河北省邯郸市一中高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2014年河北省邯郸市一中高考化学模拟试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014丛台区校级模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）cso的电子式：次氯酸结构简式：hclocl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：ch2o 原子核内有20个中子的氯原子：hco3的水解方程式为：hco3+h2oco32+h3o+ a b c d 全部正确2（3分）（2013泰州二模）甲酸香叶酯是一种食品香料可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得下列说法中正确的是（） a 香叶醇的分子式为c11h18o b 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 c 1 mol甲酸香叶酯可以与2 molh2发生加成反应 d 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面3（3分）（2013许昌一模）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（） a 元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱 b 元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比z弱 c 原子半径的大小顺序：ryrzrwrx d 化合物yx、zx2、wx3中化学键类型相同4（3分）（2014丛台区校级模拟）下列离子方程式正确的是（） a na2s2o3溶液中加入稀盐酸：2s2o32+2h+=so42+3s+h2o b 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2o c 100ml 0.1mol/l fei2溶液与标况下0.224l cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl d 向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh =2al（oh）3+3baso45（3分）（2014丛台区校级模拟）已知25时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100ml该条件下的caso4饱和溶液中，加入400ml 0.01mol/l的na2so4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（） a 溶液中析出caso4沉淀，最终溶液中c（so）较原来大 b 溶液中无沉淀析出，溶液中c（ca2+）、c（so）都变小 c 溶液中析出caso4沉淀，溶液中c（ca2+）、c（so）都变小 d 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（so）较原来大6（3分）（2014丛台区校级模拟）有芳香气味的c9h18o2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的c9h18o2的结构有（） a 8种 b 14种 c 16种 d 18种7（3分）（2015邯郸一模）下述实验设计能够达到目的是（）编号 实验目的 实验设计a 除去no2 中少量的no 向混合气体中通入o2b 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 加入氢氧化钠溶液，分液c 证明苯分子中不含碳碳双键 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液d 证明氯元素的非金属性比硅强 将hcl通入na2sio3溶液中 a a b b c c d d二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8（14分）（2014和平区一模）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示已知：（i）格氏试剂容易水解，（ii）相关物质的物理性质如下：物质 熔点 沸点 溶解性三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚 116.3 34.6 微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂溴苯 30.7 156.2 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸已酯 34.6 212.6 不溶于水mg（oh）br 常温下为固体 能溶于水，溶于乙醇、醚等多数有机溶剂（iii）三苯甲醉的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点请回答以下问题：（1）实验室合成三苯甲醇的装置图2，写出玻璃仪器a的名称：，装有无水cacl2的仪器a的作用是：（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是，微沸回流时冷凝管中水流的方向是： （填“xy”或“yx”），（3）制得的三苯甲醉粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：其中，操作为：；洗涤液圾好选用：；a、水 b、乙醚 c、乙醇 d、苯检验产品已经洗涤干净的操作为：（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m l（标准状况）产品中三苯甲醇质量分数为（保留两位有效数字）9（15分）（2014丛台区校级模拟）以含有al2o3、fe2o3等杂质的铬铁矿为主要原料生产重铬酸钠晶体（ na2cr2o72h2o）的主要工艺流程如下：己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成na2cro4和一种红棕色固体，同时释放出co2气体，同时a12o3+na2co32naalo2+co2请回答：（1）在铬铁矿fe（cro2）2中，cr的化合价为（2）滤渣1的成分为，滤渣2的成分为（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液w，检验该溶液中金属离子的方法是（4）写出铬铁矿煅烧的化学方程式（5）含cro42的废水可用下列方法治理：cro42cr3+cr（oh）3写出酸性条件下 cro42与绿矾在溶液中反应的离子方程式（6）某高效净水剂是由k2feo4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备k2feo4，该反应的化学方程式是10（14分）（2014张掖三模）火力发电厂释放出大量氮氧化物（nox）、so2和co2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原nox：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=1160kjmol1甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为（2）脱碳将co2转化为甲醇：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h3在一恒温恒容密闭容器中充入1mol co2和3mol h2进行上述反应测得co2和ch3oh（g）浓度随时间变化如图1所示回答：010min内，氢气的平均反应速率为mol/（lmin）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol co2（g）和1mol h2o（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动如图2，25时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300ml某nacl溶液，正极反应式为在电解一段时间后，nacl溶液的ph值变为13（假设nacl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol取五份等体积的co2和h2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（ch3oh）与反应温度t的关系曲线如图3所示，则上述co2转化为甲醇的反应的h30（填“”、“”或“=”）（3）脱硫燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵硫酸铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）；室温时，向（nh4）2so4，溶液中滴人naoh溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（na+）c（nh3h2o）（填“”、“”或“=”）三、（15分）化学-选修2：化学与技术11（15分）（2013吉林二模）现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在a西部山区 b沿海地区 c发达城市 d东北内陆（2）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：、（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想，（写出两点即可）四、（15分）化学-选修3：物质结构和性质12（3分）（2014丛台区校级模拟）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜cro3防止腐蚀（1）基态铬（cr）原子电子排布式为（2）cl2h2o中cr的配位数为；已知cro5中cr为+6价，则cro5的结构式为（3）金属镍粉在co气流中轻微加热，生成无色挥发性液态ni（co）4，呈四面体构型423k时，ni（co）4分解为ni和co，从而制得高纯度的ni粉试推测：四羰基镍的晶体类型是，ni（co）4易溶于下列a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液（4）已知：h3cch3中cc键能为346kj/mol、h2nnh2中nn键能为247kj/mol、hooh中oo键能为207kj/mol，问：h3cch3中碳原子杂化方式为，试运用物质结构知识说明其键能变化趋势原因（5）fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的ad图中正确的是（6）只含镁、镍和碳三种元素的晶体结构如图，试写出该晶体的化学式晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个五、（15分）化学-选修5：有机化学基础13（15分）（2014丛台区校级模拟）已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：烃a有如图的转化关系：（1）写出b的分子式、c的结构简式；（2）d中含氧官能团的名称为，指出反应的反应类型：（3）写出c与银氨溶液反应的化学反应方程式：（4）f是一种高聚物，由e生成f的化学方程式为（5）e有多种同分异构体，符合下列条件的共有种属于芳香化合物；能使fecl3溶液发生显色反应；含有酯的结构； 苯环上有两个取代基其中核磁共振氢谱图中有6组吸收峰，其面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物结构简式为2014年河北省邯郸市一中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014丛台区校级模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）cso的电子式：次氯酸结构简式：hclocl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：ch2o 原子核内有20个中子的氯原子：hco3的水解方程式为：hco3+h2oco32+h3o+ a b c d 全部正确考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题： 化学用语专题分析： 类比二氧化碳的电子式进行判断；次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为o原子，存在1个氧氢键和1个氢氯键；氯离子的核电荷数为17，不是18；甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；实验室为分子组成的最简比，又名最简式，根据葡萄糖的分子组成判断；元素符号的左上角为质量数，该氯原子的质量数应该为37；碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式解答： 解：cso分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：，故正确； 次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，不存在氢氯键，正确的结构式为：hocl，故错误；氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，cl的结构示意图为：，故错误； 甲烷为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故正确；葡萄糖的分子式为c6h12o6，则葡萄糖的实验式为：ch2o，故正确； 该氯原子的质量数为37，该氯元素可以表示为：1737cl，故错误；hco3的水解方程式为：hco3+h2oh2co3+oh，故错误；故选a点评： 本题考查了电子式、实验式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，试题的题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法2（3分）（2013泰州二模）甲酸香叶酯是一种食品香料可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得下列说法中正确的是（） a 香叶醇的分子式为c11h18o b 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 c 1 mol甲酸香叶酯可以与2 molh2发生加成反应 d 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面考点： 有机物的结构和性质专题： 有机反应分析： a由结构简式可确定分子式；b香叶醇中与oh相连的c的邻位c上没有h原子；c.1 mol甲酸香叶酯中含2molc=c；d甲酸香叶酯中含3个甲基、2个亚甲基、1个ch，均为四面体结构解答： 解：a由结构简式可知分子式为c11h20o，故a错误；b香叶醇中与oh相连的c的邻位c上没有h原子，则不能发生消去反应，故b错误；c.1 mol甲酸香叶酯中含2molc=c，则可以与2 molh2发生加成反应，故c正确；d甲酸香叶酯中含3个甲基、2个亚甲基、1个ch，均为四面体结构，所以所有碳原子不可能共平面，故d错误；故选c点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握结构中的官能团及性质的关系，熟悉烯烃的性质即可解答，选项d为解答的难点，题目难度不大3（3分）（2013许昌一模）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（） a 元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱 b 元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比z弱 c 原子半径的大小顺序：ryrzrwrx d 化合物yx、zx2、wx3中化学键类型相同考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素，w与x属于同一主族，故w为s元素，y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素，z单质可制成半导体材料，z为si元素解答： 解：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素，w与x属于同一主族，故w为s元素，y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素，z单质可制成半导体材料，z为si元素，a、非金属性os，故元素o的简单气态氢化物的热稳定性比s的强，故a错误；b、非金属sis，故元素s的最高价氧化物对应水化物的酸性比si的强，故b错误；c、同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径mgsiso，即ryrzrwrx，故c正确；d、化合物mgo为离子化合物，含有离子键，sio2、so3属于共价化合物，含有共价键，故d错误；故选：c点评： 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键4（3分）（2014丛台区校级模拟）下列离子方程式正确的是（） a na2s2o3溶液中加入稀盐酸：2s2o32+2h+=so42+3s+h2o b 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2o c 100ml 0.1mol/l fei2溶液与标况下0.224l cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl d 向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh =2al（oh）3+3baso4考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： ana2s2o3溶液与盐酸反应生成二氧化硫、硫单质、氯化钠和水，反应产物错误；b稀硝酸具有氧化性，能够将四氧化三铁中的亚铁离子氧化成铁离子；c计算出碘化亚铁、氯气的物质的量，碘离子还原性强于亚铁离子，铁离子优先被氯气氧化，据此进行分析反应实质；d硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，二者恰好完全反应生成偏铝酸根离子解答： 解：ana2s2o3溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，反应产物错误，正确的离子方程式为：s2o32+2h+s+so2+h2o，故a错误；b磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2o，故b正确；c100ml 0.1mol/l fei2溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量0.01mol，标况下0.224l cl2的物质的量为0.01mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘单质，0.02mol碘离子完全被氧化消耗0.01mol氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2i+cl2=i2+2cl，故c错误；d向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，反应生成了偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3+2so42+2ba2+4oh =alo2+2baso4+2h2o，故d错误；故选b点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等5（3分）（2014丛台区校级模拟）已知25时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100ml该条件下的caso4饱和溶液中，加入400ml 0.01mol/l的na2so4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（） a 溶液中析出caso4沉淀，最终溶液中c（so）较原来大 b 溶液中无沉淀析出，溶液中c（ca2+）、c（so）都变小 c 溶液中析出caso4沉淀，溶液中c（ca2+）、c（so）都变小 d 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（so）较原来大考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 通过图象分析得到该温度下硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：caso4（s）ca2+so42；c（ca2+）=c（ so42）=3.0103 mol/l；溶度积常数ksp（caso4）=c（ca2+）c（ so42）=9.0106通过计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，乘积与ksp比较来判断沉淀的生成与溶解；解答： 解：由图示可知，在该条件下，caso4饱和溶液中，c（ca2+）=c（ so42）=3.0103 mol/l，ksp（caso4）=9.0106当向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 mol/l的na2so4溶液后，混合液中c（ca2+）=6.0104 mol/l，c（so42）=8.6103 mol/l，溶液中c（ca2+）c（ so42 ）=5.16106ksp（caso4）=9.0106，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；故选d点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等6（3分）（2014丛台区校级模拟）有芳香气味的c9h18o2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的c9h18o2的结构有（） a 8种 b 14种 c 16种 d 18种考点： 有机化合物的异构现象专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 根据有芳香气味的c9h18o2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，可知该物质为酯，水解产生相对分子质量相同醇和酸，因此酸比醇少一个c原子，说明水解后得到的羧酸含有4个c原子，而得到的醇含有5个c原子，判断5碳醇属于醇的同分异构体，4碳羧酸属于羧酸的异构体数目即可解答： 解：芳香气味的c9h18o2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，因此酸比醇少一个c原子，说明水解后得到的羧酸含有4个c原子，而得到的醇含有5个c原子含有4个c原子的羧酸有2种同分异构体：ch3ch2ch2cooh，ch3ch（ch3）cooh含有5个c原子的醇的有8种同分异构体：ch3ch2ch2ch2ch2oh，ch3ch2ch2ch（oh）ch3，ch3ch2ch（oh）ch2ch3；ch3ch2ch（ch3）ch2oh，ch3ch2c（oh）（ch3）ch3，ch3ch（oh）ch（ch3）ch3，ch2（oh）ch2ch（ch3）ch3；ch3c（ch3）2ch2oh所以有机物甲的同分异构体数目有28=16，故选c；点评： 本题考查了芳香酯的结构，题目难度不大，注意酯水解产生相对分子质量相同醇和酸，说明酸比醇少一个c原子7（3分）（2015邯郸一模）下述实验设计能够达到目的是（）编号 实验目的 实验设计a 除去no2 中少量的no 向混合气体中通入o2b 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 加入氢氧化钠溶液，分液c 证明苯分子中不含碳碳双键 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液d 证明氯元素的非金属性比硅强 将hcl通入na2sio3溶液中 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： ano不稳定易被氧气氧化生成no2；bnaoh和乙酸乙酯、乙酸都反应生成乙酸钠；c碳碳双键不稳定，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强解答： 解：ano不稳定易被氧气氧化生成no2，但不易控制氧气的量，所以无法实现实验目的，故a错误；bnaoh和乙酸乙酯、乙酸都反应生成乙酸钠，所以不能用naoh除杂，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸，故b错误；c碳碳双键不稳定，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，向苯中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明苯中不含碳碳双键，故c正确；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，hcl不是cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断cl、si元素的非金属性强弱，故d错误；故选c点评： 本题考查化学实验方案评价，涉及除杂、非金属性强弱判断、物质结构等知识点，综合性较强，明确物质的性质、实验原理即可解答，易错选项是d，题目难度中等二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8（14分）（2014和平区一模）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示已知：（i）格氏试剂容易水解，（ii）相关物质的物理性质如下：物质 熔点 沸点 溶解性三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚 116.3 34.6 微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂溴苯 30.7 156.2 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸已酯 34.6 212.6 不溶于水mg（oh）br 常温下为固体 能溶于水，溶于乙醇、醚等多数有机溶剂（iii）三苯甲醉的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点请回答以下问题：（1）实验室合成三苯甲醇的装置图2，写出玻璃仪器a的名称：干燥管，装有无水cacl2的仪器a的作用是：防止空气中的水蒸气进入装置（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是受热均匀，便于控制温度，微沸回流时冷凝管中水流的方向是：xy （填“xy”或“yx”），（3）制得的三苯甲醉粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：其中，操作为：蒸馏；洗涤液圾好选用：a；a、水 b、乙醚 c、乙醇 d、苯检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m l（标准状况）产品中三苯甲醇质量分数为90%（保留两位有效数字）考点： 有机物的合成专题： 实验题分析： （1）图2中玻璃仪器b的名称是冷凝管，由于格氏试剂容易水解，b的作用是防止空气中的水蒸气进入装置；（2）利用水浴加热，受热均匀，便于控制温度；采取逆流原理通入冷凝水；（3）三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的沸点最高，所以先用蒸馏的方法除去有机杂质；碱式溴化镁溶于水，不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水；检查洗涤是否干净，取少量最后一次洗涤液于试管中，用硝酸银溶液检验是否含有溴离子；（4）由2ohh2可计算出三苯甲醇的物质的量，再根据m=nm计算三苯甲醇的质量，进而计算产品中三苯甲醇的质量分数解答： 解：（1）图2中玻璃仪器b的名称是干燥管，由于格氏试剂容易水解，b的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格式试剂水解，故答案为：干燥管；防止空气中的水蒸气进入装置；（2）利用水浴加热，受热均匀，便于控制温度；采取逆流原理通入冷凝水，充分利用水进行冷却，故应从下口通入，从上口流程，即由xy，故答案为：受热均匀，便于控制温度；xy；（3）三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的沸点最高，所以先用蒸馏的方法除去有机杂质；由于碱式溴化镁溶于水，不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水，故选a；检查洗涤是否干净的一般步骤是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净，故答案为：蒸馏；a；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；（4）由2ohh2，可知三苯甲醇的物质的量是（0.1008l22.4l/mol）2=0.009mol，所以产品中三苯甲醇的质量是0.009mol260g/mol=2.34g，则产品中三苯甲醇的质量分数为（2.34g2.60g）100%=90%，故答案为：90%点评： 本题考查有机物合成实验、物质的分离与洗涤等基本操作、对实验装置的分析评价等，较好的考查学生对数据的应用、阅读获取信息的能力以及知识迁移应用，难度中等9（15分）（2014丛台区校级模拟）以含有al2o3、fe2o3等杂质的铬铁矿为主要原料生产重铬酸钠晶体（ na2cr2o72h2o）的主要工艺流程如下：己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成na2cro4和一种红棕色固体，同时释放出co2气体，同时a12o3+na2co32naalo2+co2请回答：（1）在铬铁矿fe（cro2）2中，cr的化合价为+3（2）滤渣1的成分为fe2o3，滤渣2的成分为al（oh）3（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液w，检验该溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红，证明有fe3+（4）写出铬铁矿煅烧的化学方程式4fe（cro2）2+7o2+8na2co38na2cro4+2fe2o3+8co2（5）含cro42的废水可用下列方法治理：cro42cr3+cr（oh）3写出酸性条件下 cro42与绿矾在溶液中反应的离子方程式cro42+3fe2+8h+=cr3+3fe3+4h2o（6）某高效净水剂是由k2feo4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备k2feo4，该反应的化学方程式是fe2（so4）3+3kclo+10koh=2k2feo4+3k2so4+3kcl+5h2o考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题： 实验设计题分析： 铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成na2cro4和一种红棕色固体，同时释放出co2气体，同时a12o3+na2co32naalo2+co2，可知主反应为4fe（cro2）2+7o2+8na2co38na2cro4+2fe2o3+8co2，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成物通过水浸naalo2进入浸出液中，而不溶的fe2o3形成滤渣1，浸出液通过除杂，通入co2气体，形成滤渣2al（oh）3沉淀，最后分离出na2cro4溶液，经过酸化、过滤、结晶得到最终产品重铬酸钠晶体（ na2cr2o72h2o）（1）根据化合物中正负化合价之和为0计算cr的化合价；（2）煅烧时铬铁矿的成分之一fe2o3没有参与反应，也不溶解与水中，铬铁矿煅烧时生成的naalo2在水溶液中与co2生成al（oh）3沉淀；（3）fe2o3与硫酸反应生成fe3+离子，检验fe3+离子用kscn溶液；（4）根据己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成na2cro4和一种红棕色固体，同时释放出co2气体，可知反应物为fe（cro2）2、o2和na2co3，生成物为na2cro4、fe2o3和co2；（5）cro42具有氧化性，能把fe2+氧化成fe3+，同时自身被还原成cr3+；（6）以溶液fe2（so4）3、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备k2feo4，该反应的化学方程式是fe2（so4）3+3kclo+10koh=2k2feo4+3k2so4+3kcl+5h2o解答： 解：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成na2cro4和一种红棕色固体，同时释放出co2气体，同时a12o3+na2co32naalo2+co2，可知主反应为4fe（cro2）2+7o2+8na2co38na2cro4+2fe2o3+8co2，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成物通过水浸naalo2进入浸出液中，而不溶的fe2o3形成滤渣1，浸出液通过除杂，通入co2气体，形成滤渣2al（oh）3沉淀，最后分离出na2cro4溶液，经过酸化、过滤、结晶得到最终产品重铬酸钠晶体（ na2cr2o72h2o），（1）fe（cro2）2中，fe为+2价，+2+2=0，解得x=+3，故答案为：+3；（2）煅烧时铬铁矿的成分之一fe2o3没有参与反应，也不溶解与水中，所以滤渣1的成分为fe2o3，铬铁矿煅烧时生成的naalo2在水溶液中与co2生成al（oh）3沉淀，故滤渣2的成分为al（oh）3，故答案为：fe2o3；al（oh）3；（3）fe2o3与硫酸反应生成fe3+离子，检验该溶液中fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红，证明有故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红，证明有fe3+；（4）根据己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成na2cro4和一种红棕色固体，同时释放出co2气体，可知反应物为fe（cro2）2、o2和na2co3，生成物为na2cro4、fe2o3和co2，所以反应方程式为4fe（cro2）2+7o2+8na2co38na2cro4+2fe2o3+8co2，故答案为：4fe（cro2）2+7o2+8na2co38na2cro4+2fe2o3+8co2；（5）cro42具有氧化性，在酸性条件下能把fe2+氧化成fe3+，同时自身被还原成cr3+，反应的离子方程式为cro42+3fe2+8h+=cr3+3fe3+4h2o，故答案为：cro42+3fe2+8h+=cr3+3fe3+4h2o；（6）以溶液fe2（so4）3、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备k2feo4，该反应的化学方程式是fe2（so4）3+3kclo+10koh=2k2feo4+3k2so4+3kcl+5h2o，故答案为：fe2（so4）3+3kclo+10koh=2k2feo4+3k2so4+3kcl+5h2o点评： 作为反应流程题，本题思路比较清晰，题项设置简单，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等10（14分）（2014张掖三模）火力发电厂释放出大量氮氧化物（nox）、so2和co2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原nox：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=1160kjmol1甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867 kj/mol（2）脱碳将co2转化为甲醇：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h3在一恒温恒容密闭容器中充入1mol co2和3mol h2进行上述反应测得co2和ch3oh（g）浓度随时间变化如图1所示回答：010min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（lmin）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol co2（g）和1mol h2o（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动如图2，25时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300ml某nacl溶液，正极反应式为o2+4e+4h+=2h2o在电解一段时间后，nacl溶液的ph值变为13（假设nacl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol取五份等体积的co2和h2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（ch3oh）与反应温度t的关系曲线如图3所示，则上述co2转化为甲醇的反应的h30（填“”、“”或“=”）（3）脱硫燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵硫酸铵水溶液呈酸性的原因是nh4+h2onh3h2o+h+（用离子方程式表示）；室温时，向（nh4）2so4，溶液中滴人naoh溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（na+）=c（nh3h2o）（填“”、“”或“=”）考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较专题： 基本概念与基本理论分析： （1）根据盖斯定律，利用已知化学反应方程式乘以某个系数相加或相减，构造出目标化学反应方程式，该化学反应的焓变即为已知化学反应方程式的焓变乘以某个系数相加或相减得到（2）先根据图表，利用v= 计算v（co2），再利用各物质的反应速率之比等于计量数之比，确定v（h2）；该温度下该反应的k=，并据此判断；在甲醇燃料电池中，在正极放点的为氧气，结合酸性的电解质溶液，即写出正极反应；nacl溶液的ph值变为13，即可求出电解池中放电的h+的物质的量为0.03mol，即电解池的阴极得0.03mol电子，根据流经四个电极的电量相等，从而得出消耗甲醇的量由图可知最高点反应到达平衡，到达平衡后，温度越高，（ch3oh）越小，升高平衡向逆反应进行，据此判断；（3）（nh4）2so4为强酸弱碱盐，水解显酸性滴人naoh溶液至溶液呈中性，根据物料守恒和电荷守恒列式即得出na+和nh3h2o浓度的关系解答： 解：（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的两式相加除2，可得ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867 kj/mol 故答案为：ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867 kj/mol （2）由图可知，10min时，反应已经达平衡，c（co2）=1.00mol/l0.25mol/l=0.75mol/l，所以10min内，v（co2）=0.075mol/（lmin），反应速率之比等于计量数之比，故v（h2）=3v（co2）=30.075mol/（lmin）=0.225mol/（lmin），根据图象可知：c（co2）平衡=0.25mol/l，c（ch3oh）平衡=0.75mol/l，因为co2的起始浓度为1mol/l而加入的物质的量为1mol，所以可知容器的体积为1l，再根据反应co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o可求得，c（h2）平衡=30.75=0.75mol/l，c（h2o）平衡=c（ch3oh）平衡=0.75mol/l，该温度下该反应的k=，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol co2（g）和1mol h2o（g）时，比值=，所以平衡要向正反应方向移动，故答案为：0.225；正向；在甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）中，正极发生还原反应，即o2放电，根据电解质溶液为酸性溶液，得出正极反应为：o2+4e+4h+=2h2o；nacl溶液的ph值变为13，即得出n（oh）=（101107）0.3l=0.03mol=n（h+），根据电解池中阴极的电极反应2h+2e=h2可知：电解池的阴极得0.03mol电子而流经四个电极的电量相等，根据燃料电池的负极反应ch3oh6e+h2o=co2+6h+可知ch3oh6e，故失0.03mol电子时消耗0.005mol甲醇故答案为：o2+4e+4h+=2h2o； 0.005 由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，（ch3oh）越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即h30，故答案为：；（3）（nh4）2so4为强酸弱碱盐，nh4+水解显酸性：nh4+h2o nh3h2o+h+向（nh4）2so4，溶液中滴人naoh溶液至溶液呈中性，根据电荷守恒可得：c（nh4+）+c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（so42） 根据物料守恒列式可得：c（nh4+）+c（nh4h2o）=2c（so42） 将联立即得：c（na+）=c（nh4h2o），故答案为：nh4+h2o nh3h2o+h+；=点评： 本题考查了热化学方程式的书写、平衡的移动以及平衡常数的计算、原电池和电解池等内容，综合性较强，难度较大三、（15分）化学-选修2：化学与技术11（15分）（2013吉林二模）现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在ba西部山区 b沿海地区 c发达城市 d东北内陆（2）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：fe2o3、电能、热能、so2、浓h2so4（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：4fes2+1102 2fe2o3+8so2；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是ca（h2po4）2、caso4（填化学式）（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃