河北省满城中学高一化学暑假作业（三） (2).doc

高一化学暑假作业三（专题二a卷）一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列物质中，属于纯净物的是（ ） a氯水 b盐酸 c次氯酸 d漂白粉2下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） acucl2 bmgcl2 cnacl dfecl2 3现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ） aagno3溶液 b酚酞溶液 c紫色石蕊溶液 d饱和食盐水4右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通人干燥氯气， c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是（ ） a浓h2so4 b饱和nacl溶液 c浓naoh溶液 d浓nabr溶液5下列说法没有科学性错误的是( ) a“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 b液态氯化氢是100%的盐酸，h+浓度极大 c氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面d氯元素有毒，禁入口中6当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（ ） ana2co3 bnacl cnaoh dkbr7下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） a久制的氯水 b碘水 ckbr dki8向含有nabr 、ki的混合溶液中通入过量的cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） anacl 和ki bnacl、kcl和i2 ckcl和nabr dkcl和nacl9将某元素的单质0.1mol与cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g ，这种元素可能是（ ） amg bfe cna dal10在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）anaoh bna2o cna2co3 dna2o2 11下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）ana和h2o bna2o 和h2o ck和h2o dna2o2 和h2o12下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有少量小苏打的是（ ）a水洗 b加热 c通入co2 d加入盐酸 13下列有关na2co3和nahco3性质比较中，正确的是（ ） a对热稳定性：na2co3nahco3 b常温时水溶性：na2co3nahco3 c与稀盐酸反应的快慢：na2co3nahco3d相对摩尔质量：na2co3 nahco314106 g na2co3和84 g nahco3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ） ana2co3 放出的co2 多 bnahco3 放出的co2 多 cna2co3 消耗的盐酸多 d. nahco3消耗的盐酸多15下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）ana和h2o bmg 和h2o cco2和h2o dna2o2 和h2o162.3纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其产物为（ ）a只有na2o b只有na2o2 c有na2o和na2o2 d无法确定二填空题（34分）17（7分）现有x、y、z三种元素，已知： x、y、z的单质在常温下均为气体。 x的单质在z的单质中燃烧，生成xz ，燃烧时火焰为苍白色。 xz的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 两分子x的单质与一分子y的单质化合，生成两分子x2y，x2y常温下为液体。 z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1) x ；y ；z (写元素符号)。(2) 写出的反应方程式 (3) z的单质工业制法的化学方程式： 18（6分）写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：(1) 用小刀切割金属钠，表现其 (2) 金属钠能浮在水面上，表现其 (3) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其 19（12分）阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：(1) 用海滩上的贝壳制取ca(oh)2的有关反应方程式： ， (2) 写出制取mg(oh)2的化学方程式 (3) 工业采用电解mgcl2可得到mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目 (4)利用电解mgcl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为 20（9分）用mno2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水cucl2 ，装置如下图所示。请回答下列问题：(1) 实验前检查链套装量的气密性的方法是 (2) b中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是 c中选用的试剂是 ，其作用是 。 (3) e中反应的化学方程式是 ， 将此生成物溶于少量水，得到 色溶液。三计算题 （18分）21用足量的naoh溶液将448ml cl2（标准状况）完全吸收。(1) 计算生成的naclo的物质的量。(2) 计算生成的溶液中，含有na+ 的物质的量。22将100ml 、浓度为5mol / l的cl2 通入kbr溶液中。 (1) 计算被氧化的kbr的质量(2) 氧化剂得到的电子总数是 23将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm3 ， 求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少？- 4 -高一化学暑假作业三一选择题（48分）1、c 2、 d 3、c 4、b 5、c 6、a 7、b 8、d 9、a 10、c 11、d 12、b 13、b 14、c 15、d 16、c二填空题（34分）17（7分）（1）x ：h y ：o z ：cl （各1分）=通电（2）cl2 + h2o hcl + hclo （2分）（3）2nacl +2 h2o2naoh + h2 + cl2 （2分）18（6分）（1）硬度较小 ( 2) 密度比水小 (3) 熔点较低 （各2分）=高温19（12分）(1) caco3 cao + co2 cao +h2o = ca(oh)2 （各2分）(2) mgcl2 + ca(oh)2 = mg(oh)2 + cacl2 （2分）失去2e得到2e=通电(3) mgcl2 mg + cl2 （4分）(4) 2cl2 +2 ca(oh)2 = ca(clo)2 +cacl2 + 2 h2o （2分） 20（9分） (1)用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏 （3分） (2) 除去a中产生的气体中含有的hcl气体； 浓硫酸，除去cl2中混