高三理综试题0519.doc

6、“节能减排”不仅是当今社会的流行语，更是关系到的人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是A及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 C自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D使用天然气热水器取代电热水器7、下列关于苯乙醇乙酸葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是A可以用新制氢氧化铜鉴别与 B只有能与金属钠反应C、均能发生取代反应 D一定条件下，可以转化为8、下列实验操作或装置正确的是实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气 实验：配制稀硫酸溶液实验：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 实验：制取氨气并进行性质实验A 、 B、 C、 D、 9、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2H2SiO310、室温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ） A等体积 pH3 的醋酸溶液和 pH11 的碱溶液混合，混合后溶液 pH 一定为 7 B中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需 NaOH 的量不同 C浓度为 0.1 molL -1 Na2CO3 溶液中：c (CO32- ) c (HCO3 - ) D0.1 molL -1 醋酸溶液中由水电离的 c(H)10 -13 mol L -1 11、与下列图像有关的说法正确的是A根据图可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大C图表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化D根据图，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+12、右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A. 图1、图2中电解质溶液的pH均增大B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2O=Cl2H22OHC. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OD. 燃料电池内部OH向a极移动，电解池中Cl向x极移动23、（14 分）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水（1）若丙为 NO2。甲与乙反应的化学方程式为 。 NO2 可作火箭重要燃料肼（N2H4）的助燃剂。已知： N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H= +67.7 kJ mol -1 ， 2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(g) H=1135.7 kJ mol -1 。写出燃料肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。（2）若丙为SO2。 把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。 SO2能使酸性 KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0 反应。该反应的化学平衡常数 K=_（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件 x，则符合图中曲线的是 （填序号）。ax 表示温度，y 表示 SO2 的物质的量 bx 表示压强，y 表示 SO2 的转化率 cx 表示 SO2 的物质的量，y 表示 O2 的物质的量 dx 表示 SO3 的物质的量，y 表示化学平衡常数K答案（1） C + 4HNO3（浓）CO2+ 4NO2+ 2H2O（2 分） N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H=534kJ mol -1 （3 分）（2） 蓝色晶体变白色（2 分） 2MnO4- + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ （3 分） （2 分）； c （2 分） 24、（15 分）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂。以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO42杂质。为制取NaOH，杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：过量的NaOH溶液；过量的Na2CO3溶液；适量的盐酸；过量的BaCl2溶液。正确的添加顺序是 。要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+） CO32- OH-HCO3- H+（2分）（4）CO2（2分）（5）1.25（3分）25、（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。ABCDE铜片碱石灰无水CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1K2（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低； 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。NaOH溶液F任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应； 假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： 。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。答案（1）Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2）C装置中混