河北省衡水二中高一化学下学期暑假作业（6)（含解析）.doc

2014-2015学年河北省衡水二中高一（下）化学暑假作业（6） 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（双选）使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是( )a试管b烧瓶c锥形瓶d蒸发皿2为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、s及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是( )过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液abcd3下列实验操作正确的是( )a把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存b配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸c用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码d用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部4在实验中，为防止下列情况的发生，采取的措施错误的是( )a制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片b在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气c在加热kmno4制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花d实验室若燃着的酒精灯不慎倾倒，应立即用湿抹布扑灭5下列解释正确的是( )a物质的量就是物质的质量b物质的量就是物质的数量c物质的量可以改为物质量d物质的量就是一个物理量，表示一定微粒数目的集体6下列关于摩尔的说法中正确的是( )a摩尔是一个物理量，是6.021023个粒子、b摩尔是物质质量的单位c摩尔是表示物质的量的单位d摩尔的标准是0.12kg12c中所含有的原子数目7在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是( )a3.011023b6.021023c0.5d18na的摩尔质量为( )a23b23gc23mold23g/mol9（双选）关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )a阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数b阿伏加德罗常数是 0.012kg12c中所含的原子数c阿伏加德罗常数是6.021023mol1d阿伏加德罗常数的符号为na，近似值为6.021023mol110若下列物质均为1mol，则含原子数最多的是( )acobch4cn2dno11在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是( )a1：1b1：3c3：1d2：312气体体积的大小，跟下列因素无关的是( )a气体分子数目b温度c压强d分子直径13下列说法中正确的是( )a1molh2o中约含有6.021023个hb1molch4的体积约为22.4lcco2的摩尔质量为44gd1molnaoh质量是40g14如图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( )a质量分数b物质的量c摩尔质量d物质的量浓度15将50ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为( )a0.1 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l二、非选择题：16现有0.269kg溶质的质量分数为10%的cucl2溶液计算：（1）溶液中cucl2的物质的量是_（2）溶液中cu2+和cl的物质的量各是_17计算：100ml0.2moll1ba（oh）2溶液中，c（ba2+）=_200ml0.5moll1al2（so4）3 溶液中，c（al3+）=_，c（so42）=_在fe2（so4）3溶液中，已知c（fe3+）=0.6moll1，则c（so42）=_其中fe3+和so42的物质的量浓度的比值为_500ml溶液中fe3+和so42的物质的量的比值为_2014-2015学年河北省衡水二中高一（下）化学暑假作业（6）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（双选）使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是( )a试管b烧瓶c锥形瓶d蒸发皿考点：间接加热的仪器及使用方法 分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行判断解答：解：a试管是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网，故a错误；b给烧瓶中物质加热时，必须垫上石棉网，故b正确；c锥形瓶中物质加热时，必须垫上石棉网，故c正确；d蒸发皿可以直接加热，不需要垫上石棉网，故d错误；故选bc点评：本题考查了常见仪器的使用方法判断，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确能够直接加热仪器、需要垫上石棉网甲基直接加热仪器的名称2为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、s及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是( )过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液abcd考点：粗盐提纯 专题：化学实验基本操作分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：，故选：d点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等3下列实验操作正确的是( )a把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存b配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸c用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码d用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部考点：化学实验方案的评价 分析：a实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；b稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；c用天平称量药品时应先加质量大的砝码后加质量小的砝码；d导管应放在试管口部解答：解：a将实验后剩余的药品放回原瓶会污染试剂，故a错误； b稀释浓硫酸时应在烧杯内进行稀释，量筒只能用来量取一定体积的液体，故b错误；c使用天平称量药品时，应先加质量大的砝码后加质量小的砝码，故c正确；d用排水法收集气体时导管应放在试管口部，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验的基本操作，题目难度不大，注意托盘天平的使用方法及注意事项，了解浓硫酸的性质及稀释方法4在实验中，为防止下列情况的发生，采取的措施错误的是( )a制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片b在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气c在加热kmno4制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花d实验室若燃着的酒精灯不慎倾倒，应立即用湿抹布扑灭考点：化学实验方案的评价 分析：a加入碎瓷片可以防止暴沸；b尾气处理不一定用水吸收；c紫色的物质是高锰酸钾粉末；d洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖解答：解：a在制取蒸馏水的实验操作中，加入碎瓷片可以防止暴沸，发生危险，故a正确； b制取气体时，若是气体有毒，能够污染大气，必须对尾气进行吸收处理，不能直接排放，但是不一定用水吸收，故b错误；c加热时试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故c正确；d洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故d正确故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验安全及事故处理，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累5下列解释正确的是( )a物质的量就是物质的质量b物质的量就是物质的数量c物质的量可以改为物质量d物质的量就是一个物理量，表示一定微粒数目的集体考点：物质的量的单位-摩尔 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，其单位是mol，据此分析解答解答：解：a物质的量表示一定数目粒子的集合体，物体所含物质的多少叫质量，所以二者不同，故a错误；b物质的量表示一定数目粒子的集合体，物质的数量表示物质个数的多少，所以二者不同，故b错误；c物质的量和物质量表示含义不同，故c错误；d物质的量是一个国际单位制物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，可以表示微观粒子，但不能表示宏观物质，其单位是mol，故d正确；故选d点评：本题考查了物质的量的含义及单位等知识点，了解国际单位制中7个基本物理量及其单位，注意：摩尔是单位，不是物质的量，为易错点6下列关于摩尔的说法中正确的是( )a摩尔是一个物理量，是6.021023个粒子、b摩尔是物质质量的单位c摩尔是表示物质的量的单位d摩尔的标准是0.12kg12c中所含有的原子数目考点：物质的量的单位-摩尔 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、摩尔是单位不是物理量；b、摩尔是物质的量的单位；c、摩尔是物质的量的单位；d、依据摩尔的国际规定标准来判断解答：解：a、摩尔是表示物质的量的单位，不是物理量，故a错误；b、摩尔是表示物质的量的单位，质量单位是g，故b错误；c、摩尔是表示物质的量的单位，故c正确；d、摩尔的标准是0.012kg12c中所含有的原子数目，故d错误故选c点评：本题考查物质的量的定义、单位等，题目难度不大，注意概念的理解和掌握是关键7在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是( )a3.011023b6.021023c0.5d1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据化学式为na2so4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用n=nna来计算钠离子的数目解答：解：0.5molna2so4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由n=nna可知，则钠离子的个数为1molnamol1=na6.021023，故选b点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查8na的摩尔质量为( )a23b23gc23mold23g/mol考点：摩尔质量 专题：化学用语专题分析：摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答解答：解：钠的相对原子质量为23，故钠的摩尔质量为23g/mol；故选：d点评：本题考查摩尔质量的计算，难度不大旨在考查学生对基础知识的掌握，要注意基础知识的积累9（双选）关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )a阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数b阿伏加德罗常数是 0.012kg12c中所含的原子数c阿伏加德罗常数是6.021023mol1d阿伏加德罗常数的符号为na，近似值为6.021023mol1考点：阿伏加德罗常数 分析：12g碳12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，符号为na，6.021023 mol1为阿伏加德罗常数的近似值，据此解答解答：解：a.12g12c所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故a错误；b.12g碳12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故b正确；c.6.021023 mol1为阿伏加德罗常数的近似值，故c错误；d阿伏加德罗常数的符号为na，近似值为6.021023mol1，故d正确；故选：bd点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟悉阿伏伽德罗常数规定是解题关键，侧重考查学生对概念的理解，题目难度不大10若下列物质均为1mol，则含原子数最多的是( )acobch4cn2dno考点：物质的量的相关计算 分析：由n=nna可知，原子的物质的量越多，原子个数越多，结合物质的构成计算解答：解：a.1molco含有2mol原子；b.1molch4含有5mol原子；c.1moln2含有2mol原子；d.1molno含有2mol原子，含有原子数最多的为ch4，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固11在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是( )a1：1b1：3c3：1d2：3考点：物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol据此判断解答：解：质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，所以碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3故选：b点评：考查物质中原子数目计算以及对化学式的理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握12气体体积的大小，跟下列因素无关的是( )a气体分子数目b温度c压强d分子直径考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：v=nvm中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，以此解答该题解答：解：v=nvm中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，气体有热胀冷缩的性质，温度越高，气体摩尔体积越大，压强越大，一定物质的量的气体的体积越小，所以气体体积受温度、压强和分子个数的影响，原子的半径相当于分子间距离来说微乎其微，所以原子半径不影响气体体积，故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据气体的分子个数、压强、温度对气体体积的影响来分析解答，结合气体的性质分析，难度不大13下列说法中正确的是( )a1molh2o中约含有6.021023个hb1molch4的体积约为22.4lcco2的摩尔质量为44gd1molnaoh质量是40g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、1mol水中含有2mol氢原子；b、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的体积；c、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g；d、根据m=nm计算出氢氧化钠的质量解答：解：a、1molh2o中含有的氢原子的物质的量为2mol，约含有26.021023个h，故a错误；b、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积，故b错误；c、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故c错误；d、1mo氢氧化钠的物质为：40g/mol1mol=40g，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、摩尔质量与质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意摩尔质量与质量的关系14如图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( )a质量分数b物质的量c摩尔质量d物质的量浓度考点：物质的量浓度的相关计算 分析：第14项高密度脂蛋白胆固醇的表示为1.57mmol/l，为浓度，以此解答解答：解：第14项高密度脂蛋白胆固醇的表示为1.57mmol/l，为物质的量浓度故选d点评：本题考查物质的量浓度，侧重于概念的理解，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累15将50ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为( )a0.1 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 分析：根据c浓v浓=c稀v稀计算解答：解：溶液稀释前后户溶质的物质的量不变，则c浓v浓=c稀v稀，则0.05l0.5mol/l=0.25lc，c=0.1mol/l故选a点评：本题考查物质的量浓度，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握溶液稀释的特点，难度不大二、非选择题：16现有0.269kg溶质的质量分数为10%的cucl2溶液计算：（1）溶液中cucl2的物质的量是0.2mol（2）溶液中cu2+和cl的物质的量各是0.2mol、0.4mol考点：物质的量的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 分析：由质量分数结合溶液的质量可知溶质的质量，结合n=计算该题解答：解：m（cucl2）=269g10%=26.9g，（1）n（cucl2）=0.2mol，故答案为：0.2mol； （2）0.2molcucl2含有cu2+和cl的物质的量各是0.2mol、0.4mol，故答案为：0.2mol、0.4mol点评：本题考查有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解质量、物质的量的关系17计算：100ml0.2moll1ba（oh）2溶液中，c（ba2+）=0.2moll1200ml0.5moll1al2（so4）3 溶液中，c（al