河北省邯郸市高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷一、选择题（1-10题，每小题2分，11-18题每小题2分，共44分，每小题只有一个最佳答案）12015年底，我市出现重度雾霾天气pm2.5爆表，pm2.5是高密度人口经济及社会活动必然排放的大量细颗粒物，微粒直径在2.5微米以下，下列微粒直径与2.5微米最接近的是（）a原子核b原子c胶体粒子d悬浊液的分散质粒子2na2o2、na2o、naoh、nacl可按照某标准划分为同一类物质：钠盐、电解质、钠的化合物、钠的含氧化合物上述分类标准正确的是（）abcd3下列物质属于非电解质的是（）anaoh固体b氧气c乙醇dna2co3溶液4用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a标准状况下，22.4l水含有na个水分子b氧气和臭氧的混合物32 g中含有na个氧原子c7.8g na2o2与水反应时转移0.1na个电子d1.12l氯气中含有na个氯原子5 u是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（）a u的原子核外有143个电子b u、u是同一种核素c u一个原子中有92个中子d u和u互为同位素6下列离子方程式正确的是（）a铁与稀硫酸反应：fe+2h+fe3+h2b氢氧化铝与足量盐酸反应：al（oh）3+3h+al3+3h2oc钠和冷水反应：na+2h2ona+h2+ohd过量二氧化碳与苛性钾反应：co2+2ohco32+h2o7以下实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd8将一小块钠（绿豆大小）投入到饱和石灰水中，不可能观察到的现象是（）a溶液变浑浊b有无色无味气体生成c钠熔化成闪亮的小球d有银白色金属生成9关于na2co3、nahco3两种盐的描述错误的是（）a可以用加热的方法除去na2co3固体中的少量nahco3固体b可以用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3两种溶液c可以用通co2气体的方法除去nahco3溶液中的na2co3d饱和na2co3溶液中通入co2气体溶液会出现浑浊10有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）a自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅b硅可由二氧化硅还原制得c二氧化硅晶体水晶可用于制造光学仪器等d生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷11下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）a在某未知试液中加入浓的naoh溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体原未知试液中一定含有nh4+b在某未知试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀原未知试液中一定含有clc用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色原溶液中一定含有na+，不含有k+d在某未知试液中滴加过量的稀盐酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入bacl2溶液得白色沉淀原未知试液中一定含有so4212在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）a稀硫酸与锌粒反应b浓硫酸与铜片反应c二氧化硫与氧气反应d三氧化硫与水的反应13有五种化合物：nahco3，al（oh）3，al，（nh4）2co3，al2o3，跟盐酸和naoh溶液都能反应的物质有（）a五种b四种c三种d二种14下列离子在溶液中能大量共存的是（）ah+、i、no3、sio32bag+、fe3+、cl、so42ck+、so42、cu2+、no3dnh4+、oh、cl、hco315下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸常温下可与铜片迅速反应生成二氧化硫气体c浓硫酸是一种常用的干燥剂，可用来干燥氢气、氨气等d浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化16某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至过量，下列关系图正确的是（）abcd17将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（）选项反应情况设想评价a当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有fe2+、cu2+，一定无fe3+正确，fe3+和fe、cu均可反应b当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有fe2+、cu2+，无fe3+正确，fe和cu与fe3+都反应，故有fe2+和cu2+，无fe3+c当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有fe2+，无cu2+正确，cu有剩余，故无cu2+d当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有fe2+、cu2+不正确，不可能有fe剩余，而铜不剩余，因为fe比cu优先于fe3+反应aabbccdd18把7.4g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）a3.18gb2.12gc4.22gd5.28g二、非选择题19（1）下列物质中，标准状况下体积最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是（填字母） a.6g氢气 b.0.5molco2 c.1.2041024个氯化氢分子 d.147g硫酸 e.92g乙醇（c2h5oh）f.9ml水（2）某同学用10moll1的浓盐酸配制100ml2moll1的稀盐酸，并进行有关实验请回答下列问题：需要用量筒量取浓盐酸ml配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、20（1）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（kio3），碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应请配平方程式并标出电子转移的方向与数目ki+kio3h2so4i2+k2so4+h2o此反应中，氧化剂是，氧化产物和还原产物的质量之比是（2）已知还原性h2o2fe2+iso2，判断下列反应不能发生的是 a.2fe3+so2+2h2oso42+4h+2fe2+bi2+so2+2h2oh2so4+2hi ch2o2+2h+so42so2+o2+2h2o d.2fe3+2i2fe2+i2（3）氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多写出碳酸氢钠与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式21某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是；（2）实验室用装置e制备cl2，写出其反应化学方程式为：；（3）反应开始后一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：； a均褪色b均不褪色c前者品红褪色 d后者品红褪色停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品褪色效果并不像想象的那样褪色请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）22物质aj间的转化关系如图所示，a、c为金属氧化物，其中a为红棕色粉末，b、d是生活中常见金属单质，f、j是难溶于水的白色化合物，g、j受热后容易分解（1）a的化学式是，a与b反应的反应类型是（填基本反应类型）（2）ci反应的离子方程式是（3）jc反应的化学方程式是（4）f转化为g的过程中观察到的现象是，反应的化学方程式是23今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生第二份加足量naoh溶液加热后，收集到0.08mol气体第三份加足量bacl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀与足量盐酸反应，再经洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验（填“能”或“不能”）推断该混合物一定含有cl（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有，其物质的量浓度为（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及各物质的量是（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 a该混合液中一定含有k+、nh4+、co32、so42，可能含cl，且c（k+）0.4moll1 b该混合液中一定含有nh4+、co32、so42，可能含k+、cl c该混合液中一定含有nh4+、co32、so42，可能含mg2+、k+、cl d该混合液中一定含有nh4+、so42，可能含mg2+、k+、cl24将一定质量的al、mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96l；如果将等质量的该混合物加入到足量的naoh溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72l（1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为mol；与naoh溶液反应时转移电子总物质的量为mol（2）求混合物中al和mg的质量（要求有解题过程）2015-2016学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-10题，每小题2分，11-18题每小题2分，共44分，每小题只有一个最佳答案）12015年底，我市出现重度雾霾天气pm2.5爆表，pm2.5是高密度人口经济及社会活动必然排放的大量细颗粒物，微粒直径在2.5微米以下，下列微粒直径与2.5微米最接近的是（）a原子核b原子c胶体粒子d悬浊液的分散质粒子【考点】胶体的重要性质【分析】根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于109m，胶体为109m107m，浊液大于107m来解答【解答】解：pm2.5是粒子直径小于2.5106m，与浊液最接近故选d2na2o2、na2o、naoh、nacl可按照某标准划分为同一类物质：钠盐、电解质、钠的化合物、钠的含氧化合物上述分类标准正确的是（）abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【分析】如果将na2o2、na2o、naoh、nacl可按某种标准划为同一类物质，就要分析这些物质的共同点，它们都有两种或两种以上元素组成，属于化合物；都能在水溶液中或熔融状态下导电，为电解质；都是由阳离子和阴离子构成的化合物，为离子化合物【解答】解：na2o2、na2o都是由钠元素和氧元素组成，na2o属于氧化物；na2o2属于过氧化物，naoh电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱；nacl电离出钠离子和氯离子，属于钠盐，故错误；na2o2、na2o、naoh、nacl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故正确；na2o2、na2o、naoh、nacl都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，而且含有钠元素，故均为钠的化合物，故正确；na2o2、na2o、naoh由钠元素和氧元素组成，属于钠的含氧化合物，nacl不含氧元素，不是钠的含氧化合物，故错误；分类标准正确的是故选b3下列物质属于非电解质的是（）anaoh固体b氧气c乙醇dna2co3溶液【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，据此进行解答【解答】解：anaoh固体为化合物，且在水溶液和熔融状态下都能够导电，则氢氧化钠为电解质，故a错误；b氧气为单质，不属于电解质、非电解质，故b错误；c乙醇不导电，在溶液中也不导电，且为化合物，则乙醇为非电解质，故c正确；d碳酸钠溶液为混合物，不属于电解质、非电解质，故d错误；故选c4用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a标准状况下，22.4l水含有na个水分子b氧气和臭氧的混合物32 g中含有na个氧原子c7.8g na2o2与水反应时转移0.1na个电子d1.12l氯气中含有na个氯原子【考点】阿伏加德罗常数【分析】a2015标况下，水为液态； b氧气和臭氧均由氧原子构成；c过氧化钠中的氧元素为1价，根据过氧化钠与水反应生成的氧气达到物质的量计算出转移的电子数；d氯气所处的状态不明确【解答】解：a标况下，水为液态，22.4l水的物质的量不是1mol，故a错误； b氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2na个，故b错误；c7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，电子转移了0.1na，故c正确；d氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故1.12l氯气的物质的量不一定是0.05mol，氯原子的个数不一定是0.1na，故d错误故选c5 u是制造原子弹和核发电的重要工业原料，关于铀元素的下列说法正确的是（）a u的原子核外有143个电子b u、u是同一种核素c u一个原子中有92个中子d u和u互为同位素【考点】原子构成【分析】a核电荷数=质子数=核外电子数； b核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；c中子数=质量数质子数；d质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素【解答】解：a235u原子核电荷数=质子数=核外电子数=92，故a错误； b u、u中子数不同，不是同一种核素，故b错误；c235u原子核中的中子数=质量数质子数=23592=143，故c错误；d235u和238u是铀元素的两种核素，二者互称同位素，故d正确故选d6下列离子方程式正确的是（）a铁与稀硫酸反应：fe+2h+fe3+h2b氢氧化铝与足量盐酸反应：al（oh）3+3h+al3+3h2oc钠和冷水反应：na+2h2ona+h2+ohd过量二氧化碳与苛性钾反应：co2+2ohco32+h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；b氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水；c2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；d二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子【解答】解：a铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：al（oh）3+3h+al3+3h2o，故b正确；c钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+h2+2oh，故c错误；d二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：co2+ohhco3，故d错误；故选b7以下实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd【考点】物质分离装置【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中a为蒸发，b为蒸馏，c为溶液的配制，d为洗气装置【解答】解：a为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故a不选；b为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故b不选；c为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故c选；d为洗气装置，可用来除去气体杂质，故d不选故选c8将一小块钠（绿豆大小）投入到饱和石灰水中，不可能观察到的现象是（）a溶液变浑浊b有无色无味气体生成c钠熔化成闪亮的小球d有银白色金属生成【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答【解答】解：a因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故a不选；b钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，故b不选；c钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到钠熔化成闪亮的小球，故c不选；d钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故d选；故选d9关于na2co3、nahco3两种盐的描述错误的是（）a可以用加热的方法除去na2co3固体中的少量nahco3固体b可以用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3两种溶液c可以用通co2气体的方法除去nahco3溶液中的na2co3d饱和na2co3溶液中通入co2气体溶液会出现浑浊【考点】钠的重要化合物【分析】anahco3加热易分解，而na2co3不能；bna2co3和nahco3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀；c碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；d向饱和na2co3溶液中通入足量co2发生的反应为：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出碳酸氢钠晶体【解答】解：anahco3加热易分解，而na2co3不能，则可采用加热的方法除去na2co3固体中混有的nahco3，故a正确；bna2co3和nahco3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故b错误；c碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向nahco3溶液中通入足量co2气体除去其中混有的na2co3，故c正确；d向饱和na2co3溶液中通入足量co2发生的反应为：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出碳酸氢钠晶体，所以最终有晶体析出，故d正确；故选b10有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）a自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅b硅可由二氧化硅还原制得c二氧化硅晶体水晶可用于制造光学仪器等d生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷【考点】硅和二氧化硅【分析】a、自然界中没有游离态的硅；b、二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；c、石英晶体有较好的折光率；d、玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐材料；【解答】解：a、硅在自然界中以化合态存在，不存在大量的单质硅，故a错误；b、二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此来制备硅，故b正确；c、石英晶体有较好的折光率，能用于制造光学仪器，所以水晶可用于制造光学仪器，故c正确；d、常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故d正确；故选a11下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）a在某未知试液中加入浓的naoh溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体原未知试液中一定含有nh4+b在某未知试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀原未知试液中一定含有clc用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色原溶液中一定含有na+，不含有k+d在某未知试液中滴加过量的稀盐酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入bacl2溶液得白色沉淀原未知试液中一定含有so42【考点】化学实验方案的评价【分析】a检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸；b白色沉淀可能为碳酸银等；c观察k的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；d先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验【解答】解：a检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，则操作和结论不合理，故a错误；b白色沉淀可能为碳酸银等，应先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故b错误；c观察k的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则该实验可知原溶液中一定含有na+，不能确定是否含有k+，故c错误；d先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验，则操作、现象、结论均合理，故d正确；故选d12在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）a稀硫酸与锌粒反应b浓硫酸与铜片反应c二氧化硫与氧气反应d三氧化硫与水的反应【考点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a反应中zn元素的化合价升高，h元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故a不选；bcu元素的化合价升高，s元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故b选；c氧元素的化合价降低，s元素的化合价升高，故c不选；d反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d不选；故选b13有五种化合物：nahco3，al（oh）3，al，（nh4）2co3，al2o3，跟盐酸和naoh溶液都能反应的物质有（）a五种b四种c三种d二种【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等【解答】解：nahco3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选；al（oh）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选；al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；（nh4）2co3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选；al2o3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故选，故选a14下列离子在溶液中能大量共存的是（）ah+、i、no3、sio32bag+、fe3+、cl、so42ck+、so42、cu2+、no3dnh4+、oh、cl、hco3【考点】离子共存问题【分析】a硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，硅酸根离子与氢离子反应；b银离子与氯离子、硫酸根离子反应；c四种离子之间不发生反应，能够共存；d铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应【解答】解：ah+、i、no3之间发生氧化还原反应，h+、sio32之间反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故a错误；bag+与cl、so42之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故b错误；ck+、so42、cu2+、no3之间不发生反应，在溶液中不能大量共存，故c正确；doh与nh4+、hco3发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c15下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸常温下可与铜片迅速反应生成二氧化硫气体c浓硫酸是一种常用的干燥剂，可用来干燥氢气、氨气等d浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化【考点】浓硫酸的性质【分析】a脱水性指浓h2so4将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质；b依据铜与浓硫酸反应条件判断；c浓硫酸做干燥剂不能干燥还原性气体和碱性气体；d浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁铝表面形成致密氧化膜而钝化【解答】解：a浓硫酸能使蔗糖炭化，体现其脱水性，故a错误；b浓硫酸与铜在加热条件下反应，常温下不反应，故b错误；c氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故c错误；d浓硫酸具有强氧化性，常温时可使铁、铝钝化，故d正确；故选：d16某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至过量，下列关系图正确的是（）abcd【考点】镁、铝的重要化合物【分析】alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为nacl溶液，继续滴加naoh溶液直至过量，氢氧化铝与naoh反应逐渐溶解，再继续滴加naoh溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为nacl、naalo2溶液【解答】解：含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至过量，发生反应al3+3ohal（oh）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30ml，mg2+2ohmg（oh）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20ml，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50ml，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，al（oh）3+ohal（oh）4，消耗氢氧化钠10ml，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选c17将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（）选项反应情况设想评价a当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有fe2+、cu2+，一定无fe3+正确，fe3+和fe、cu均可反应b当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有fe2+、cu2+，无fe3+正确，fe和cu与fe3+都反应，故有fe2+和cu2+，无fe3+c当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有fe2+，无cu2+正确，cu有剩余，故无cu2+d当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有fe2+、cu2+不正确，不可能有fe剩余，而铜不剩余，因为fe比cu优先于fe3+反应aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】a根据氯化铁是否过量进行判断；bfe与cu2+和fe3+都反应；c根据cu2+是否过量进行判断；dfe比cu优先与fe3+反应【解答】解：a当铁铜均不剩余时，fe3+和fe、cu均可反应，故溶液中一定有fe2+、cu2+，若恰好完全反应，则无fe3+，若氯化铁过量，则含有fe3+，故a错误；b当铁铜均有剩余时，fe与cu2+和fe3+都反应，故溶液中一定有fe2+，无fe3+、cu2+，故b错误；c当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有fe2+，若铁与cu2+恰好完全反应，则无cu2+，若cu2+过量，则含有cu2+，故c错误；d不可能有fe剩余，cu不剩余，因为fe比cu优先与fe3+反应，故d正确；故选d18把7.4g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）a3.18gb2.12gc4.22gd5.28g【考点】有关混合物反应的计算【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为na2co3，根据na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量【解答】解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为na2co3，100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1则n（na+）0.1l0.6moll1=0.06mol，n（na2co3）=0.03mol，m（na2co3）=0.03mol106g/mol=3.18g，故选a二、非选择题19（1）下列物质中，标准状况下体积最大的是a，含分子个数最多的是a，含原子个数最多的是e，质量最大的是d（填字母） a.6g氢气 b.0.5molco2 c.1.2041024个氯化氢分子 d.147g硫酸 e.92g乙醇（c2h5oh）f.9ml水（2）某同学用10moll1的浓盐酸配制100ml2moll1的稀盐酸，并进行有关实验请回答下列问题：需要用量筒量取浓盐酸20.0ml配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100ml容量瓶、胶头滴管【考点】物质的量的相关计算；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）根据n=计算氢气、硫酸、乙醇的物质的量，根据n=计算hcl的物质的量，根据m=v计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；根据v=nvm可知，气体的物质的量越大，体积越大，硫酸、乙醇与水是液体，相同物质的量的体积远远小于气体的体积；根据n=nna可知，物质的量越大，含有分子数目越多；由各物质的量的分子式可知，氢气中氢原子物质的量是氢气的2倍，二氧化碳中原子的物质的量是二氧化碳的3倍，hcl中原子的物质的量等于hcl的2倍，硫酸中原子的物质的量硫酸分子的7倍，乙醇中原子物质的量为乙醇的9倍，水中原子的物质的量是水的3倍，据此计算判断；根据m=nm计算二氧化碳、氯化氢的质量，根据m=v计算水的质量，据此判断；（2）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据所需浓盐酸的体积选择量筒规格，根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器【解答】解：a.6g h2的物质的量为=3mol，b.0.5mol co2，chcl的物质的量为=2mol，d.147g h2so4的物质的量为=1.5mol，e.92g乙醇的物质的量=2mol，f水的质量为9ml1g/ml=9g，水的物质的量为=0.5mol；硫酸、乙醇与水是液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据v=nvm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6g h2；根据n=nna可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故含有分子数目最多的是6g h2；氢气中含有原子为3mol2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.5mol3=1.5mol，hcl中含有原子为2mol2=4mol，硫酸中含有原子为1.5mol7=10.5mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol9=18mol，水中含有原子为0.5mol3=1.5mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇；氢气的质量6g，co2的质量为0.5mol44g/mol=22g，hcl的质量为2mol34g/mol=68g，硫酸的质量147g，乙醇的质量为92g，水的质量为为9ml1g/ml=9g，故质量最大的是：147g 硫酸，故答案为：a；a；e；d（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xml，则xml10mol/l=100ml2mol/l，解得：x=20.0，所以应量取的浓盐酸体积是20.0ml，故答案为：20.0；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀所以还必须用到的仪器有：100ml容量瓶，胶头滴管，故答案为：100ml容量瓶，胶头滴管20（1）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（kio3），碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应请配平方程式并标出电子转移的方向与数目5ki+1kio33h2so43i2+3k2so4+3h2o此反应中，氧化剂是kio3，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1（2）已知还原性h2o2fe2+iso2，判断下列反应不能发生的是c a.2fe3+so2+2h2oso42+4h+2fe2+bi2+so2+2h2oh2so4+2hi ch2o2+2h+so42so2+o2+2h2o d.2fe3+2i2fe2+i2（3）氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多写出碳酸氢钠与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式hco3+h+h2o+co2；caco3+2h+ca2+h2o+co2【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化性、还原性强弱的比较【分析】（1）i元素的化合价由+5价降低为0，i元素的化合价由1价升高为0，根据化合价升降守恒配平为，5ki+kio3+3h2so 43i2+3k2so4+3h2o中，根据双线桥法表示电子转移的方向和数目，见解答；（2）根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生；（3）先写碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据拆写规则，离子方程式为，hco3+h+h2o+co2； caco3+2h+ca2+h2o+co2；【解答】解：（1）元素的化合价由+5价降低为0，i元素的化合价由1价升高为0，根据化合价升降守恒配平为，5ki+kio3+3h2so 43i2+3k2so4+3h2o，由化合价变化可知，氧化剂为kio3，氧化产物与还原产物均为i2，有5mol作为氧化产物，1mol作还原产物，其质量比为5：1，故答案为：5，1，3，3，3，3；kio3；5：1；（2）a反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故a正确；b反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故b正确；c反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故c错误；d反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故d正确；故选c；（3）根据化合价变化情况和双线桥表示方法，电子转移的方向和数目：，故答案为：（3）先写碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据拆写规则，离子方程式为，hco3+h+h2o+co2； caco3+2h+ca2+h2o+co2；故答案为：hco3+h+h2o+co2； caco3+2h+ca2+h2o+co221某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗上方的活塞没有打开（或活塞上的凹槽没与瓶口上的小孔对齐）；（2）实验室用装置e制备cl2，写出其反应化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（3）反应开始后一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：a； a均褪色b均不褪色c前者品红褪色 d后者品红褪色停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b中褪色的品红又恢复成红色，d中无明显现象（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品褪色效果并不像想象的那样褪色请你分析该现象的原因cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4（用化学方程式表示）【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目；（3）二氧化硫和氯水都具有漂白性，但so2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆，据此进行解答；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4【解答】解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗上方的活塞没有打开（或活塞上的凹槽没与瓶口上的小孔对齐）； （2）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（3）so2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，所以bd中均褪色，故答案为：a；so2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：b中褪色的品红又恢复成红色，d中无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4，生成物都无漂白性，因而so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，故答案为：cl2+so2+2h2o2hcl+h2so422物质aj间的转化关系如图所示，a、c为金属氧化物，其中a为红棕色粉末，b、d是生活中常见金属单质，f、j是难溶于水的白色化合物，g、j受热后容易分解（1）a的化学式是fe2o3，a与b反应的反应类型是置换反应（填基本反应类型）（2）ci反应的离子方程式是al2o3+2oh=2alo2+h2o（3）jc反应的化学方程式是2al（oh）3al2o3+3h2o（4）f转化为g的过程中观察到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色，反应的化学方程式是4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3【考点】无机物的推断【分析】a为红棕色粉末，b、d是生活中常见金属单质，该反应是b在高温下发生铝热反应，所以a为fe2o3，b为al，生成的c既能与酸反应又能与碱反应，则c为al2o3，d为fe，c与盐酸反应生成h为alcl3，c与氢氧化钠反应生成i为naalo2，i与二氧化碳反应生成j为al（oh）3，j受热分解生成c，d与盐酸反应生成e为fecl2，e与氢氧化钠反应生成f为fe（oh）2，f在空气中被氧化生成g为fe（oh）3，g受热解得a，符合各物质转化关系，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答【解答】解：a为红棕色粉末，b、d是生活中常见金属单质，该反应是b在高温下发生铝热反应，所以a为fe2o3，b为al，生成的c既能与酸反应又能与碱反应，则c为al2o3，d为fe，c与盐酸反应生成h为alcl3，c与氢氧化钠反应生成i为naalo2，i与二氧化碳反应生成j为al（oh）3，j受热分解生成c，d与盐酸反应生成e为fecl2，e与氢氧化钠反应生成f为fe（oh）2，f在空气中被氧化生成g为fe（oh）3，g受热解得a，符合各物质转化关系，（1）根据上面的分析可知，则a为fe2o3，a与b的反应为置换反应，故答案为：fe2o3；置换反应；（2）c为al2o3，i为naalo2，ci反应的离子方程式是al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（3）jc反应的化学方程式是 2al（oh）3al2o3+3h2o，故答案为：2al（oh）3al2o3+3h2o；（4）f为fe（oh）2，f在空气中被氧化生成g为fe（oh）3，f转化为g的过程中观察到的现象是 白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色，反应的化学方程式是4fe（oh）2+2h2o+o24 fe（oh）3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色；4fe（oh）2+2h2o+o24 fe（oh）323今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生第二份加足量naoh溶液加热后，收集到0.08mol气体第三份加足量bacl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀与足量盐酸反应，再经洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行