河北省邢台市高一化学下学期第一次月考试题新人教版.doc

2011级高一下学期第1次月考化学试卷2012.03.05 (满分:100分 时间:90分钟)可能用到的相对原子质量：h1 o16 c12 s32 n14 23 35.5k39 40第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每题一个选项符合题意，每题3分，共54分，）1人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”以解决地球能源危机。关于的叙述正确的是（ ）a含有3个质子，没有中子 b1个原子的质量是c化学性质比活泼 d是的同位素2下列说法中不正确的是（ ）a在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的b在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远c在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低d在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在核电荷数为110的元素中，满足上述关系的元素共有（ ）a1对 b2对 c3对 d4对4某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）a b c d5锂（）不可能具有的性质是（ ）a锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 b锂很软，用小刀可以切割c锂的熔点比金属铯高 d金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中6关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是（ ）a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7下列说法正确的是（ ）a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力b、的热稳定性和还原性均依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（ ）a、 b、c、 d、9r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（、均为正整数）a若为强碱，则也为强碱b若为强酸，则是活泼非金属元素c若最低化合价为，则最高正化合价为d若最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素10下列说法正确的是（ ）a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热的反应在常温下一定很容易发生c是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定d吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量11下列离子中有所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）a b c d12下列说法中有错误的是（ ）a某原子k层上只有一个电子b某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍c某原子m层上的电子数为l层上的电子数的4倍d存在核电荷数与最外层电子数相等的离子13右图为短周期的一部分，推断关于y、z、m的说法正确的是（ ）a非金属性：yzmb分子中各原子最外层均满足稳定结构c原子半径：mzydy离子的结构示意图可以表示为：14元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d第三期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数15以下叙述中，错误的是（ ）a钠原子和氯原子作用生成后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子和电子、原子核和原子核之间的静电排斥作用c任何离子键在形成的过程中必有电子的得与失d金属钠与氯气反应生成氯化钠时，放出大量的热，体系能量降低16某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是（ ）a bc d17下列化学用语中，正确的是（ ） a氯化钠的电子式为 b镁的原子结构示意图为c氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：d重水的化学式为（或）18根据元素周期律，下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性： 原子半径：酸性： 非金属性：碱性：a b c d第卷 非选择题（共46分）二、非选择题（共46分）19（10分）在、几种核素中：互称为同位素的是 ； 质量数相等，但不能互称同位素的是 ；中子数相等，但不是同一种元素的是 。已知氯元素的相对原子质量为35.5，则自然界中的原子个数百分比为 。20（12分）现有a、b、c、d四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。a在短周期原子半径最大；b的氢化物化学式为的c原子能从盐酸中置换产生（标准状况下），d的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，推断a、d的元素名称。a 、d （2）b元素在元素周期表中的位置为 ：（3）a、b、c三种元素形成的简单离子的半径由大到小顺序为（用离子符号表示） 。（4）c的最高价氧化物与a的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。（5）b、d组成原子个数比1：1化合物电子式为 。21（12分）请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为 。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）。实验试剂：浓盐酸、稀、饱和溶液、大理石、粉末、溶液。实验装置：（1）甲仪器中盛 ，乙仪器中盛 ，丙仪器中盛 。（2）乙仪器中的现象是 。（3）结论：酸性 。22（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为）（1）用元素代号标出a、d在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）c的氢化物的结构式为 。（3）b的最高价氧化物的水化物与c的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）；（5）c、e形成的化合物为 、 （填化学式）（6）用电子式表示ad形成化合物的过程： 。2011级高一下学期第1次月考化学答案2012.03.05一、 选择题（54分每题3分）19d b b a d c d b b 1018c b c