河北省邢台市高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省邢台市高一（上）期末化学试卷 一、选择题（共20小题，1-10题，每题2分；11-20题，每题3分。每题只有一个选项符合题意）1下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（） a 2na+2h2o2naoh+h2 b co2+ca（oh）2caco3+h2o c 2h2o2 2h2o+o2 d caco3+2hclcacl2+h2o+co22下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（） a 氧化剂发生氧化反应 b 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 c 任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 d 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂一定是还原剂3物质分类中，前者包含后者的是（） a 化合物 电解质 b 化合物 胶体 c 溶液 浊液 d 溶液 分散系4下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的是（） a 豆浆中加入石膏做豆腐 b 在河流入海口处易形成三角洲 c 在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀 d 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线5下列叙述正确的是（） a 1molh2o的质量为18g/mol b o2 的摩尔质量为32g c 2mol naoh 溶于1 l水中配成溶液的浓度为2mol/l d 6.021023个co分子的质量约为28g6配制250ml 0.5mol/l naoh溶液，下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500ml容量瓶药匙250ml容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有（） a b c d 7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） a 44gco2 的体积为22.4l b 标准状况下，22.4l水中含有na个水分子 c 常温常压下，28gn2中所含的原子数目为2na d 如果11.2ln2中含有n个氮气分子，则阿佛加德罗常数一定为2n8下列离子方程式书写正确的是（） a cl2和水反应：cl2+h2o2h+cl+clo b fe加入cuso4溶液：2fe+3cu2+2fe3+3cu c alcl3溶液中加入氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o d 石灰石溶于稀盐酸：caco3+2h+ca2+h2o+co29下列关于na2co3 和nahco3 的说法不正确的是（） a na2co3的热稳定性比nahco3强 b 相同温度时，na2co3 的溶解度大于nahco3 的溶解度 c na2co3 和nahco3都能和稀盐酸反应产生co2 气体 d nahco3 一定条件下可转化为na2co3，但na2co3 不能转化为nahco310下列说法中不正确的是（） a 氢氟酸密闭存放于玻璃瓶中 b 硅主要以氧化物和硅酸盐形式存在于自然界中 c 铝是地壳中含量最多的金属元素 d 钢是用量最大、用途最广泛的合金11某无色溶液与nahco3 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（） a na+、ba2+、no3、so42 b cl、k+、h+、so42 c na+、cl、k+、ag+ d fe2+、so42、oh、na+12把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） a fe2（so4）3 b 稀硫酸 c agno3溶液 d cuso4 溶液13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（） a 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2 b 向氯水中加入nahco3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+ c 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有cl2 d 向氯水中滴加hno3 酸化的agno3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl14根据下列反应：h2s+i2s+2hi；2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2；2fecl2+cl22fecl3，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（） a cl2fe3+i2s b si2fe3+cl2 c fe3+cl2h2si2 d cl2i2fe3+h2s15下列说法正确的是（） a 过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱 b no、no2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 c sio2能与naoh溶液、hf溶液反应，所以sio2是两性氧化物 d 检验某浅绿色溶液中含有fe2+：取该溶液少许，向其中加入kscn溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色16对下列物质的用途解释不正确的是（） 用途 解释a 氨常用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低b so2 可用于漂白纸浆 so2 具有氧化性c 明矾可用于净水 明矾在水中生成的氢氧化铝胶状物质，有吸附性d 常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸 铁、铝表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应 a a b b c c d d17配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（） a 定容时仰视容量瓶的刻度线 b 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部转移到容量瓶中 c 配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 d 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理18下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） a co2 通入澄清石灰水中 b na2co3溶液和hcl溶液反应 c alcl3溶液的naoh 溶液反应 d 铁丝在氯气中燃烧19cu（no3）2是制备caznal系列催化剂的重要原料，制取cu（no3）2现有三种方案cu与稀硝酸反应制取：3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2ocu与浓硝酸反应制取：cu+4hno3cu（no3）2+2no+2h2o通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2cu+4hno3+o22cu（no3）2+2h2o下列说法正确的是（） a 制取相同量的cu（no3）2 需硝酸的量最多 b 制取相同量的cu（no3）2，产生的有毒气体的物质的量比多 c 从环保角度考虑，应选用方案 d 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行203g镁铝合金与100ml 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（） a 1 moll1 b 1.5 moll1 c 2 moll1 d 2.5 moll1二、解答题（共7小题，满分50分）21下列几种物质中：乙醇 mgcl2晶体 蔗糖 铜 食盐水 baso4固体，能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是22在钠和水的反应中：2na+2h2o2naoh+h2，氧化剂是（填化学式），还原产物是（填名称）该反应中，若消耗了2mol na，转移的电子数为试用“单线桥”标出电子的转移方向和数目（直接标在答题卡的相应方程式上）23浓硫酸具有a酸性 b强氧化性 c高沸点、难挥发 d脱水性 e吸水性等性质以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上热的浓硫酸与铜反应加热条件下浓硫酸和木炭反应浓硫酸和生石灰反应浓硫酸干燥h2、o2 等气体24（14分）（2014秋邢台期末）实验是进行科学研究的重要手段（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：用ccl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为，应选择上述图中装置从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的装置装置图丁中仪器b的名称是，冷水进水方向：从（填“e”或“f”）口进水（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o反应可以在如图2装置中进行请回答下列问题：a中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为b中加入的干燥剂可选用（填代号）a 碱石灰 b 无水氯化钙 c 浓硫酸能证明氯与氯化铜反应的现象是：c中；d中26某无色溶液中阴离子为cl，阳离子可能含有下列离子中的一种或几种：h+、k+、al3+、nh4+、fe3+，向该溶液中逐滴加入naoh 溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入naoh 溶液的体积（v）的关系如图所示（1）所给阳离子中肯定不存在的有：（填离子符号），沉淀的化学式为（2）bc段对应的离子方程式为（3）=27（12分）（2014秋邢台期末）部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号 元素性质或原子结构a 有三个电子层，k、m层电子数之和等于l层电子数b 短周期中金属性最强c 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性d 元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：a元素在周期表中的位置用电子式表示a和b元素组成的化合物的形成过程（2）元素d与元素a相比，d的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是（填选项符号）ad的氢化物比a的氢化物稳定b常温下d的单质和a的单质状态不同c一定条件下d和a的单质都能与钠反应dd的最价氧化物对应的水化物酸性强于a的最价氧化物对应的水化物的酸性（3）x是由a、b、c、d四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为w（其他条件略去）xyzw若z是红棕色气体，则 z w 的化学方程式为，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是若y是有刺激性气味的无色气体，把y通入bacl2溶液中，再滴加适量h2o2 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为28标况下将224l hcl气体溶于635ml水里，所得盐酸的密度为1.18gcm3（1）求盐酸的质量分数和物质的量浓度；（2）取出这种盐酸100ml稀释至1.18l，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？2014-2015学年河北省邢台市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，1-10题，每题2分；11-20题，每题3分。每题只有一个选项符合题意）1下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（） a 2na+2h2o2naoh+h2 b co2+ca（oh）2caco3+h2o c 2h2o2 2h2o+o2 d caco3+2hclcacl2+h2o+co2考点： 化学基本反应类型；氧化还原反应 分析： 不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点，据此分析解答解答： 解：a、钠与水反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故a错误；b、没有化合价的变化，也不属于四大基本反应类型，故b正确；c、双氧水分解属于氧化还原反应，也属于分解反应，故c错误；d、没有化合价的变化，但是属于复分解反应，故d错误，故选b点评： 本题考查了氧化还原反应及四大反应类型，明确氧化还原反应的实质及四大反应类型特点是解本题关键，根据元素化合价变化及四大反应类型特点判断即可，题目难度不大2下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（） a 氧化剂发生氧化反应 b 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 c 任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 d 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂一定是还原剂考点： 氧化还原反应 分析： 氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂与还原剂可能为同种物质或不同物质，置换反应中一定存在元素的化合价变化，以此来解答解答： 解：a氧化剂发生还原反应，故a错误；b当反应中有一种元素被氧化时，可能同种元素被还原，如氯气与水的反应，故b错误；c置换反应中一定存在元素的化合价变化，一定属于氧化还原反应，故c正确；d氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如过氧化钠与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，故d错误；故选c点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大3物质分类中，前者包含后者的是（） a 化合物 电解质 b 化合物 胶体 c 溶液 浊液 d 溶液 分散系考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 分析： 根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质；当分散剂是水液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），据此回答判断即可解答： 解：a、根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，前者包含后者，故a正确；b、当分散剂是水液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）化合物、胶体不是包含关系，故b错误；c、当分散剂是水液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）溶液、浊液是并列关系，不存在包含，故c错误；d、当分散剂是水液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）溶液、分散系是包含关系，后者包含前者，故d错误；故选a点评： 本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学内容来回答，难度不大4下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的是（） a 豆浆中加入石膏做豆腐 b 在河流入海口处易形成三角洲 c 在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀 d 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线考点： 胶体的重要性质 分析： a胶体遇电解质发生聚沉； b江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；cfecl3溶液中加入naoh溶液生成沉淀；d气溶胶具有丁达尔现象解答： 解：a豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故a正确； b江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故b正确；cfecl3溶液中加入naoh溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故c错误；d清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故d正确故选c点评： 本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握5下列叙述正确的是（） a 1molh2o的质量为18g/mol b o2 的摩尔质量为32g c 2mol naoh 溶于1 l水中配成溶液的浓度为2mol/l d 6.021023个co分子的质量约为28g考点： 物质的量的相关计算 分析： a.1molh2o的质量为18g；bo2 的摩尔质量为32g/mol；c应是溶液的体积为1l，不是溶剂水的体积为1l；d根据n=计算co物质的量，再根据m=nm计算其质量解答： 解：ah2o的摩尔质量为18g/mol，1molh2o的质量为18g，故a错误；b.1molo2 的质量为32g，o2 的摩尔质量为32g/mol，故b错误；c.2mol naoh 溶于水中配成1l溶液，所得溶液的浓度为2mol/l，故c错误；d.6.021023个co分子的物质的量为1mol，其质量约为1mol28g/mol=28g，故d正确，故选：d点评： 本题考查物质的量有关计算、摩尔质量、物质的量浓度，注意对基本概念的理解与掌握6配制250ml 0.5mol/l naoh溶液，下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500ml容量瓶药匙250ml容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有（） a b c d 考点： 不能加热的仪器及使用方法 分析： 配制250ml 0.5moll1的naoh溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序解答： 解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀所以需要的仪器及先后顺序为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、筒量（可用、也可不用）、250ml容量瓶、胶头滴管，即：，故选c点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） a 44gco2 的体积为22.4l b 标准状况下，22.4l水中含有na个水分子 c 常温常压下，28gn2中所含的原子数目为2na d 如果11.2ln2中含有n个氮气分子，则阿佛加德罗常数一定为2n考点： 阿伏加德罗常数 分析： a气体状况未知，无法计算其气体；b气体摩尔体积适用对象为气体；c.1个氮气分子含有2个氮原子；d气体状况未知，vm不确定解答： 解：a气体状况未知，无法计算二氧化碳的气体，故a错误；b标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故b错误；c.28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，所含的原子数目为2na，故c正确；d气体状况未知，vm不确定，无法计算氮气的体积，故d错误；故选：c点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大8下列离子方程式书写正确的是（） a cl2和水反应：cl2+h2o2h+cl+clo b fe加入cuso4溶液：2fe+3cu2+2fe3+3cu c alcl3溶液中加入氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o d 石灰石溶于稀盐酸：caco3+2h+ca2+h2o+co2考点： 离子方程式的书写 分析： a反应生成盐酸和hclo，hclo在离子反应中保留化学式；b反应生成硫酸亚铁和cu；c反应生成氢氧化铝和氯化铵；d反应生成氯化钙、水、二氧化碳解答： 解：acl2和水反应的离子反应为cl2+h2oh+cl+hclo，故a错误；bfe加入cuso4溶液的离子反应为fe+cu2+fe2+cu，故b错误；calcl3溶液中加入氨水的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c错误；d石灰石溶于稀盐酸的离子反应为caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d正确；故选d点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大9下列关于na2co3 和nahco3 的说法不正确的是（） a na2co3的热稳定性比nahco3强 b 相同温度时，na2co3 的溶解度大于nahco3 的溶解度 c na2co3 和nahco3都能和稀盐酸反应产生co2 气体 d nahco3 一定条件下可转化为na2co3，但na2co3 不能转化为nahco3考点： 钠的重要化合物 分析： nahco3不稳定，溶解度比na2co3小，与盐酸反应较na2co3剧烈，可与naoh反应生成na2co3，na2co3可与水、二氧化碳反应生成nahco3，以此解答该题解答： 解：a因2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，故a正确；b相同的温度下，nahco3溶解度比na2co3小，在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，故b正确；c反应的有关方程式为：na2co3+2hcl=co2+2h2o+2nacl，nahco3+hcl=co2+nacl+h2o，故c正确；dnahco3可与naoh反应生成na2co3，而nahco3分解可生成na2co3，故d错误故选d点评： 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答10下列说法中不正确的是（） a 氢氟酸密闭存放于玻璃瓶中 b 硅主要以氧化物和硅酸盐形式存在于自然界中 c 铝是地壳中含量最多的金属元素 d 钢是用量最大、用途最广泛的合金考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；金属与合金在性能上的主要差异；铝的化学性质 分析： a、氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应；b、在自然界中不存在单质硅；c、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题；d、目前世界上用量最大的合金是铁合金解答： 解：a、氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应，能腐蚀玻璃，不能存放于玻璃瓶中，故a错误；b、硅是亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故b正确；c、地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是al，故c正确；d、用量最大，用途最广的合金是铁合金，目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故d正确；故选a点评： 本题主要考查物质性质、金属的性质和用途，侧重考查了铝合金，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大11某无色溶液与nahco3 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（） a na+、ba2+、no3、so42 b cl、k+、h+、so42 c na+、cl、k+、ag+ d fe2+、so42、oh、na+考点： 离子共存问题 分析： 与nahco3 作用能产生气体，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答： 解：aba2+、so42结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；b酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故b正确；ccl、ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；dfe2+、oh结合生成沉淀，oh、h+结合生成水，故d错误；故选b点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大12把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） a fe2（so4）3 b 稀硫酸 c agno3溶液 d cuso4 溶液考点： 铁的化学性质 分析： 铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，据此解答解答： 解：a铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出，故a正确；b铁与稀硫酸反应生成氢气，不符合题意，故b错误；c铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故c错误；d铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故d错误；故选：a点评： 本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，难度不大13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（） a 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2 b 向氯水中加入nahco3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+ c 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有cl2 d 向氯水中滴加hno3 酸化的agno3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl考点： 氯气的化学性质 分析： 溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中hcl与硝酸银反应产生agcl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、hclo都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色解答： 解：溶液中存在平衡cl2+h2ohcl+hclo，a只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故a正确；b溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故c正确；c氯水能使有色花瓣褪色，是hclo都强氧化性，说明氯水中含有hclo，故c错误；d溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到agcl白色沉淀，说明氯水中含有cl，故d正确；故选c点评： 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识14根据下列反应：h2s+i2s+2hi；2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2；2fecl2+cl22fecl3，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（） a cl2fe3+i2s b si2fe3+cl2 c fe3+cl2h2si2 d cl2i2fe3+h2s考点： 氧化性、还原性强弱的比较 分析： 氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答解答： 解：反应h2s+i2s+2hi，氧化剂为i2，氧化产物为s，所以氧化性i2s；2fecl2+cl22fecl3，氧化剂为cl2，氧化产物为fecl3，所以氧化性cl2fecl3；2fecl3+2hii2+2fecl2+2hcl，氧化剂为fecl3，氧化产物为i2，所以氧化性fecl3i2；所以氧化性cl2fecl3i2s故选a点评： 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大15下列说法正确的是（） a 过氧化钠、纯碱分别属于碱性氧化物、碱 b no、no2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 c sio2能与naoh溶液、hf溶液反应，所以sio2是两性氧化物 d 检验某浅绿色溶液中含有fe2+：取该溶液少许，向其中加入kscn溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅 分析： a、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水，纯碱是碳酸钠属于盐；b、no与氧气反应生成二氧化氮；c、sio2是酸性氧化物；d、结合三价铁离子的检验方法进行分析判断，三价铁离子遇到kscn变化为红色，亚铁离子遇到kscn不变红色解答： 解：a、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水，纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故a错误；b、no与氧气反应生成二氧化氮，不能在空气中稳定存在，故b错误；c、sio2是酸性氧化物，与naoh反应生成盐和水，而与hf反应生成物不是盐，为其特性，故c错误；d、检验某浅绿色溶液中含有fe2+：取该溶液少许，向其中加入kscn溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，证明溶液中一定含有亚铁离子，故d正确；故选d点评： 本题考查了物质分类，物质性质的理解应用，离子检验方法，掌握基础是关键，题目较简单16对下列物质的用途解释不正确的是（） 用途 解释a 氨常用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低b so2 可用于漂白纸浆 so2 具有氧化性c 明矾可用于净水 明矾在水中生成的氢氧化铝胶状物质，有吸附性d 常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸 铁、铝表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应 a a b b c c d d考点： 氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物 分析： a氨气含有氢键，沸点较高，易液化； b二氧化硫用于漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性；c氢氧化铝具有吸附性；d铝更耐腐蚀的原因是在空气中，铝的表面能形成致密的氧化物薄膜解答： 解：a氨气易液化，则汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故a正确； b二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故b错误；c明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故c正确；d铝更耐腐蚀的原因是在空气中，铝的表面能形成致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步氧化，从而使其更耐腐蚀，故d正确故选b点评： 本题综合考查元素化合物知识，本题侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大17配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（） a 定容时仰视容量瓶的刻度线 b 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部转移到容量瓶中 c 配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 d 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理考点： 溶液的配制 分析： 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析解答： 解：a定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故a不选；b在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗涤液未全部转移到容量瓶中，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故b不选；c配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，量取浓盐酸的体积偏大，溶质氯化氢偏多，溶液的浓度偏高，故c选；d用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故d不选；故选：c点评： 本题考查了配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，明确配制原理，准确判断，不当操作对溶质、溶液体积的影响是解题关解，题目难度不大18下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（） a co2 通入澄清石灰水中 b na2co3溶液和hcl溶液反应 c alcl3溶液的naoh 溶液反应 d 铁丝在氯气中燃烧考点： 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质 分析： a少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；b滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体；c氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；d铁丝在氯气中燃烧只生成氯化铁解答： 解：aco2通入石灰水，co2过量则生成碳酸氢钙钙，2co2+ca（oh）2ca（hco3）2，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，ca（oh）2+co2caco3+h2o，反应物用量不同，产物不同，故a不选；bna2co3和hcl的相对量的不同可生成nahco3或co2，或两种都有，故b不选；c氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，alcl3+4naohnaalo2+3nacl+2h2o；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，alcl3+3naohal（oh）3+3nacl，反应物用量不同，产物不同，故c不选；d铁丝在氯气中燃烧只生成氯化铁，故d选故选d点评： 本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，易错选项是d，注意不能用铁和氯气制得氯化亚铁，只能制得氯化铁，题目难度中等19cu（no3）2是制备caznal系列催化剂的重要原料，制取cu（no3）2现有三种方案cu与稀硝酸反应制取：3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2ocu与浓硝酸反应制取：cu+4hno3cu（no3）2+2no+2h2o通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2cu+4hno3+o22cu（no3）2+2h2o下列说法正确的是（） a 制取相同量的cu（no3）2 需硝酸的量最多 b 制取相同量的cu（no3）2，产生的有毒气体的物质的量比多 c 从环保角度考虑，应选用方案 d 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；化学实验方案的评价 分析： a根据方程式计算制备1molcu（no3）2，需要hno3的物质的量，据此比较判断；b根据方程式计算制备1molcu（no3）2，生成no、no2的物质的量，据此比较判断；c根据n原子守恒，计算制备1molcu（no3）2硝酸的利用率，产生等量的硝酸铜假设为3mol，产生2molno、产生6mol二氧化氮，三种方案中、都生成污染性气体，最经济环保；d稀硝酸与铁发生反应，且生成的 cu（no3）2 与铁反应解答： 解：a由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molcu（no3）2，需要hno3的物质的量，中需要molhno3；中需要4molhno3；中需要2molhno3，所以需要硝酸的量，最少，故a错误；b由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molcu（no3）2，中放出 molno气体，中放出2molno2气体，中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少，故b错误；c由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molcu（no3）2，中需要molhno3，放出 molno气体，硝酸利用率为=75%，中需要4molhno3，放出 2molno2气体，硝酸利用率为=50%，中没有气体放出，hno3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率，产生等量的硝酸铜假设为3mol，产生2molno、产生6mol二氧化氮，方案没有生成污染物，且消耗硝酸最少，应选用方案，故c正确；d稀硝酸与铁发生反应，且生成的 cu（no3）2 与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，故d错误；故选c点评： 本题考查学生对实验方案的理解与评价等，题目难度中等，实质是根据方程式的计算注意基础知识的灵活运用与掌握203g镁铝合金与100ml 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（） a 1 moll1 b 1.5 moll1 c 2 moll1 d 2.5 moll1考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： 镁、铝合金3g与100ml稀h2so4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，再根据c=计算硫酸的物质的量浓度解答： 解：17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，由于镁、铝合金3g，所以17.4g无水硫酸盐中硫酸根的质量为17.4g3g=14.4g，所以硫酸根的物质的量为=0.15mol，所以100ml稀h2so4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，所以该稀硫酸的浓度为=1.5mol/l，故选：b点评： 本题考查金属与稀硫酸的反应、物质的量浓度计算，难度中等，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量，简化计算二、解答题（共7小题，满分50分）21下列几种物质中：乙醇 mgcl2晶体 蔗糖 铜 食盐水 baso4固体，能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是考点： 电解质与非电解质 分析： 据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质解答： 解：铜中含有自由电子，所以能导电；食盐水含有自由移动的离子，所以能导电，故选在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质mgcl2晶体在水溶液能电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，故mgcl2晶体是电解质baso4在熔融状态下能电离出自由移动的离子，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故选；故答案为：；点评： 本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体，无论电解质还是非电解质都必须是化合物22在钠和水的反应中：2na+2h2o2naoh+h2，氧化剂是h2o（填化学式），还原产物是氢气（填名称）该反应中，若消耗了2mol na，转移的电子数为2na试用“单线桥”标出电子的转移方向和数目（直接标在答题卡的相应方程式上）考点： 氧化还原反应 分析： 2na+2h2o2naoh+h2中，na元素的化合价由0升高为+1价，水中h元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答： 解：2na+2h2o2naoh+h2中，na元素的化合价由0升高为+1价，水中h元素的化合价由+1价降低为0，该反应中转移2e，用“单线桥”标出电子的转移方向和数目为，则氧化剂为h2o，得到电子被还原，对应还原产物为氢气，该反应中，若消耗了2mol na，转移的电子数为2mol（10）na=2na，故答案为：h2o；氢气；2na；点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大23浓硫酸具有a酸性 b强氧化性 c高沸点、难挥发 d脱水性 e吸水性等性质以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上热的浓硫酸与铜反应ab加热条件下浓硫酸和木炭反应b浓硫酸和生石灰反应a浓硫酸干燥h2、o2 等气体e考点： 浓硫酸的性质 分析： 铜与浓硫酸反应，部分硫元素化合价不变，部分降低；浓硫酸和木炭反应，生成二氧化硫和二氧化碳，硫元素化合价全部降低；浓硫酸和生石灰反应生成硫酸钙和水；浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂解答： 解：热的浓硫酸与铜反应，部分浓硫酸表现酸性，部分表现强的氧化性，故选：ab；加热条件下浓硫酸和木炭反应，浓硫酸全部表现氧化性；故选：b；浓硫酸和生石灰反应生成硫酸钙和水，表现浓硫酸的酸性；故选：a；浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂，能够干燥h2、o2 等气体；故选：e点评： 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大24（14分）（2014秋邢台期末）实验是进行科学研究的重要手段（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：用ccl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为萃取，应选择上述图中乙装置从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的甲装置装置图丁中仪器b的名称是冷凝管，冷水进水方向：从f（填“e”或“f”）口进水（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o反应可以在如图2装置中进行请回答下列问题：a中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+