河北省邯郸市高三化学上学期期中考试试题新人教版.doc

河北省邯郸一中2012-2013学年第一学期高三年级期中考试试卷 科目 化学 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-355 na-23 al-27 fe-56 cu-64 ag-108第i卷一、选择题（本题包含15个小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列用品的有效成分及用途对应错误的是2 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：so2+2h2o 2e- so42 + 4h+；（2）向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：cl2 + 2e 2cl。在(1)和(2)反应中均会生成产物x，则x的化学式为aclo2 bnaclo4 chclo dnaclo3现有5种短周期元素x、y、z、q、w，原子序数依次增大，在周期表中x原子半径最小；x和w同主族；y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是a原子半径：yqw bzx3可使紫色石蕊溶液变蓝cx、z、q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物dx2q2、y2x6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同4下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是a含有fe3+的溶液：na+、scn、cl、ib含有大量no3的溶液：h+、fe2+、cl、so42c常温下，ph=12的溶液：k+、cl、so32、sio32dc(h+)0.1 moll1的溶液：na+、nh4+、so42、s2o325将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：tio2(s) + 2cl2(g) = ticl4(l) + o2(g) h= +140.5 kj/molc(s,石墨) + 1/2o2(g) = co(g) h= -110.5 kj/mol则反应tio2(s) + 2cl2(g) + 2c(s,石墨) = ticl4(l) + 2co(g)的h是a+80.5 kj/mol b+30.0 kj/mol c-30.0 kj/mol d-80.5 kj/mol6常温下，ph=12的氨水中存在以下电离平衡：nh3h2onh4+oh往其中加入少量0.01moll-1naoh溶液，保持不变的是ac(oh-) bc(nh4+)cc(nh3h2o) dc(nh4+)c(oh-)7ph a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph v逆 b正反应的h0ca、b两点的反应速率va=vb dtt1时，增大的原因是平衡向正方向移动11关于a(g) + 2b(g)3c(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是a、v(a) = 0.6 mol/(lmin) b、v(b) = 0. 3 mol/(ls)c、v(c) = 0.9mol/(lmin) d、v(c) = 1.2 mol/(lmin)12下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是a. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡b. 对2hi（g）h2（g）+i2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深c. 反应co+no2co2+no（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d. 溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅13为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 14右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂15pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的 2 l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡,pcl3(g) + cl2(g)pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度（mol/l）2.01.00平衡浓度（mol/l）c1c20.4有关数据如下：下列判断不正确的是a. 10 min内，v(cl2) = 0.04 mol/(lmin)b.当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c.平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 molcl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0.2mol/l d.升高温度(t1t2)，反应的平衡常数减小，平衡时pcl3的 二、（本题包含10个小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）16下列叙述正确的是( )a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b含1 mol ba(oh)2的稀溶液和含1 mol h2so4的稀溶液反应释放热量akj，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：oh(aq)h(aq)=h2o(l) dh= - a kjmol1c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室d电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17 将等物质的量的x、y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x(g)y(g)2z(g)；h”、“”或“=”，下同）；平衡常数关系：ka kb，ka kd。28.（8分）现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_反应（填“吸热”或“放热”），且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压使容器体积增大时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入b(维持体积不变)，则a的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气后，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。29(14分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时m、n两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）m电极的材料是 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式： 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 l（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400ml，则乙池中溶液的ph为 。（3）若在常温常压下，1g c2h5oh燃烧生成co2和液态h2o时放出29.71kj热量表示该反应的热化学方程式为 。（4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol。356g“可燃冰”(若分子式为ch49h2o)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为 kj。30.（10分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如i图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。（1）下列说法不正确的是（ ）a从e口逸出的气体是h2b从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 l cl2，便产生2 mol naohd粗盐水中含ca2+、mg2+、fe3+、so42-等离子，精制时先加 na2co3溶液i ii（2）现有离子交换膜a和b将电解槽分为i、ii、iii三个区域（ii图所示），在这种电解池中电解na2so4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。a为 离子交换膜、b为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。na2so4溶液应该在 区（填“i”、“ii”、“iii”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在iii区得到 。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的naoh 960克，则电解过程中能量的转化率为： 。化学答案及评分标准15 baacd 610 abbbb 1115 bbdcd 1620 ddbcb 2125 ddddd26.（7分）(1)略（1分）(2)cu4h2no=cu22no22h2o（2分）(3)4oh4e=o22h2o或2h2o4e=o24h（2分）(4)2nh33cuon23cu3h2o（2分）27. （11分）（1）b、d、e （2分）（2）（so2）= 90 （2分） q=3528kj （2分） k=20250 （2分）（3）、（3分）28. （8分）（1）放热（1分） （1分）（2）增大（1分）（3）增大（1分）（4）减小（1分）（5）不变（1分）（6）变深（1分）不变（1分）29. （14分）（1）铁（1分） 阴极 （1分）4oh4e 2h2o+o2（2分）c2h5oh