河北省玉田县高一化学下学期第一次月考试题.doc

河北省玉田县2012-2013学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h:1、mg:24、c:12、o:16、s:32、cl:35.5、na:23、ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共48分）1、h+、h2是 （ ）（a）氢的五种同位素 （b）五种氢元素 （c）氢的五种同素异形体 （d）氢元素的五种不同粒子2、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ）（a）na和na+ （b）n2 和 co2 （c）nh4+ 和 h3o+ （d）h2s 和 h2o 3、下列电子式正确的是（ ）4、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（ ）（a）第1、2或3周期元素（b）最高正化合价为+2 （c）iia族元（d）金属元素5、a元素的阳离子、b元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则a、b元素原子序数大小是：（ ）（a）ba（b）ab（c）b=a（d）a=b+26、r原子序数是15，下列关于r元素的说法中，错误的是：（ ）（a）r的最高正化合价是+5 （b）r是第二周期第a族的元素（c）r的氢化物分子式是rh3（d）r的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性7、下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）（a）i、br、cl（b）al、si、p（c）o、s、na（d）c、n、b8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）（a）可溶于水 （b）有较高的熔点（c）水溶液能导电（d）熔融状态能导电9、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()（a）将so2通入水中 （b）烧碱溶于水（c）将hcl通入水中 （d）硫酸氢钠溶于水10、下列说法正确的是（ ）（a）共价化合物中可能含有离子键 （b）离子化合物中可能含有共价键（c）非金属元素间不可能形成离子化合物 （d）分子中一定存在共价键11、a、b、c、d是同周期元素，a、b的最高价氧化物的水化物呈碱性，且b比a的碱性强，c、d最高价氧化物水化物是酸，且c比d的酸性强，e是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）（a）ecdba （b）dbcae （c）ebadc （d）abcde12、某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是( )（a）(an)mol （b）(an)mol （c）(anm)mol （d） (anm)mol 13、x元素的一个原子失去两个电子转移到y元素的两个原子中去，形成离子化合物z，下列说法中不正确的是（ ）（a）z可以电离 （b）z的电子式为（c）x形成2价阳离子 （d）z可以表示为xy214、最近医学界通过用放射性14c标记c60，发现一种c60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂dna杀死细胞，从而抑制艾滋病（aids），则有关14c的叙述正确的是（ ）（a）与c60中普通碳原子的化学性质不同 （b）与14n含的中子数相同（c）是c60的同素异形体 （d）与12c互为同位素15、下列物质属于分子晶体的是（ ） （a）熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电（b）熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电（c）能溶于水，熔点812.8，沸点是1446（d）熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm316、a、b为同主族的两元素，a在b的上一周期，若a的原子序数为n，则b的原子序数不可能为 ( ) （a）n+8 （b）n+18 （c）n+32 （d）n+20 17、下列判断错误的是 ()（a）沸点：nh3ph3ash3 （b）熔点：si3n4naclsii4（c）酸性：hclo4h2so4h3po4 （d）碱性：naohmg(oh)2al(oh)318、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（ ）（a）第七周期第0族 （b）第六周期第a族（c）第七周期第a族（d）第八周期第a族 19、下列叙述中正确的是（ ）（a）除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数（b）除短周期外，其他周期均有18个元素（c）副族元素中没有非金属元素（d）碱金属元素是指a族的所有元素20、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，xwyrz正确的是（ ）（a）常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高（b）y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同（c）y的氢化物的沸点比h2o的沸点高（d） y元素的非金属性比w元素的非金属性强21、w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为717；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ()（a）氢化物的沸点：xw （b）金属性：yz （c）离子的还原性：xw （d） 原子及离子半径：zyx22、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )（a）氧化还原反应：元素化合价是否变化（b）共价化合物：是否含有共价键（c）强弱电解质：溶液的导电能力大小 （d）金属晶体：晶体是否能够导电23、x、y为短周期元素，x位于i a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是( )（a）x的原子半径一定大于y的原子半径（b）x与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构（c）x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物（d）两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:124、锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是 ()（a）li能在空气中燃烧 （b）li2o熔点较低（c）li2co3能溶于水 （d）lioh受热不易分解二、填空题（请按要求将答案填在答题卡上）25、（10分）现有bacl2 金刚石 nh4cl na2so4 干冰 碘片六种物质，按下列要求回答：（用序号填空）(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 （2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_ _。26、（8分）下列物质中，互为同分异构体的有 。互为同素异形体的有 。属于同位素的有 。属于同一种物质的有 。（用序号填空）k液氯 白磷 氯气 氯水 cl cl 红磷 27、（8分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期e与c同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：c_，e_；(2) 实验测得de3在熔融状态下不导电，则de3为含有_ 键的_ _晶体；(3) 写出a、b、c形成的化合物m的电子式_ _；(4)d单质与m的水溶液反应的离子方程式：_ _。28、（8分）已知五种元素的原子序数大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。写出下列物质的电子式：d元素形成的单质_；d与e形成的共价化合物_ _；e与b形成的化合物_ _。29、（5分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数dabc，且a、b同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为： ，b、c可形成离子化合物b3c2，据此填空：（1）a的元素名称为 _ （2）a、b、c、d四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_ _（3）元素a、c、d形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_ _30、（8分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)(2) 在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(3) 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(4)c、e形成的化合物为_ _(填化学式)。三、化学计算31、（5分）某元素的同位素azx，它的氯化物xcl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）z值和a值； （2）x元素在周期表中的位置；化学试卷答题卡25、（10分）(1)熔化时不需要破坏化学键的是_ _，熔化时需要破坏共价键的是_ _， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 （2）属于离子化合物的是_ _，只有离子键的物质是_ _，晶体以分子间作用力结合的是_ _ _。26、（8分）互为同分异构体的有 。互为同素异形体的有 。属于同位素的有 。属于同一种物质的有 。k27、（8分） (1)写出下列元素的名称：c_，e_；(2) 实验测得de3在熔融状态下不导电，则de3为含有_ 键的_ _晶体；(3) 写出a、b、c形成的化合物m的电子式_ _；(4)d单质与m的水溶液反应的离子方程式：_ _。28、（8分）d元素形成的单质_；d与e形成的共价化合物_ _；e与b形成的化合物_ _。29、（5分）（1）a的元素名称为 _ （2）a、b、c、d四种元素的原子半径由小到大的顺序为_ _（3）a、c、d形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_ _30、（8分） (1) 用元素代号标出它们在周期表中对应位置 (以下为周期表的