浙江省富阳市场口中学高二化学上学期第一次质量检测试卷（无答案）.doc

浙江省富阳市场口中学2014-2015学年高二化学上学期第一次质量检测试卷（无答案）一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1科学杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是a水在常温下属于分子晶体 b水的电离和电解都需要通电c水分子很稳定是因为h-o共价键键能大 d金属的电化学腐蚀与水无关2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 a炭和水蒸气反应 b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水4下列说法中错误的是a许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收b化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c无需加热的反应一定是放热反应d恒温、恒压条件下的反应热叫做焓变5下列说法正确的是a含硅材料广泛用于太阳能电板、半导体材料、光纤通讯以及建筑材料等 b水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 c工艺师利用稀盐酸刻蚀石英制作艺术品 d粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应6实验室常用nano2和nh4cl反应制取n2。下列有关说法正确的是anano2是还原剂 bnh4cl中n元素被还原c生成1 mol n2时转移6 mol电子 d氧化产物和还原还原的物质的量之比是117下列关于晶体的说法正确的是a构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 b原子晶体一定是单质c离子晶体熔化时，需要克服离子键 d碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂8nh3的喷泉实验不能说明 a常温常压下nh3在水中的溶解度很大 bnh3的水溶液呈碱性cnh3的沸点较高 d产生喷泉现象的关键是使烧瓶内外的气压差显著9由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是akmno4 bnano2 cfecl3 dhno310下列不属于氮的固定的是a雷雨天：n2 + o2 = 2no b工业上合成氨：n2 +3h2 2nh3 c大豆根瘤菌将n2转化成化合态氮 d2no+o2 = 2no2 11下列物质：cl2；na；na2o2；no2分别与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是a b c d12下列四种说法：(1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物；(2)只有c2h6o组成的物质一定是纯净物；(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应；(4)同素异形体之间的相互转化属于化学反应。其中错误的组合是a只有(1)(2) b只有(3)(4) c只有(1)(2)(3) d(1)(2)(3)(4)全错14下列不能用于实验室制取nh3的是aca(oh)2固体与nh4cl晶体混合加热 b分解nh4cl晶体c分解nh4hco3晶体 d将浓氨水加入到锥形瓶中的cao固体上15cl2在70的naoh水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应后溶液中naclo与naclo3的物质的量之比为4:1，则溶液中nacl与naclo的物质的量之比为a 1:1 b 5:1 c 9:4 d 11:216氨氧化制硝酸的反应如下：nh3+o2no+h2o； no+o2no2；no2+h2ohno3+no。若要得到2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是 a2mol b3 mol c4 mold5 mol17在11.8g铁铜混合物中加入足量的硝酸，得到硝酸唯一的还原产物no的物质的量为0.2mol，充分反应后向混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀的质量为a18g b20g c22g d24g18已知热化学方程式：co(g) + 1/2o2(g) = co2(g)；h = -283.0 kjmol-1 h2(g) +1/2o2(g) = h2o(g)；h = -241. 8 kjmol-1 则下列说法正确的是ah2的燃烧热h = -241.8 kjmol-1 b由反应、可知右图所示的热化学方程式为co(g) + h2o(g) = co2(g) + h2(g) ；h = -41.2 kjmol-1ch2(g)转变成h2o(g)的化学反应一定会释放能量d根据推知反应h2(g) +1/2o2(g) = h2o (l) ；h - 241.8 kjmol-119下列有关热化学方程式的叙述正确的是a在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)； h = -285.8kj/mol b已知c(石墨，s) = c(金刚石，s)；h 0，则相同条件下金刚石比石墨稳定c在稀溶液中h(aq)oh(aq) = h2o(l) ；h = -57.3 kj/mol ，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kjd己知2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l),h1;2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g),h2 ; 则 h1 h220在一定条件下，co和ch4的燃烧热分别为h = -283kjmol1和h = -890kjmol1又知由h2与o2反应生成1mol液态h2o 比生成1mol气态h2o 多放出44kj/mol的热量。则ch4 气在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是a2ch4(g) + 7/2o2(g) = co2(g) + co(g) + 4h2o(1)；h = -1214kjmol1b2ch4(g) + 7/2o2(g) = co2(g) + co(g) + 4h2o(g)；h = -1038kjmol1c3ch4(g) + 5o2(g) = co2(g) + 2co(g) + 6h2o(g)；h = -1840kjmol1d3ch4(g) + 5o2(g) = co2(g) + 2co(g) + 6h2o(1)；h = -1538kjmol121已知单质铁溶于一定浓度的hno3溶液中反应的离子方程式为：afe + bno + ch = dfe2+ffe3gnohn2okh2o，化学计量数ak均为正整数。则它们之间的关系正确的是ac4g10 h bc2b2d3f c2d3f3g8h dacdf22向27.2g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu(no3)2，在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是acu与cu2o 的物质的量之比为2:1 b硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc产生的no在标况下为4.48l dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol二、非选择题（本大题共6题，共56分）23(10分)(1) 现有：氯化钠晶体；金刚石；晶体硅；干冰；白磷，其熔点由高到低的顺序为 (填序号)；(2) 对硝酸进行一系列的实验，其中部分实验(包括现象)如下： 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液，溶液先呈红色后褪色； 两根玻璃棒分别蘸有浓硝酸和浓氨水，靠近(不接触)两根玻璃棒出现白烟； 将铜片投入浓硝酸中，溶液变绿色并产生大量红棕色气体； 在稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液颜色先变棕黄色后变浅绿色，且开始有气泡出现后来无气泡； 浓硝酸中加入红热的炭，产生大量混合气体上述实验中，硝酸既表现强氧化性又表现酸性的实验是 (填实验序号，下同)，既表现酸性又表现挥发性的是 ，只表现强氧化性的是 。(3)有等体积混合而成的四组气体：no2no；no2o2；hcln2；non2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为h1，h2，h3，h4，其中高度关系正确的是 。ah2h3h1h4 bh3h2h1h4 ch1h2h3h4 dh1h2h3h424（8分）完成下列化学用语的书写：(1) 实验室制nh3的化学方程式 ；(2) 工业上由sio2制取粗硅的化学方程式 ；(3) 甲烷燃料电池以氢氧化钠作电解质溶液的负极反应式 ；(4) 已知25、101 kpa时，16g ch3oh(l) 完全燃烧时放出363.2 kj的热量。写出该条件下ch3oh(1)完全燃烧的热化学方程式： 。25(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：no + 4h + 3e = no + 2h2o。下列四种物质：kmno4，na2co3，ki，fe2(so4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1) 发生氧化反应的物质是_；(2) 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式 ；(3) 反应生成0.3 mol h2o，则转移电子的数目为_；(4) 若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。26（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下b、d、f、g、i、j是气体， f、g 是空气中的主要成分，d是一种碱性气体。a中阴、阳离子个数比是11， e是一种黑色氧化物，h是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1) a物质的化学式是 ；(2) 反应的化学方程式是 ；反应的离子方程式是 ；(3) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量比 ；(4) 检验溶液a中阳离子的方法是 。研究表明，化学反应的能量变化(h)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为：断开1mol化学键时所需吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）。下表是部分化学键的键能数据：化学键chclclcclhcl键能/ kjmol1x243330432已知：反应ch4(g)+cl2(g)=ch3cl(g)+hcl(g)；h =-106kj/mol，则上表中x = 。28(6分)已知cu2o加入到稀硫