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高三化学练习某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O该小组探究过程如下：查阅资料：镁、铝、锌都是白色金属；锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2；Zn(OH)2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2O；Zn2易形成络合物如Zn(NH3)4 2，该络合物遇强酸分解生成Zn2、NH4。提出假设：（1）假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素（2）假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素 假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：甲同学基于假设3设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：（3）试剂M是 （4）写出操作I的过程 （5）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 （6）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量分数，他的方法是 （1）铝（或Al）（1分）（2）锌（或Zn）（1分）（以上两空可颠倒）（3）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液），无“溶液”两字不扣分；（2分）（4）在滤液中加入稀硫酸（1分）直至生成的沉淀刚好溶解（1分），再加入足量（1分）的稀氨水（1分）；（5）步骤简单（1分），节约试剂（1分）；（6）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量（2分）。其它合理表述均可。 红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeOCr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。（1）步骤I的反应有：4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol；原料中加入CaCO3的作用是 A分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣B分解时放出大量热量，提高煅烧温度C分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至78，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为： （3）步骤IV反应为：2CrO42+2H= Cr2O72+H2O，平衡常数表达式为：K= 下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线：（4）据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 （填操作），得到的晶体是 。（1）3.5 ； A C (每空2分,共4分)（2）AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3(或Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3+ H2O)c（Cr2O72-）c2（CrO42-）c2（H+） SiO32+ 2H+ + = H2SiO3(或SiO32+ 2H+ + H2O = H4SiO4) (每式1分,共2分) （3） 分子上乘以c（H2O）不扣分 （2