河北省黄骅中学高二化学下学期第二次月考试题.doc

黄骅中学20152016年度高二年级第二学期第二次月考化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至 4 页，第卷 5 至 8页。共（ 100 ）分。考试时间（ 90 ）分钟。可能用到的相对原子量： h1 c12 n14 o16 ga70 as-75第卷（客观题 共 46分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共46分）1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )a可溶于水 b具有较高的熔点 c水溶液能导电 d熔融状态能导电2下列表达式错误的是a甲烷的电子式：b氮原子的l层电子轨道表示式：c硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4d中子数为6的碳原子：3下列说法中正确的是a乙烯中c=c的键能是乙烷中cc的键能的2倍b同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多cco键的极性比no键的极性大d中4个nh键的键能不相同4下列元素的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是a. 3s23p1 b. 3s23p2 c. 3s23p3 d. 3s23p45下列说法正确的是 ( )a离子化合物中一定不含共价键b共价化合物中一定不含离子键c金属离子一定满足最外层电子数为2或8 dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6在下列有关晶体的叙述中错误的是a离子晶体中，一定存在离子键 b原子晶体中，只存在共价键c金属晶体的熔沸点均很高 d稀有气体的原子能形成分子晶体7下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是ana2o2 bnaoh cna2o dmgcl28用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是a直线形；三角锥形型 b v形；三角锥型c直线形；平面三角形 d v形；平面三角形9下列叙述正确的是 ( )ap4和no2都是共价化合物bccl4和nh3都是以极性键结合的极性分子c在cao和sio2晶体中，都不存在单个小分子d甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子10有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是()a在nacl晶体中，距na最近的cl形成正八面体b在caf2晶体中，每个晶胞平均占有4个ca2c在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12d该气态团簇分子的分子式为ef或fe11下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是()asio2csclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2cbr4cf4dcf4cbr4csclsio212下列关于金属及金属键的说法正确的是()a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光13下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物nh4cl和cuso45h2o都存在配位键nacl、hf、ch3ch2oh、so2都易溶于水，但原因不完全相同a b c d14最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是()a该物质的化学式为co4b晶体的熔、沸点高，硬度大c晶体中c原子数与co键数之比为14d晶体的空间最小环共由12个原子所构成15. 分子式为c6h14o的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）a8种b9种c10种d11种16.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）h2o nh3 f cn coa bc d17、下列物质中，存在的化学键种类最多的是（）anaoh bhclo cmgcl2 dnh4cl18、某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了（）a泡利原理 b能量最低原理c洪特规则 d洪特规则特例19、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个ch4分子或1个游离h2o分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离h2o分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）ach414h2o bch48h2occh4h2o dch46h2o20、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）a反应前后ag+的浓度不变b沉淀溶解后，生成ag（nh3）2oh难电离c配合离子ag（nh3）2+ 存在离子键和共价键d配合离子ag（nh3）2+中，ag+提供空轨道，nh3给出孤对电子21、下列说法中，正确的是（）ah2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致b原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高d分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定22、co（）的八面体配合物coclmnnh3 ,若1mol该配合物与agno3作用生成1molagcl沉淀，则m、n的值是（ ）a.m=1,n=5 b.m=3,n=4c. m=5,n=1 d.m=4,n=523、奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ） a奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18b可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸c等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量na反应，同温同压下产生h2的体积比为5:4d等物质的量的两种分别与足量naoh溶液反应，消耗naoh的物质的量相同线密封密班级 姓名 学号 准考证号_黄骅中学20152016年度高二年级第二学期第二次月考化学试卷第卷（共 54分） 二、非选择题(本题包括5小题，共54分)注意事项：第卷共 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。得分 阅卷人24(8分)在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)二氧化碳过氧化氢氯化铵氟化钙甲醛醋酸(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)含有氢键的是_；(4)既含有键又含有键的是_；(5)分子的立体结构呈平面三角形的是_；(6)属于非极性分子的是_；(7)属于离子化合物的是_；(8)在分子晶体中中心原子可能采用sp3杂化轨道成键的是_。得分 阅卷人25(8分)有a、b、c、d四种元素，其原子序数按a、b、c、d依次增大，且质子数均小于18。a元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与n3离子核外原子排布相同；b元素原子核外各轨道上均无单电子；c元素原子的价电子排布为ns2np1；d的核外电子构型与ar相同。(1)写出a、c、d的元素符号：a_；c_；d_。(2)写出b元素原子的电子排布式_。(3)a、b、c、d第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_。电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_。得分 阅卷人26(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)f元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)b元素位于_区，f元素位于_区。(3)元素b、c、d、e的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)a、b、c三种元素的原子按211形成的相对分子质量最小的分子中含_个键，_个键，b元素的原子轨道发生的是_杂化。(5)据报道，某种含有b、d和f三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为_。晶体中每个d原子周围距离最近的f原子有_个。得分 阅卷人27（13分）砷化镓晶体是半导体材料，应用于太阳能电池、led光源和通讯领域（1）砷元素位于元素周期表的第va族，其原子的核外电子排布式为（2）镓、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是，此三种元素中电负性最大的是（3）砷化镓可由（ch3）3ga和ash3反应制得常温常压下（ch3）3ga为无色透明液体，则（ch3）3ga固体属于晶体（ch3）3ga为非极性分子，其中镓原子的杂化轨道类型是ash3的空间构型为，中心原子的价层电子对数为（4）砷化镓晶体的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为acm，镓原子的配位数是，阿伏加德罗常数值为na，则砷化镓晶体密度的表达式为g/cm3得分 阅卷人28(15分)烃a的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，a还是一种植物生长调节剂，如图是由a为原料制取高分子化合物f（）的合成路线：已知：（r为烃基）请回答：（1）a的名称是，e含有的官能团名称是（2）的反应类型是，的反应类型是（3）c的结构简式为（4）一定条件下，d可发生聚合反应，聚合产物在医疗上可做手术缝合线，其反应化学方程式是 （5）d有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有5个峰的有机物的结构简式为 （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条由合成的合成路线黄骅中学20152016年度高二年级第二学期第二次月考化学答案一、 选择题15 .dcccb 610 cbdcd 11-15 abbaa 1620 ddabd2123 bbb二、非选择题24. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) (每空1分)25. (1)naalcl (每空1分)(2)1s22s22p63s2 (1分)(3)naalmgclnamgalcl (每空2分)26. (1)1s22s22p63s23p63d84s2(或ar3d84s2)(2)pd(3)ocmgal(4)31sp2(5)