河北省邯郸市大名县、永年县、磁县、邯郸县四县高二化学下学期期中联考试题.doc

20152016学年度第二学期期中联考高二化学试卷时间：90分钟 总分：100分 注意事项：本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）：h:1 c:12 o:16 cl:35.5 n：14 s:32 fe：56 ag:108 第i卷 选择题（共51分）1 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共51分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是（ ）a“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂b二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白c汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的d含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中2设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a常温常压下，6.4 g o2和o3的混合气体中含有的分子数为0.4nab0.1 mol fe与少量氯气反应生成fecl2，转移电子数为0.2 nac1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 nad0.1 moll1碳酸钠溶液中含有co32离子数目小于0.1 na3下列有关化学用语表示正确的是( )a过氧化钠的电子式： b次氯酸的结构式:hclo c硫原子的结构示意图： dnh4cl的电子式: 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a、mno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ob、明矾溶于水产生al(oh)3 胶体：al3+3h2o = al(oh)3+3hc、na2o2 溶于水产生o2：na2o2+h2o = 2na+2oh+o2d、ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3 +ca2+oh= caco3+h2o5.一未完成的离子方程式:_xo6h=3x23h2o，据此判断下列说法正确的是（ ）ax原子最外层有5个电子b当有1molx2生成时，共有2mol电子转移c氧化产物和还原产物的物质的量之比为51d“_”上所填的微粒和xo在任何环境下都不能共存6. 利用反应6no2+8nh3=7n2+12h2o构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 （ ）a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极ba电极上发生氧化反应，b为正极c电极a极反应式为2nh3-6e-=n2+6h+d当有2.24lno2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol7. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )a常温下，在ph=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(ch3coo-)c(na+)b.1 moll-1的硫化钠溶液中，c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hs-)+c(s2-)c稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低d.ph=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(na+)=c(cl-)8. 满足分子式为c4h8clbr的有机物共有（ ）a11种 b12种 c13种 d14种9. 一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2mol/l。下列判断正确的是（ ）a该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91ba的平均反应速率为0.3mol/(ls)cb的转化率为60%d若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态10下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)， h=-483.6kjmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol-1b已知c(石墨，s)=c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o ，h=-57.4kjmol-1d已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1，2c(s)+o2(g)=2co(g) h2 则h1h2 11. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是（ ）12. 下列与含氯物质有关的说法正确的是（ ）a氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处bhcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物c向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体d电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)13. o、si、al是地壳中含量最多的三种元素，na、mg、cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是（ ）a普通玻璃、水泥成分中都含有o、si、al三种元素b从海水中制备na、mg、al三种元素单质的反应都是氧化还原反应c电解熔融状态的sio2、al2o3可以制得si、al，且都有氧气生成d加热蒸干nacl、mgcl2溶液时可以得到晶体nacl、mgcl2 14. x、y、z、m为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知x、y、z是同周期的相邻元素，m原子的核外电子数是z原子最外层电子数的2倍，y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ） a. 原子半径：mxyz b. 对应氢化物的沸点： mzyx c. 对应氢化物的稳定性: zxym d. xy2与my2溶于水都能得到对应的酸15下列说法中正确的是（ ）a、难溶电解质的ksp越小，溶解度就一定越小b、向含agcl沉淀的悬浊液中加入nacl饱和溶液，agcl的溶解度变小，溶度积常数变小c、用饱和na2co3溶液可以将baso4转化为baco3，说明ksp(baco3)小于ksp(baso4)d、一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/l时，离子就已沉淀完全。16. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ）a乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2b甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同c蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解d苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键17. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )a0.24 molb0.21 mol c0.16 mol d0.14 mol第ii卷 非选择题(共49分)二、非选择题（包括必考题和选考题两部分 。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须作答；第22题第23题为选考题，考生根据要求作答。）18.（6分）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素 ；同系物 ；同分异构体 。 金刚石和石墨 ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3和 ch3ch3和ch3ch2ch2ch3 ch2chch3和ch2ch2；d与t 甲酸乙酯和乙酸甲酯19. (8分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时m、n两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）m电极的材料是 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 ml（标准状况下）。（3）若在常温常压下，1g c2h5oh燃烧生成co2和液态h2o时放出29.71kj热量表示该反应的热化学方程式为 。20.（12分）如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)装置b中试剂x是_，装置d中盛放naoh溶液的作用是_。(2)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验so2与na2o2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入e、f、g中，能说明i还原性弱于so2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。(4)为了验证e中so2与fecl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取e中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，说明so2与fecl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。21.（8分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由co和h2合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） 下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）a每消耗1mol co的同时生成2molh2 b混合气体总物质的量不变cch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化d生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等co的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。a、b两点的平衡常数k（a） k（b）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol co和6.0molh2充入2l的密闭容器中，达到平衡时测得c（co）=0.25mol/l，co的转化率= ，此温度下的平衡常数k= （保留两位有效数字） 22.选考题（共15分，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。）【化学选修3：物质结构与性质】（15分）cuso4在活化闪锌矿（主要成分是zns）方面有重要作用，主要是活化过程中生成cus、cu2s等一系列铜的硫化物活化组分。（1）cu2基态的电子排布式可表示为 ；（2）so42的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与so42互为等电子体的分子的化学式： ；（3）向cuso4 溶液中加入过量naoh溶液可生成cu (oh)4 2。不考虑空间构型，cu(oh)4 2的结构可用示意图表示为 ；（4）资料显示zns为难溶物，在活化过程中，cuso4能转化为cus的原因是 。（5）cus比cuo的熔点 （填高或低），原因是 。（6）闪锌矿的主要成分zns，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_(列式并计算)，a位置s2离子与b位置zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。23.【化学选修5：有机化学基础】（15分）人工合成有机化合物h的路线可简单表示如下：已知：f的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1133。请回答下列问题：(1)a的名称(系统命名)为_；c中官能团的结构简式为_。(2)gfh的反应类型为_；h的结构简式为_。(3)cd的离子方程式为_ 。(4)e在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为_。(5)x是f的同分异构体，它同时符合下列3个条件：能发生水解反应；不含甲基；能发生银镜反应。则x可能的结构简式为_。高二期中联考化学答案一、选择题（共17题，17题*3=51分）123456789101112accdccdbadac1314151617badcb二、非选择题（共5个题，共49分）18.（6分）；。19.（8分）（1）铁（1分） 阴极（1分）c2h5oh12e-+16oh=2co32+11h2o（2分）（2）224（2分）（3）c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l），h=1366.7kj/mol。（2分）20.（12分）(1)浓硫酸（1分）吸收未反应的so2，防止污染空气（1分）(2)将带火星的木条放在d试管口处，看木条是否复燃（2分）(3)f中溶液蓝色褪去（2分）so2i22h2o=2iso4h（3分）(4)不合理（1分）e中溶解的so2与稀硝酸反应也生成so（2分）21.（8分） d（2分） =（2分） 75% （2分）,1.3（2分）22选考题(15分)【化学选修3：物质结构与性质】（1）1s22s22p63s23p63d9(或ar3d9) （1分）；（2）正四面体（1分）；sp3（1分）；ccl4或sicl4 （2分，其他合理答案也得分）； (3)（2分）；（4）在相同温度下，ksp(cus)ksp(zns)，或相同温度下，cus 比zns更难溶。（