试卷福建省莆田一中2考试010届高三上学期期末考试.doc

福建高中新课程化学试题研究（） 福建省莆田一中2010届高三上学期期末考试试卷理科综合化学部分第卷(必考)本卷为选择题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6（2008上海高考）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ） A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结 C化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的7NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，含有A13+的数目为0.1NA B5.6 g Fe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.3NA C标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中，含原子数为NAD2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体中，含分子数为0.1NA8下列关于有机物的说法不正确的是（ ）A葡萄糖分子式：C6H12O6B石油的分馏和裂化均属于化学变化C乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷9把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如表所示：物质ABCD反应前质量(g)19.78.723.60.4反应后质量(g)待测17.42.03.6下列说法不正确的是A物质C一定是化合物BA反应后的质量为29.4gC此反应一定是氧化还原反应D若A、C的摩尔质量之比为97108，则参加反应的A、C的物质的量之比为1210下列离子方程式一定正确的是A用惰性材料作电极，电解饱和金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl- +2H2OCl2+H2+2OH- B用铂作电极，在KOH溶液中，甲烷-空气构成燃料电池，负极反应式： CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O C在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O D碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液至过量：CO32-+2H+CO2+H2O11室温下有下列四种溶液：0.1 molL1氨水；0.1 molL1 NH4Cl溶液；含有0.1 molL1盐酸和0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液；含有0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1氨水的混合溶液。四种溶液中C(NH4)由小到大排列正确的是A B C D12反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2（1）2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2（2）下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为15第卷必考部分23(15分)X、Y、Z是三种常见的单质。(请用化学用语回答下列有关问题) （1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素。常温下，X为淡黄色固体，X在Z 中充分燃烧生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，X与Y在一定条件下能化合生成A, A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体 写出A的化学式：_： 写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：_ ；在298K、101 kPa时，已知： A(g)+1/2Z(g)=C(l)+X(s) H1=288.93kJ/molA(g)+3/2Z(g)=C(l)+B(g) H2=586.16kJ/mol 写出反应X+ZB的热化学方程式：_； （2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大。X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。 写出Y组成元素的原子结构示意图：_； 写出X、Z最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：_ ； 列举一例Z在生活、生产中的用途：_。24（15分）纯碱是工生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如右图)。坩埚中发生反应的化学方程式为_ 。(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是 。方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如右图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是_。(4)沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为 。(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量(6)本实验采用下图装置，C中盛放的物质是_。(7)反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是 。25（15分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18 molHI，480时反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t/min0246810n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）02min内H2的平均反应速度为 。达平衡时，HI的转化率是_（2）480时，反应1/2H2（g）+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K= 。（3）要增大反应2HI（g） H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是 （选填字母）。 A增大HI起始浓度 B向混合气体中通入I2 C使用高效催化剂 D升高温度（4）如图是480时容器中HI浓度随时间的变化图，请在该图中画出该反应在448反应时HI浓度的变化曲线。选考部分第II卷选考部分，共13分。考生从两道化学题中各任选一题作答，若第30、31题都作答，则按第30题计分。30化学物质结构(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为 （2）B的氢化物的结构式 ，其空间构型为（3）D单质比化合物DA的熔点 （填高或低），理由是 。（4）E核外电子排布式是 ，E的某种化合物的结构如图所示微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，此化合物中各种粒子间的相互作用力有 31化学有机化学基础(13分)已知：。下图为一系列有机物的相互转化关系，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。回答下列问题：（1）写出反应和的反应类型：_、_。（2）写出A中含氧官能团的名称：_、_。（3）1 mol F最多可与_mol NaOH溶液反应。（4）写出的化学反应方程式：_。（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种， 请写出另两种同分异构体的结构简式： _，_。福建省莆田一中2010届高三上学期期末考试试卷理科综合化学部分参考答案6、C 7、D 8、B 9、C 10、B 11、A 12、D23.（15分）（1） H2S SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O S(s) + O2(g) = SO2(g) H=297.23kJ/mol （2） Al(OH)3+4OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH) + OH = Al(OH)4 制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等合理答案均可给分）24. （15分）（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3分）（2）确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差（或其他合理答案）（2分）（3）洗涤（2分）（4）53m2/50m1（或其他合理答案）（2分）（5）偏高（2分）（6）浓硫酸（2分）（7）将B、C装置中的CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差（2分）25.（1）0.002mol/(Lmin)（3分）22.2%（3分） （2）7（3分）（3）D（3分） （4） （3分）30. （1）NCSiNa