河北省馆陶县高一化学下学期第一次月考试题.doc

河北省馆陶县2012-2013学年高一化学下学期第一次月考试题第i卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） a.提出原子学说 b.发现元素周期律 c.提出分子学说 d.发现氧气4、元素化合价一般决定于原子的（ ） a.核内质子数 b.核外电子数 c.核外电子层数 d.最外层电子数5、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ） a1和17 b12和9 c14和6 d15和8 6、水的沸点是100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7 ，引起这种差异的主要原因是（ ） a分子间作用力 b共价键 c氢键 d相对分子质量 7、在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是（ ）a.核电荷数为3的元素 b.核电荷数为18的元素c.核电荷数为6的元素 d.核电荷数为16的元素8、下列说法正确的是（ ） a.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 b.a族和a族原子化合时，一定生成离子键 c.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 d.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键9、下列各组微粒中，互为同素异形体的是（ ） a.126c和136c b.h2o和h2o2 c.红磷和白磷 d.甲烷和乙烷10、2h、13c、15n、18o、34s等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()a34s原子核内的中子数为16 b16o与18o互称同位素c13c和15n原子核内的质子数相差2 d2h的核外电子数比1h多一个11、下列对元素周期表说法不正确的是()a在第b和第b族附近可以找到耐高温金属材料b第a族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性c如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置d目前已知发现的第a族元素为5种，所以该族元素共有5种单质12、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ） ah2 bnh3 ch2o dch4 13、核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）a. 3种 b. 4种 c. 5种 d. 6种14、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）acacl2bna2sch2odnh4f15、下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是( )a h2o2和hcl b co和no c h2o和ch4 d h2s和f2二、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）a. h2s、h2o、hf的稳定性依次增强b. rboh、koh、mg(oh)2的碱性依次减弱c. ca、mg、 na的还原性依次减弱d. h4sio4、h2co3、h2so4的酸性依次增强18、元素a和b的原子序数都小于18。已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)，则a、b两元素所形成的化合物的晶体类型为()a分子晶体 b原子晶体 c离子晶体 d金属晶体19、某元素r原子的最外层电子数是核外电子总数的1/3，该元素的氧化物不可能是（ ）。a. r2o b. r2o3 c. r2o5 d. ro320、硒位于元素周期表中第4周期a族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是（ ）a.硒化氢比硫化氢稳定b.硒与氢气的反应比砷（位于元素周期表中第4周期va族）与氢气的反应慢c. h2seo4的酸性比h3aso4弱d.硒的原子半径比硫的大21、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ）a碘的升华和干冰气化 b二氧化硅和干冰熔化 c苯和硝酸钾熔化 d食盐和冰熔化第ii卷（非选择题，共40分）三、填空题26、（8分）按要求填空。（1）写出下列物质的电子式：nh3： h2o2： mgo： n2： （2）选择适当的物质的序号填空。mgcl2 金刚石 nh4cl c60 h2o cl2 kno3 sio2以上属于原子晶体的是： ，属于分子晶体的是 ；属于离子晶体的是： ；既有离子键又有共价键的是 。27、（9分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。（2）三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 （3）三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。（4）两种元素氢化物稳定性强弱的顺序是 ，它们都是 晶体。（5）两种元素形成的化合物属于 化合物（填“共价”或“离子”，下同），两种元素形成的化合物属于 化合物。28、（5分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期e与c同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：c_，e_；(2)写出a、b、c形成的化合物m的电子式_；(3)实验测得de3在熔融状态下不导电，则de3中含有的化学键类型为_；(4)d单质与m的水溶液反应的离子方程式： 。29、（9分）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：x ，y 。z的原子结构示意图为： 。（2）用“”、“”、“ ， 晶体。（5） ， 。28、 (1) c_ _，e_ _；(2) _ _；(3) _ _；(4) 。29、（1）x ，y 。 。（2）w x； y z。（3） ， 。（4） 晶体， 。30、（1）：