河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 42课时作业.doc

课时作业(十一)一、选择题1下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是()a液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物b氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性c随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强d不能用ph试纸测定氯水的ph答案d解析氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；随着化合价的升高，氯的含氧酸氧化性逐渐减弱；因为氯水能将ph试纸漂白，所以不能用ph试纸测定氯水的ph。2下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()a氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的c氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气d为证明氯水中含cl，可先加盐酸酸化，再加入agno3溶液答案c解析a项，电解质必须是化合物；b项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用al3水解生成的al(oh)3胶体吸附杂质；d项加盐酸时引入cl，干扰实验。3(2010昆明期考)下列关于氯水的叙述正确的是()a新制的氯水中只含有cl2和h2o分子b新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气体逸出，该气体是cl2d氯水放置数天后ph会变大答案b解析新制的氯水中含有h2o、cl2、hclo分子和h、cl、clo、oh，光照氯水发生反应2hclo2hclo2，故a、c项错误；氯水中的h可使石蕊试纸变红，hclo具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故b项正确；氯水久置，因弱酸hclo分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强、ph减小，故d项错误。4(2010河南洛阳高三一模，9)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 moll1。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的 nahso3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()a甲乙丙b甲丙乙c丙甲乙 d乙丙甲答案b解析cl2h2ohclhclo，nahco3能与hcl反应：nahco3hcl=naclh2oco2，平衡正向移动，nahco3不能与hclo反应因为酸性h2co3hclo，结果c(hclo)增大；nahso3具有还原性，与cl2发生氧化还原反应，平衡逆向移动，c(hclo)减小。5下列反应的离子方程式不正确的是()a氯气与水反应：cl2h2o=2hclclob工业上用石灰乳制漂粉精：ca(oh)2cl2=ca2clcloh2oc过量的cl2通入febr2溶液中：2fe24br3cl2=2fe36cl2br2d次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：ca22cloco2h2o=caco32hclo答案a解析氯气与水反应生成hclo弱酸，应写化学式，a项书写错误。6已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色答案a7某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成答案d8将cl2通入nabr和nai的混合液中，待充分反应后将所得溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入cl2的体积关系如图所示。则原混合液中nai的物质的量为()a0.5 mol b0.4 molc0.3 mol d0.25 mol答案d解析根据图示可知最终得到29.25 g固体为nacl，根据氯元素守恒，有n(cl2)n(nacl)0.25 mol。根据图示，02.5 v(即00.125 mol)段发生的反应为2 naicl2=2nacli2，故n(nai)0.25 mol。9(2010芜湖一中模拟)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验hcl气体中是否混有cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水a bc d答案c解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除a、b项；hcl气体与agno3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水，除去的是hcl气体，而不是cl2，错，排除d项。10(2010盐城联考)将nacl和nabr的混合物m g溶于足量的水中配成500 ml的溶液a，再向溶液中通入足量的氯气，充分反应后蒸干，得干燥晶体(m2) g，则a溶液中na、br、cl的物质的量浓度之比不可能为()a321 b312c431 d314答案d解析溶液中na的物质的量浓度要比br、cl的物质的量浓度大，该溶液中离子所带正、负电荷应相等，d项不符合。11由h2和cl2按物质的量之比为37组成的混合气体在一定条件下充分反应，将反应后的气体通入含a mol naoh的naoh溶液中，下图表示反应过程中某种离子的物质的量随通入气体体积变化的曲线。则n为()a. b.c. d.答案c解析根据图象确定最高点时氢氧化钠溶液与反应后的混合气体恰好反应，且n表示clo物质的量的变化。h2和cl2按物质的量之比为37，恰好反应生成6x mol hcl，剩余4x mol氯气。6x mol hcl消耗6x mol naoh,4x mol氯气消耗8x mol naoh，同时生成4x mol clo。列出方程可解得n为。12向100 mol febr2 溶液中通入标准状况下的cl2 3.36 l，cl2全部被还原，反应完全后测得溶液中c(br)c(cl)，则原febr2溶液的物质的量浓度是()a0.75 moll1 b1.5 moll1c2 moll1 d3 moll1答案c解析由题意知，n(cl2)0.15 mol，n(br)n(cl)2n(cl2)0.3 mol。设n(febr2)x，则被氧化的fe2的物质的量为x，被氧化的br的物质的量为(2x0.3)mol，根据氧化还原反应中的得失电子守恒规律得：x1(2x0.3)mol10.15 mol 2，解得x0.2 mol，c(febr2)2 moll1。 二、非选择题13(2011孝感市第一次统考)如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。(1)a装置中发生化学反应的离子方程_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出假设假设一：h2o使布条褪色；假设二：_；假设三：_；假设四：盐酸使布条褪色。设计实验方案基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)实验过程实验：_；实验：_；实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论：_。(3)用量筒量取20 ml氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 ml ccl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如下图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。(4)这套制取氯水装置的缺点是_，请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。答案(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)氯气使布条褪色hclo使布条褪色把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色次氯酸使布条褪色(3)下层液上层液(4)没有处理尾气，会造成环境污染改进部分如下图所示(或其他合理方案，原理、试剂、密封均正确才能得分)解析(1)a装置适合固体与液体共热制备气体，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。(2)氯气与水的反应是可逆反应，新制氯水中含有h2o、cl2、hclo、hcl四种成分，每种成分都可能使有色布条褪色，应据此提出假设。要证明是hclo使有色布条褪色，只需设计实验证明h2o、cl2、hcl不能使有色布条褪色即可。将有色布条分别放在干燥的氯气中、盐酸中、水中，发现有色布条不褪色，即可证明是氯水中的hclo使有色布条褪色。(3)氯气在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳。在氯水中加入四氯化碳后，四氯化碳萃取了氯气，四氯化碳密度比水大，所以下层液呈黄绿色；上层液中还含有少量的hclo，能使有色布条褪色。(4)在本题制取氯水的实验中，将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中，会导致氯气逸散到空气中，污染环境；也没有处理尾气的装置，多余的氯气会造成污染。应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水，最后还要设置尾气吸收装置。14(2010陕西西安质检)我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈_色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起_作用。(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_。答案(1)坩埚(2)过滤(3)2ih2o22h=i22h2o(4)紫红萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)解析(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2ih2o22h=i22h2o。(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液，四氯化碳挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。15(2010宁夏一中月考)下列框图表示物质间的相互转化过程，有些产物已省去，aj都是中学化学中常见的物质。根据题意，回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a._，d._。(2)写出i的电子式：_，反应和中mno2分别作_。(3)随着温度的升高，g中两种离子浓度的乘积为什么会增大？_。(3)分别写出框图中、两个化学反应方程式：_；_。答案(1)kclo3cl2(3)水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大(4)2kcl2h2o2kohh2cl26koh3cl25kclkclo33h2o解析由框图转化关系知，a为kclo3，b为浓盐酸，c为o2，d为cl2，e为h2，f为k，g为h2o，h为kcl，i为koh，j为hcl。16(2010北京卷)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)a中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)b中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案(1)(2)淀粉ki试纸变蓝(3)cl22br=br22cl(4)打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静置后ccl4层溶液变为紫红色(5)确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析本题考查化学实验的设计和分析。(1)a中产生的黄绿色气体为cl2，其电子式为。(2)氯气遇湿润的淀粉