河北省隆化县存瑞中学高二化学下学期第二次质检试题（无答案）.doc

存瑞中学2015-2016学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题本场考试时间90分钟分值100分相对原子质量：h：1 n：14 o:16 na：23 al：27 ca：40 cl：35.5 cu：64i卷（单项选择题共50分）一单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂( hgs)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为 （ ）a氧化还原反应 b置换反应 c分解反应 d化合反应2.下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）a 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中b 少量的钠保存在煤油中c 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中d 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3下列实验原理或操作正确的是 （）a用带玻璃塞的试剂瓶盛放稀h2so4溶液b用广泛ph试纸测得稀盐酸的ph为2.2c向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制得fe（ oh）3胶体d滴加盐酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有so424.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）a.反应速率：两者相同 b.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d.反应中转移的电子总数：前者多，后者少5.在标准状况下，将1.12l由x.y组成的混合气体用水全部吸收得到1l溶液，测得溶液的ph=1，则x.y及其体积比可能是 （ ）a.h2.cl2：1：1 b.no2.o2：4：1 c.hcl.hbr：1：1 d.cl2.so2：1：16.下列解释实验事实的方程式不准确的是 ()a0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph1：ch3coohch3coohb“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2no2(g)n2o4(g)h0(红棕色) (无色)c铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe8h2no=3fe22no4h2od向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：coh2ohcooh-.7.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( )a.是氨气发生装置 b.是氨气发生装置c.是氨气吸收装置 d.是氨气收集、检验装置8. 下列叙述正确的是 ( )a在溶液里导电能力强的电解质为强电解质， 导电能力弱的电解质是弱电解质。bnh3的水溶液能导电，所以nh3为电解质。c无水乙酸晶体即使熔融状态下也不导电，故属于非电解质。d物质的量浓度相同的na3po4和h3po4溶液中，na3po4溶液中的po43-的物质的量浓度大。9下列说法正确的是 （）a二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂b明矾kal（so4）212h2o既可用做净水剂，也可用作消毒剂c浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放dnh4hco3受热易分解放出nh3和co2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂10某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )a.在自然界中只以化合态的形式存在 b.单质 常用作半导体材料和光导纤维c.最高价氧化物不与酸反应 d.气态氢化物比甲烷稳定11. 下列说法正确的是 （）a图i所示装置用于cu和浓h2so4制取少量的so2气体b图装置可验证非金属性：clcsic图可用于收集气体h2、co2、cl2、nh3d图表示将so2气体通入溴水中，所得溶液的ph变化12.标准状况下，将o2和no2按体积比1：4充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最终瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）a.0.25 moll-1 b.1/22.4 moll-1 c.1/28 moll-1 d. 0.8 moll-113、下列说法正确的是 （ ）a、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色b、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌c、石英只能用于生产光导纤维d、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸14 .已知kmno4与浓hcl在常温下反应能产生cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚单元装置） （ ）a只有处b只有处c只有和处 d、处15. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料a b c d16. 下列说法正确的是 （ ）a、将氯气溶于水制备次氯酸cl2h2o=2hclclob、氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度c、cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂d、sio2 、naoh、hf不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应17. 下列叙述正确的是 ()a. no2通入feso4溶液中始终无明显现象b. 在ph0的溶液中，na、no、so、k可以大量共存c在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解d. 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂18. 某无色混合气体可能由ch4.nh3.h2.c0、co2和hcl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓h2so4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在o2中能够点燃，燃烧产物不能使cuso4粉末变色。则原混合气体的成份是 ( )a.hcl和co b.hcl、h2和co c.ch4和nh3 d.hcl、co和co219. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ()a. c(i)0.1 moll1的溶液中：na、mg2、clo、sob. 使甲基橙变红色的溶液中：k、nh、hco、clc. 与al反应能放出大量h2的溶液中：fe2、na、no、cld. 由水电离产生的c(oh)11010 moll1的溶液中：ba2、k、no、br20下列说法及反应的离子方程式均正确的是 （ ）a硅酸钠溶液中通入过量的co2: sio32-+co2+h2o=h2sio3+co32-；bso2有漂白性所以so2能使酸性kmno4溶液褪色5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2+4h+c向nahso4溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：ba2+oh-+h+so42-baso4 +h2od向0.1mol/l、ph=1的naha溶液中加入naoh溶液：ha-+oh-=a2-+h2o21300时，将100ml由h2o、co2和n2组成的混合气体，通入到盛有足量na2o2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三则原混合气体中n2的体积分数为 （）a33.3% b25% c50% d75%22常温下，有下列四种溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列有关说法正确的是 ()。a四种溶液的kw相同，由水电离的c(h)：b向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：c、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d将、两种溶液混合后，若ph7，消耗溶液的体积为：23设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）a标准状况下，0.1mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab标准状况下，2.24l no和2.24l o2混合后气体分子数为0.15 nac加热条件下，1mol fe投入足量的浓硫酸中，生成1.5na个so2分子d0.1mol na2o2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.2na24已知baco3和baso4均为难溶电解质，其溶度积分别为ksp(baco3)5.1109 mol2l2，ksp(baso4)1.11010 mol2l2，则下列说法中正确的是 ()abaso4可做钡餐而baco3不能是因为ksp(baso4)ksp(baco3)b在制腈纶纤维的1 l溶液中含so为1.0103 mol，则加入0.01 mol bacl2，不能使so完全沉淀c在清理有关仪器中的baso4沉淀时，常加入饱和na2co3溶液，使baso4转化为baco3再用酸处理d用稀硫酸洗涤baso4效果比用水好，baco3也能用此法处理25 将51.2g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano3的物质的量为 （ ）a0.2molb0.4molc0.8mold0.9mol 卷 （非选择题部分计50分）26（共5分）.下列物质中：(1)属于电解质的是_；(2)属于非电解质的是_；(3)属于强电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)能导电的是_。anaoh溶液 bcu c冰醋酸 d硫酸e蔗糖溶液 fbaso4 g氨水 hcuso4晶体i熔化的koh j无水乙醇27（10分）、一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）已知在常温常压下，f为红棕色气体；l为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；k为红褐色难溶物，a、h为生活中常见的两种金属；d为非金属气态单质（1）写出j+hi的离子方程式 （2）fg的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，写出该反应的化学方程式 （3）铜与g的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为 （4）写出c与g反应的离子方程式 ，（5）h的最高价氧化物可与a发生反应，其反应方程式为 28 （15分） 、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有kclcl2h2so4h2okmno4mnso4k2so4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （3）上述反应中，氧化剂是，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定（1）装置中的x试剂为 。（2）装置中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的ph，以淀粉为指示剂，用0.1000 moll1 ki溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3clo+ i = 3cl+ io3 io3 + 5i + 3h2o = 6oh + 3i2 实验测得数据如下表所示。滴定次数123ki溶液体积/ml19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）29. （10分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空.探究cl2与 nh3的反应(1) 为制取干燥nh3，可将装置c与d装置连接；则装置c中的烧瓶内固体可以选用_；a碱石灰b无水cacl2 cp2o5 d生石灰(2)装置a、e、e(用两个相同的装置)连接可制取纯净、干燥的cl2，则第一个e装置内的药品是_；(3)装置f可用于探究cl2与 nh3(已知cl2与 nh3可发生反应：3cl22nh3=n26hcl)的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定该固体中的阳离子_ .探究某些物质的性质：(4)利用装置a、e，可设计实验比较cl和br的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_；(5)将装置b、c分别与f相连后，进行h2s与so2反应的实验。烧瓶f中发生反应的化学方程式为：_；装置f中可加入足量naoh溶液则其所起的作用是_。 30(10分)下表1是常温下几种弱酸的电离常数ka，表2是常温下几种难溶物的溶度积常数(ksp) 表1 表2难溶物溶度积常数kspbaso411010baco32.6109caso47105caco35109酸电离常数kach3cooh1.8105hno24.6104hcn51010hclo3108请回答下列问题：(1) 表1四种酸中，酸性最强的是_(用化学式表示)，会促进醋酸溶液中ch3cooh的电离度增大，而电离常数不变的操作是_(填编号)。a升高温度b加水稀释c加少量的ch3