0.8 mol。恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比,如果平衡时、中压强之比为45,则中平衡时气体总物质的量为1 mol,中开始时浓度商=0.520.20.32=590.8,说明中平衡时应该存在c(no2)c(o2),容器中达平衡时c(o2)c(no2)=1,所以达平衡时,容器中c(o2)c(no2)小于1,则比容器中的小,故b错误;如果中no和氧气完全转化为二氧化氮,则c(no2)=0.5 moll-1,且容器中还剩余c(o2)=0.1 moll-1,与相比,相当于平衡逆向移动,二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%,则达平衡时,容器中 no 的体积分数小于50%,c正确;v正=v(no2 )消耗=k正c2(no2 ),v逆=v(no)消耗=2v(o2 )消耗=k逆c2 (no)c(o2),达到平衡状态时正、逆反应速率相等,则k正c2(no2 )=k逆c2 (no)c(o2 ),且k正=k逆,则c2(no2 )=c2(no)c(o2),即化学平衡常数k等于1,t2温度下的k大于0.8,且该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,所以t2t1,d错误。13.答案: (1)逆反应(2)减小(3)减小(4)解析: 将混合气体的体积压缩到原来的12,则压强变为原来的2倍,若平衡不移动,则c的浓度为原平衡时的2倍,但实际上c的浓度是原平衡时的1.9倍,说明压缩体积(增大压强)平衡向逆反应方向移动,则m+n0;由图示知60 s时该反应达到平衡,c