河北省邯郸市一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

河北省邯郸市一中20 14-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1（3分）下列仪器常用于物质分离的是（）abcd2（3分）下列属于物理变化的是（）a氯气溶于水b食物变质c用四氯化碳萃取碘水中的碘d光合作用3（3分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）amgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品d利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4（3分）在某bacl2溶液中通入so2气体，未见沉淀生成；若先通入so2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（）acl2bnh3chcldso3（气体）5（3分）某溶液中含有hco3、co32、so32、na+、no3五种离子若向其中加入na2o2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）ano3bco32、no3cso32、no3dco32、no3、na+6（3分）已知：向kmno4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向kbr溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液少量滴在fecl2与kscn的混合溶液中，溶液变血红色根据以上实验，下列判断正确的是（）a上述实验中，共有两个氧化还原反应b上述实验证明还原性：fe2+brclmn2+c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性7（3分）在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（）ana+、k+、mno4、so42bk+、nh4+、no3、icmg2+、k+、co32、no3dfe3+、ag+、no3、cl8（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4 nh3h2o=alo2+4 nh4+b稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3=fe3+no+2h2oc二氧化锰与浓盐酸混合加热：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2od石灰水中加入过量小苏打溶液：hco3+ca2+oh=caco3+h2o9（3分）cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o当产物n（no2）：n（no）=1：1时，下列说法正确的是（）a1mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移b参加反应的n（cu2s）：n（hno3）=1：5c反应中cu2s既做氧化剂，又做还原剂d产物ncu（no3）2：ncuso4=1：110（3分）某温度下，将氯气通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液（已知氯气和naoh在一定温度下能发生反应：3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o），经测定clo与clo3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a21：5b11：3c3：1d4：111（3分）m2o7x离子和s 2在酸性溶液中发生反应：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x离子中m的化合价是（）a+2b+3c+4d+612（3分）将一定质量的镁和铝混合物投入200ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如图所示则下列说法不正确的是（）a镁和铝的总质量为9 gb最初20 ml naoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l13（3分）有feo、fe2o3的混合物若干克，在足量h2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1moll1的盐酸的体积至少为（）a0.05 lb0.1 lc0.2 ld1 l14（3分）向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）a一部分为al（oh）3沉淀，一部分以al3+存在于溶液中b一部分为al（oh）3沉淀，一部分以alo2形式存在于溶液中c全部为al（oh）3沉淀d几乎全部以alo2形式存在于溶液中15（3分）已知某溶液cl、br、i的离子数之比为1：2：3，要使溶液cl、br、i的离子数之比变为3：2：1，则通入cl2的分子数与原溶液中i离子数之比为（）a1：2b1：3c2：1d3：116（3分）同温同压下，在四支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是no和no2 no2和o2nh3和n2 no和o2现将4支试管均倒置于水槽里的水中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确的是（）av1v2v3v4bv1v3v2v4cv2v4v3v1dv3v1v4v217（3分）a、b、c、x均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：则下列说法不正确的是（）a若a是nh3，则c可能是氧化物b若a是非金属单质，则c与水反应的生成物一定是强酸c若x是金属单质，则b、c中x的化合价可能是bcd若x是强碱，则b可能是两性物质18（3分）用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）中的物质中的物质预测现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液变为蓝色d饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色aabbccdd19（3分）用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体（必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（）选项气体abcdaso2浓硫酸cuh2o浓硫酸bcl2浓盐酸mno2naoh溶液浓硫酸cnh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohdno稀硝酸铜屑h2o浓硫酸aabbccdd20（3分）某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为（）a1：1：1b1：1：4c1：3：1d3：3：821（3分）在学习中，我们经常应用类推法下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）a向fecl2溶液中滴入氯水2fe2+cl2=2fe3+2cl向fecl2溶液中滴入碘水2fe2+i2=2fe3+2ib向澄清石灰水中通入少量co2 气体ca2+2oh+co2=caco3+h2o向澄清石灰水中通入少量so2 气体ca2+2oh+so2=caso3+h2oc向na2co3溶液中滴入稀hno3co32+2h+=co2+h2o向na2so3溶液中滴入稀hno3so32+2h+=so2+h2odco2通入漂白粉溶液中co2+ca2+2clo+h2o=caco3+2hcloso2通入漂白粉溶液中so2+ca2+2clo+h2o=caso3+2hcloaabbccdd22（3分）x、y、z、w是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）xyzwaccoco2o2bnana2ona2o2o2calcl3al（oh）3naalo2naohdfefecl2fecl3cl2aabbccdd23（3分）硝酸铜是制备cuznal系催化剂的重要原料现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：铜与稀硝酸反应制取：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o铜与浓硝酸反应制取：cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2cu+o22cuo，cuo+2hno3cu（no3）2+h2o下列有关说法正确的是（）a制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少b制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少c三种方案中，第方案最经济环保d三种方案的反应都可以在铁质容器中进行24（3分）向含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）ax=0.4a，2fe2+cl22fe3+2clbx=0.6a，2br+cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl25（3分）将一定量锌与100ml 18.5mol/l h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6l（标准状况）将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的氢离子浓度0.1moll1，则下列叙述中错误的是（）a气体a为so2和h2的混合物b气体a中so2和h2的体积比为4：1c反应中共消耗zn 97.5 gd反应中共转移电子3 mol二、解答题（共4小题，满分40分）26（7分）（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：，（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：r3+cl2+6oh=ro3+2cl+3h2o 5ro3+2mn2+14h+=5r3+2mno4+7h2o由此（填“能”或“不能”）得出cl2的氧化性比mno4强的结论，理由是27（13分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置中发生反应的化学方程式是（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化 b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化28（12分）某强酸性溶液x中含有ba2+、al3+、sio32、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so42、no3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液x中除h+外肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：（2）沉淀e的化学式为（3）反应、中，属于氧化还原反应的是（填序号）（4）写出步骤中生成气体a的离子方程式：29（8分）（1）m g铁屑与含有 n ghno3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含 n g hno3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4ghno3被还原成no（无其它还原产物）则 n 的范围为（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是河北省邯郸市一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1（3分）下列仪器常用于物质分离的是（）abcd考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器解答：解：试管常用于物质的制备、发生装置；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选b点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累2（3分）下列属于物理变化的是（）a氯气溶于水b食物变质c用四氯化碳萃取碘水中的碘d光合作用考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：a氯气溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故a错误；b食物变质，是食品发生缓慢的氧化过程，有新物质生成，是化学变化，故b错误；c用四氯化碳萃取碘水中的碘，利用的是碘在四氯化碳中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，无新物质生成，是物理变化，故c正确；d光合作用，是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程，有新物质生成，是化学变化，故d错误，故选c点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成3（3分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）amgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品d利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光考点：镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：amgo、al2o3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料；b碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；cal具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；d钠的焰色反应为黄色解答：解：a耐高温材料应具有熔点高的特点，因mgo、al2o3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故a正确；b碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故b错误；cal具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故c正确；d钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故d正确；故选b点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累4（3分）在某bacl2溶液中通入so2气体，未见沉淀生成；若先通入so2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（）acl2bnh3chcldso3（气体）考点：二氧化硫的化学性质 专题：元素及其化合物分析：将so2气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入x气体，有沉淀生成，可x应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答解答：解：a二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故a正确；b氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故b正确；c氯化氢与二氧化硫、氯化钡均不反应，不会产生沉淀，故c错误；d三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故d正确；故选：c点评：本题考查了二氧化硫的性质，熟悉so2是酸性氧化物、还原性和氧化性的性质是解题关键5（3分）某溶液中含有hco3、co32、so32、na+、no3五种离子若向其中加入na2o2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）ano3bco32、no3cso32、no3dco32、no3、na+考点：离子共存问题；钠的重要化合物 专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：na2o2可与水反应生成naoh，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与oh反应的离子不能大量共存，以此解答解答：解：na2o2粉末加入溶液中，so32因被氧化而减少，因有naoh生成，则hco3与之反应生成co32，使co32、na+均增加，hco3减少，整个过程中只有no3浓度保持不变故选a点评：本题考查离子共存问题，侧重于过氧化钠的性质的考查，为高频考点，难度不大，注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累6（3分）已知：向kmno4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向kbr溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液少量滴在fecl2与kscn的混合溶液中，溶液变血红色根据以上实验，下列判断正确的是（）a上述实验中，共有两个氧化还原反应b上述实验证明还原性：fe2+brclmn2+c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性考点：氧化还原反应 分析：高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将溴离子氧化为溴单质，氯气做氧化剂，溴离子做还原剂；溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，溴单质是氧化剂，亚铁离子是还原剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答：解：a、三个反应都是氧化还原反应，故a错误；b、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，氯离子做还原剂剂，锰离子是还原产物产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性clmn2+，氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以还原性brcl，溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以还原性fe2+br，则还原性：fe2+brclmn2+，故b正确；c、生成cl2，氧化性强于i2，能使湿润的淀粉ki试纸变蓝，故c错误；d、实验反应中fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的三个反应，题目难度不大7（3分）在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（）ana+、k+、mno4、so42bk+、nh4+、no3、icmg2+、k+、co32、no3dfe3+、ag+、no3、cl考点：离子共存问题 分析：酸性溶液中，有大量氢离子；离子之间如果能产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、发生双水解反应则不能共存据此分析解答：解：酸性溶液中，有大量氢离子a、na+、k+、mno4、so42与h+相互间不反应，可以共存，故a正确；b、no3、i在酸性条件下，能发生氧化还原反应而不能共存，故b错误；c、mg2+和co32会生成沉淀而不能共存，而co32与氢离子能反应生成二氧化碳和水而不能共存，故c错误；d、ag+和cl会生成沉淀而不能共存，故d错误故选a点评：本题考查了离子共存问题，应注意题干隐含信息的提取，难度不大8（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4 nh3h2o=alo2+4 nh4+b稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3=fe3+no+2h2oc二氧化锰与浓盐酸混合加热：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2od石灰水中加入过量小苏打溶液：hco3+ca2+oh=caco3+h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；b铁粉过量，反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；c二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯化氢需要拆开；d小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写解答：解：a氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o，故b错误；c二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故c正确；d碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：ca2+2hco3+2ohcaco3+2h2o+co32，故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等9（3分）cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o当产物n（no2）：n（no）=1：1时，下列说法正确的是（）a1mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移b参加反应的n（cu2s）：n（hno3）=1：5c反应中cu2s既做氧化剂，又做还原剂d产物ncu（no3）2：ncuso4=1：1考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：由信息可知，n（no2）：n（no）=1：1，假定生成1molno2、1molno；则hno3被还原生成1molno2、1molno共得4mole；cu2s应失4mole而1molcu2s能失10mole，故失4mole说明反应的cu2s的物质的量为0.4mol，0.4molcu2s生成0.4molcuso4和0.4molcu（no3）2；即起酸性作用的hno3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的hno3为2mol反应的hno3共2.8mol，故n（cu2s）：n（hno3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2cu2s+14hno3=2cu（no3）2+2cuso4+5no2+5n0+7h2o，cu、s元素的化合价升高，n元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断解答：解：a.1 molcu2s参加反应时有1mol2（21）+1mol6（2）=10mol电子转移，故a错误；b由2cu2s+14hno3=2cu（no3）2+2cuso4+5no2+5n0+7h2o可知，参加反应的n（cu2s）：n（hno3）=2：14，故b错误；ccu、s元素的化合价升高，cu2s做还原剂，故c错误；d由发生的反应可知，产物ncu（no3）2：ncuso4=1：1，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大10（3分）某温度下，将氯气通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液（已知氯气和naoh在一定温度下能发生反应：3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o），经测定clo与clo3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a21：5b11：3c3：1d4：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：卤族元素分析：可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定解答：解：根据clo与clo3的浓度之比1：3，由cl到clo，失去1个电子，由cl到clo3，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由cl到cl，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1故选：d点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用11（3分）m2o7x离子和s 2在酸性溶液中发生反应：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x离子中m的化合价是（）a+2b+3c+4d+6考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o中，s元素的化合价升高，m元素的化合价降低，利用电子守恒计算解答：解：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o中，s元素的化合价升高，m元素的化合价降低，设m2o7x中m元素的化合价为n，由电子守恒可知，2（n3）=30（2），解得n=+6，故选d点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大12（3分）将一定质量的镁和铝混合物投入200ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如图所示则下列说法不正确的是（）a镁和铝的总质量为9 gb最初20 ml naoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算 专题：计算题；元素及其化合物分析：由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o当v（naoh溶液）=200ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的倍从200ml到240ml，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，当v（naoh溶液）=240ml时，沉淀不再减少，此时全部为mg（oh）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，mg（oh）2为0.15mol，al（oh）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，由于从200ml到240ml，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，所以该阶段消耗n（naoh）=nal（oh）3=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/la、由元素守恒可知n（al）=nal（oh）3=0.2mol，n（mg）=nmg（oh）2=0.15mol，据此计算；b、由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o；c、沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的，据此计算；d、由a中可知n（al）=0.2mol，n（mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（h2）=3n（al）+2n（mg），据此计算n（h2），再根据v=nvm计算氢气体积解答：解：由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o当v（naoh溶液）=200ml时，沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的从200ml到240ml，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，当v（naoh溶液）=240ml时，沉淀不再减少，此时全部为mg（oh）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，mg（oh）2为0.15mol，al（oh）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，由于从200ml到240ml，naoh溶解al（oh）3：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，所以该阶段消耗n（naoh）=nal（oh）3=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/la、由元素守恒可知n（al）=nal（oh）3=0.2mol，n（mg）=nmg（oh）2=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，故a正确；b、由图象可知，从开始至加入naoh溶液20ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，故b正确；c、沉淀量最大，此时为mg（oh）2和al（oh）3，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n（na2so4）等于200ml氢氧化钠溶液中含有的n（naoh）的倍，所以n（na2so4）=0.2l5mol/l=0.5mol，所以硫酸的浓度为=2.5mol/l，故c正确；d、由a中可知n（al）=0.2mol，n（mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（h2）=3n（al）+2n（mg）=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n（h2）=0.45mol，故氢气体积为0.45mol22.4mol/l=10.08l，故d错误故选d点评：本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用守恒计算13（3分）有feo、fe2o3的混合物若干克，在足量h2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1moll1的盐酸的体积至少为（）a0.05 lb0.1 lc0.2 ld1 l考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：feo、fe2o3的混合物，在足量h2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g为混合物中氧原子的质量，物质的量=0.05mol；将等质量的feo、fe2o3的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，当恰好反应时，需要盐酸的体积最小，此时恰好为fecl2、fecl3，feo、fe2o3中o元素为2价，用1价的cl替换2价的o，所以n（cl）=2n（o），再根据v=计算盐酸的体积解答：解：feo、fe2o3的混合物，在足量h2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g为混合物中氧原子的质量，物质的量=0.05mol；将等质量的feo、fe2o3的混合物与盐酸反应，使之完全溶解，当恰好反应时，需要盐酸的体积最小，此时恰好为fecl2、fecl3，feo、fe2o3中o元素为2价，用1价的cl替换2价的o，所以n（cl）=2n（o）=0.05mol2=0.1mol，所以盐酸的体积为=0.1l故选：b点评：考查混合物的计算，难度中等，判断混合物中o原子与氯离子的关系实际解题的关键，可以根据关系式判断14（3分）向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）a一部分为al（oh）3沉淀，一部分以al3+存在于溶液中b一部分为al（oh）3沉淀，一部分以alo2形式存在于溶液中c全部为al（oh）3沉淀d几乎全部以alo2形式存在于溶液中考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生kal（so4）2+2ba（oh）22baso4+kalo2+2h2o，以此来解答解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molkal（so4）2需要消耗2molba（oh）2，则发生kal（so4）2+2ba（oh）22baso4+kalo2+2h2o，显然铝元素几乎全部以alo2形式存在于溶液中，故选d点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大15（3分）已知某溶液cl、br、i的离子数之比为1：2：3，要使溶液cl、br、i的离子数之比变为3：2：1，则通入cl2的分子数与原溶液中i离子数之比为（）a1：2b1：3c2：1d3：1考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：还原性：ibrcl，通入一定量的cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余i，则只氧化i，br的物质的量不变，假定br为2mol，根据离子物质的量变化计算通入的氯气的物质的量，据此计算解答解答：解：还原性：ibrcl，通入一定量的cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余i，设cl、br、i三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加cl2mol，i减少2mol，由方程式2i+cl2=i2+2cl可知，参加反应的cl2为1mol，则通入cl2的分子数与原溶液中i离子数之比为1mol：3mol=1：3故选b点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质、化学计算等，难度不大，注意比较物质的氧化性、还原性的强弱，根据所发生的反应结合化学方程式计算16（3分）同温同压下，在四支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是no和no2 no2和o2nh3和n2 no和o2现将4支试管均倒置于水槽里的水中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确的是（）av1v2v3v4bv1v3v2v4cv2v4v3v1dv3v1v4v2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：元素及其化合物分析：no和no2：1体积no2与水反应生成体积的no，no与水不反应；no2和o2：4no2+o2+2h2o=4hno3，no2全部消耗，而o2则消耗了；nh3和n2：nh3与水互溶，而n2不溶于水；no和o2：4no+3o2+2h2o=4hno3，no全部消耗，而o2则消耗了解答：解：no和no2：1体积no2与水反应生成体积的no，即试管中，剩余气体体积为原来的=；no2和o2：4no2+o2+2h2o=4hno3，no2全部消耗，而o2则消耗了，即试管中，剩余气体体积为原来的=；nh3和n2：nh3与水互溶，而n2不溶于水，所以剩余气体体积为原来的；no和o2：4no+3o2+2h2o=4hno3，no全部消耗，而o2则消耗了，即试管中，剩余气体体积为原来的=，综上所述可知：v1v3v2v4，故选b点评：本题考查含氮气体的溶解性及与水的反应，难度中等熟练掌握物质的溶解性及与水反应的方程式是解题的关键17（3分）a、b、c、x均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：则下列说法不正确的是（）a若a是nh3，则c可能是氧化物b若a是非金属单质，则c与水反应的生成物一定是强酸c若x是金属单质，则b、c中x的化合价可能是bcd若x是强碱，则b可能是两性物质考点：无机物的推断 专题：推断题分析：a如a是nh3，x是o2，则c是no2；b如a为p，x为cl2，则c为pcl5，与水反应生成的h3po4为中强酸；c若x是金属单质，为变价金属；d两性氧化物可与强碱反应生成盐和水解答：解：a如a是nh3，x是o2，b是no，则c是no2，二氧化氮是氧化物，故a正确；b如a为p，x为cl2，则b为pcl3，c为pcl5，与水反应生成的h3po4为中强酸，故b错误；c若x是金属单质，为变价金属，如cl2fecl3fecl2，故c正确；d若x是强碱，可能反应为alcl3al（oh）3naalo2，则b为两性物质，故d正确故选b点评：本题考查无机物的推断，本题侧重于元素化合物知识，题目难度中等，学习中注意相关基础知识的积累18（3分）用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）中的物质中的物质预测现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液变为蓝色d饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色aabbccdd考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质 专题：氮族元素分析：a浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与fecl3溶液反应；b浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气反应；c硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将ki氧化为i2；d饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫不能漂白指示剂解答：解：a浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与fecl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故a正确；b浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵，故b正确；c硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将ki氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色，故c正确；d饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫不能漂白指示剂，所以中溶液只变红，故d错误；故选d点评：本题主要考查了化学实验、元素化合物性质等，明确元素化合物的性质即可分析解答本题，难度不大19（3分）用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体（必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（）选项气体abcdaso2浓硫酸cuh2o浓硫酸bcl2浓盐酸mno2naoh溶液浓硫酸cnh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohdno稀硝酸铜屑h2o浓硫酸aabbccdd考点：气体的净化和干燥 专题：实验题分析：a依据二氧化硫能够溶于水分析解答；b氯气能够与氢氧化钠溶液反应；c氨气极易溶于水；d铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的