九年级化学常见的酸和碱教案.doc

九年级化学常见的酸和碱教案 篇一：九年级化学常见的酸和碱教案 常见的酸和碱 一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。 二、酸碱指示剂 1、指示剂的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律：说明：指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳； 石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用 酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 小结 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该 溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入 几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 4、指示剂的替代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 练习： 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性 区分开的试剂是 （）A.酚酞B.铁片 C.石蕊试液D.二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将 它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O（中性溶液） 三、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较 2、浓硫酸的特性 浓硫酸的三大特性（腐蚀性）： 吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，n（H）：n（O）=2：1；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。 3、浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? 注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将 水倒进浓硫酸里。 B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去， 再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。 C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作想一想 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小 四、酸的通性 酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下： 酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气 注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面 的金属则不能； B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反 应有明显放热现象； C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强 氧化性酸； D该类反应属于置换反应 酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、酸与碱反应 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸能与碱反应生成盐和水 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl+AgNO33HCl+CaCl2=CaCl222O 五、酸的分类和命名 含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧 无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸一元酸：HCl、HNO3等 能解离出（醋酸CH3COOH为一元酸）H+的个数二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等 练一练： 1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（） A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色 2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（） ANaClBNH3CHClDNaOH 3下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是() AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl3 4某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A先用较多的水冲洗B先用氢氧化钠溶液冲洗 篇二：九年级化学常见的酸和碱教学设计 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 教学目标 1知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 2过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 3情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 教学准备 1教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。 2学生准备：每小组自制23种指示剂。 教学过程 教学目标 教学重难点 教学准备酚酞试液、 教学程序 提问成红色 探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。 小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？ 探究实验：氯化钠导电性实验。 提问：氯化钠溶液为什么会导电？ 回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。 FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。 结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。 探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。 分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？ 归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子H+，我们把它们归为一类物质酸。 小结：)探究思路通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子氢离子，归纳出酸的概念。 自主探究：碱 评价与小结：评价自主探究成果 新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？ 课外学习：什么是盐？ 探究学案：什么是酸、碱、盐