河北省秦皇岛市昌黎县第一中学高一化学上学期空中考试试题.doc

河北昌黎第一中学暑假考试试卷(一) 高一化学（理科） 本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 zn 65 卷(选择题，每小题2分，共50分)1下列元素中，属于第a族的是 amg bp cli ds2下列元素中，原子半径最小的是acl bs cp dsi3 是放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。 对 原子的叙述不正确的是a质量数是60 b质子数是 60 c中子数是33 d电子数是27 4下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是anh3 bmgcl2 cnaoh dco25下列有机物中，不属于高分子化合物的是 a油脂 b淀粉 c纤维素 d蛋白质6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水7. 下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系是 a同系物 b同分异构体 c同位素 d同素异形体8下列物质在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是ah2 bbr2 chcl d酸性kmno4溶液9下列关于苯性质的说法中，正确的是 a不溶于水 b无色、无味的液体 c密度比水大 d能使酸性kmno4溶液褪色10工业上常用电解法冶炼的金属是 aag bfe ccu dal 11下列物质中不能发生水解反应的是a蛋白质 b蔗糖 c葡萄糖 d淀粉12下列化学用语表示正确的是an2的电子式： b钠离子的结构示意图：c乙烯的结构式：c2h4 dco2的比例模型： 13随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是a单质熔沸点逐渐降低b卤素离子的还原性逐渐增强c气态氢化物稳定性逐渐增强d单质氧化性逐渐增强14下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是a不同化学反应的限度都相同b可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度c当一个可逆反应在一定条件下达到限度时，反应即停止d当一个可逆反应在一定条件下达到限度时，正反应速率与逆反应速率相等15影响化学反应速率的因素很多，下列措施中能减慢化学反应速率的是a用铁粉代替铁钉与稀盐酸反应b将食物由常温保存改为在冰箱中保存c加入mno2粉末做h2o2分解反应的催化剂d用 3 mol/l 的盐酸代替 1 mol/l 的盐酸与锌粒反应16下列说法中，不正确的是a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化c化学反应中能量变化的大小与反应物的质量密切相关d化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因17已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是az的化学活泼性一定比x强bz元素的原子半径可能比y元素的小cw的原子序数可能是y的原子序数的2倍dw的气态氢化物的稳定性一定比y的强18硒（se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是ossebra原子序数为34 bh2se比hbr稳定c最高价氧化物的化学式是seo2 d位于元素周期表第四周期第a族19一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2so2 (g) +o2(g) 2so3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是ao2 完全转化为so3 bso2、o2、so3同时存在cso2、o2与so3的浓度不再随时间变化 dso2、o2与so3的物质的量之比为21220下图是某同学做完zncu原电池实验后所做的卡片记录，其中描述合理的组合是a b c d21已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4 h2yo4 h3zo4，则下列判断中正确的是a元素非金属性按x、y、z的顺序减弱b单质的氧化性按x、y、z的顺序增强c简单阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强22下列说法不正确的是a蔗糖、麦芽糖互为同分异构体b常用蛋白质的颜色反应来鉴别部分蛋白质c用na2co3溶液不能区分ch3cooh和ch3cooch2ch3d油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物不同23已知：下列说法不正确的是a. 和变化过程中都会放出热量 b. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 c. nacl中含有离子键，hcl中含有极性共价键d. 和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 24下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是ax和r在同一周期b原子半径：wrxc气态氢化物的稳定性：xydx、z形成的化合物中可能含有共价键25碱性锌锰电池的总反应是：zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2，电解质是koh。下列说法正确的是 amno2发生了氧化反应bmnooh中mn元素的化合价为+3c反应消耗0.65g zn，有0.01mol电子发生转移d碱性锌锰电池是一种高效、环境友好的发电装置卷ii（非选择题 共50分）26.（12分）在5种有机物 葡萄糖、 乙醇、 乙酸、甲烷、乙烯中 （1）俗称“酒精”的是 （填序号，下同），能除去水壶中水垢的是 ，能与银氨溶液反应析出银的是 。（2）下列变化中，属于取代反应的是 （用字母表示）。 a. 乙烯生成聚乙烯 b. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 c. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯（3）聚乙烯的结构简式是 。（4）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式是 。27. （10分）某校研究小组欲研究外界条件对h2o2分解反应速率的影响，设计的实验方案如下表，并测量收集v ml气体所需的时间：实验序号5%h2o2溶液水溶液温度1 mol/l fecl3溶液所用时间10.0 ml0.0 ml202滴t19.0 ml1.0 ml402滴t25.0 mlvx ml20 2滴t39.0 ml1.0 ml400t49.0 ml1.0 ml20 2滴 t 5请回答：（1）过氧化氢分解的化学方程式是 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用实验序号表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）若表中vx=5ml，可利用实验和实验研究 对化学反应速率的影响，且t1 t3（填“”、“”或“=”），理由是 。（4）某同学在50 ml h2o2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出 气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则 0t1、t1t2、t2t3三段所表示的反应速率最慢的是 。28. （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：周期 族a01aaaaaa23（1）是 。（2）9种元素中非金属性最强的是 。（3）的原子半径由小到大的顺序为 。（4）的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。（5）由以上某些元素组成的有机化合物，其分子式是 ，含氧官能团的名称是： 。（6）某化学兴趣小组为探究单质、br2、fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。d装置中：溶液变红e装置中：水层溶液变黄， 振荡后，ccl4层无明显变化。持续通入一段时间后，ccl4层变为棕色单质、br2、fe3+的氧化性由强到弱的顺序是： 29（8分） 现有a、b、c、d、e、f六种中学化学中常见的物质，其中a、b、c是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下（反应条件已略去）：cbadef请回答下列问题： （1）若组成a的元素的原子m层电子数是k层的3倍，组成b的元素与组成a的元素属于同主族，f的焰色反应为黄色。 a的元素符号是 。 下列关于d的说法正确的是 （填字母）。a只有还原性 b能使品红溶液褪色c能使澄清石灰水变浑浊 d能使紫色石蕊溶液变红 c与e都可与水反应放出气体，c与水反应的化学方程式是 。 （2）若b由原子半径最小的原子组成，a可用于制漂白粉，f属于盐。 用a制漂白粉的化学方程式是 。 在一定条件下no和e反应能生成c和水，当转移6 mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为 mol。30（8分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水中溴含量约为65 mg/l，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转化为化合态的溴，其目的是 。（2）步骤中涉及的离子反应如下，请在下面的方框内填入适当的化学计量数。br2 + co32-= br- + bro3-+ co2（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式是： 。（4）从理论上考虑，下列也能吸收br2的是 （用字母表示）。anaoh bfecl2 cna2so3 dh2o（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 （用字母表示）。 a乙醇 b四氯化碳 c烧碱溶液 d苯河北昌黎第一中学暑假考试试卷(一) 高一化学答案（理科） 第一部分（选择题，每小题2分， 共50分）12345678910111213cabcaabdadcbb141516171819202122232425dbacaccacddb第二部分（非选择题 共50分）26（12分）（1）（2分）（2分）（2分） （2）bc（2分） （3）（2分）（4）ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o27（10分）（1）2h2o2 = 2h2o+o2（1分） （2）（1分），（1分）；（1分），（1分）（3）反应物浓度（1分），（1分），在其他条件相同时，（1分）实验的反应物浓度大于实验的反应物浓度，所以实验的反应速率大于实验的反应速率（1分）（4）t2t3（1分）28（12分） （1）c （1分）（2）f （1分）（3）o al na（2分）（4）h2sio3 h2co3 br2 fe3+（2分）29（8分） （