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原电池化学教案范文 化学电源 1.普通锌锰电池干电池 干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。 电极反应为： 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4+2e-=2NH3+H2 H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 4NH3+Zn2+=Zn(NH3)42+ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。 电池的总反应式为： 2Zn+4NH4Cl+4MnO2=Zn(NH3)4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O 干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。 2.铅蓄电池 放电时起原电池的作用，电极反应为： 当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为： 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42- 阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 蓄电池充电和放电的总化学方程式为： 3.银锌电池钮扣式电池 它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应为： 负极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 电池的电动势为1.59V，使用寿命较长。 4.微型锂电池 常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成。电池的总反应式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S 这种电池容量大，电压稳定，能在-56.771.1温度范围内正常工作。 5.氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为： 负极：2H2+4OH-4e=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O 6.海水电池 1991年，我国首创以铝空气海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为： 负极：4Al-12e-=4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e-=12OH- 电池的总反应式为： 这种海水电池的能量比“干电池”高2050倍。 7.新型燃料电池 该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为： 负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- 电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 电解时电极产物的判断 1.阳极产物判断 首先看电极，如果是活动性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序判断。 阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F- 2.阴极产物判断 直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na2+Ca2+K+ 3.电镀条件，由于阳极不断溶解，由镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。 原电池、电解池、电镀池之比较 活动性不同的两电极（连接） 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应） 形成闭合电路 用惰性电极电解电解质溶液时的规律 1.电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。 阴极： 阳极： 总反应： 2.分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼的无氧酸盐（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的电解。 阴极： 阳极： 总反应： 3.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐