河北省隆化县存瑞中学高一化学上学期第二次月考试题.doc

存瑞中学20152016学年上学期第二次质检高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 cl:35.5 mg:24 al:27第卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分。）1、关于胶体的说法正确的是a胶体是纯净物。b胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应。cal(oh)3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂。d胶体粒子可以透过半透膜。2、下列物质属于强电解质的是a醋酸 b食盐水 c烧碱 d蔗糖3、下列说法正确的是 a难溶于水的baco3是弱电解质。 b0.1 mol/l的ch3cooh溶液中h+浓度为0.1 mol/l。c强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。d电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。4、下列关于na和na+ 的叙述中错误的是a它们相差一个电子层 b.它们的化学性质相似c.钠原子、钠离子均为同一元素 d.灼烧时，它的焰色反应都是黄色5、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是ah2so4 bkoh cbacl2 dna2co36、下列溶液与20ml 1 moll1 nano3溶液中no3 物质的量浓度相等的是a10 ml 1 moll1 mg(no3)2溶液 b5 ml 0.8 moll1 al(no3)3溶液c10 ml 2 moll1 agno3溶液 d10 ml 0.5 moll1 cu(no3)2溶液7、由海水提取金属镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加石灰乳；加盐酸；过滤；蒸发结晶；电解。其先后顺序正确的是 a . b . c . d .8、关于na2o和na2o2的叙述正确的是a都是白色固体 b都是碱性氧化物c都能和水反应形成强碱溶液 d都具有强氧化性9、下列金属冶炼的反应原理，错误的是a2nacl(熔融) 2na + cl2bal2o3 + 3h2 2al + 3h2ocfe2o3+ 3co 2 fe + 3co2 dmgcl2 mg + cl210、下列变化属于还原反应的是 a. fe feso4 b. agno3 ag c. s so2 d.co32- co211、某元素在化学反应中由化合态转变为游离态，则该元素a一定被氧化 b一定被还原c既可能被氧化又可能被还原 d化合价一定升为零价12、工业制取clo2的化学反应：2naclo3 + so2 + h2so4= 2clo2 + 2nahso4 ，下列说法正确的 a. so2在反应中被还原 b. naclo3在反应中失去电子 c. h2so4在反应中做氧化剂 d.1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子13、除去na2co3溶液中少量nahco3的最佳方法是a.加入适量盐酸 b.加入适量naoh溶液 c.加热 d.配成溶液后通入co214、将30 ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500 ml，稀释后naoh的物质的量浓度为a0.03 mol/l b0.3 mol/l c0.05 mol/l d0.04 mol/l15、下列化学方程式中，不能用离子方程式ba2+ + so42 = baso4表示的是aba(no3)2 +h2so4= baso4+2hno3 bbacl2+ na2so4= baso4+2 naclcbaco3 + h2so4= baso4+ h2o+co2 dbacl2+ h2so4= baso4+2hcl16、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子a. b. c. d.17、下列离子方程式中，正确的是a稀硫酸滴在铜片上： cu + 2h+ = cu2+ + h2b氧化镁与稀盐酸混合： mgo + 2h+ = mg2+ h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu + ag+ = cu2+ + agd铁与稀硫酸反应： 2 fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h218、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是a k、no3、oh、cl bcu2、so42、h、nac h、ba2、mg2、no3 dnh4、mno4、h、k19、下列有关nahco3和na2co3性质的比较正确的是a热稳定性：na2co3nahco3b常温时在水中的溶解度：na2co3nahco3c等质量的nahco3和na2co3与足量盐酸反应产生co2的是na2co3nahco3d等物质的量的nahco3和na2co3与足量的盐酸反应，产生的co2的是na2co3nahco320一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是a 3mol/lhcl b 4mol/lhno3 c 8mol/lnaoh d 浓h2so421、为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）：a b c d22、向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为a 1:3 b 3:1 c 1:2 d 1:123、某无色溶液中，已知含有h+、mg2+、al3+等阳离子，逐滴加入naoh溶液，则消耗naoh溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是24、将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4moll1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4moll-1的naoh溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种naoh溶液的体积为a200ml b250ml c500ml d无法计算25、把al和fe3o4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 a . 13 b . 98 c. 34 d . 43 卷（非选择题）26、按要求填空：（12分）(1)fe2(so4)3（写出电离方程式） .(2)向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式） .(3)写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式） .(4)鉴别kcl溶液和k2co3溶液的试剂是 （填名称），离子方程式为 .(5)除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用 方法，化学方程式为 .27、（1）（4分）有a、b、c、d四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系： a+naoh=d+h2o b=a+h2o c+naoh(适量)=b+nacl c+d+h2o=b+nacl 则a是 、c是 （填化学式） （2）（4分）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式 。 若生成标况下2.24 l cl2，则被氧化的hcl的物质的量为 。28、（6分）在mgcl2和alcl3的混和溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量，经测定，加入naoh的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：(1)图中c点表示当加入 mol naoh时，al3+已完全转化为 （填微粒符号）(2)图中线段oa和ab两段naoh的物质的量之比为 。29、（ 9分 ）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作a用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 、 ； （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是 （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生， 说明滤液中一定不含 （填溶质的化学式）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数 （填偏大、偏小、无影响）（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有 (填化学式)；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 。班级 姓名 考号 分数 高一化学第三次月考答题纸26、按要求填空：(1) .(2) .(3) .(4) 离子方程式为 .(5) 化学方程式为 .27、（1）a是 、c是 （填化学式） （2）离子方程式 。28、(1) mol (填微粒符号)(2) 29、（1） 、 ； （2）离子方程式 （3） （填化学式） 、 （填偏大、偏小或无影响）（4） ；离子方程式为 。高一化学第三次月考试题答案一、 选择题（1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）题号12345678910答案ccdbaddcbb题号11121314151617181920答案cdbacabaca题号2121232425答案adbcc二、 非选择题（40分）26、（方程式每个2分，其它各1分，共12分）(1) fe2(so4)3 = 2fe3+ + 3so42(2) ba2+ + 2oh + 2h+ + so42 = baso4 + 2h2o(3) caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2(4) 稀盐酸 （5） 加热 27、（每