河南省三门峡市陕州中学高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

陕州中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题试卷满分：100分考试时间：90分钟第卷 选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分, 共12分）1在298k时，nacl在水中的溶解度为 26g，如将1mol nacl溶解在1l水中，此溶解过程中体系的hts 和熵变如何变化（ ）a、hts0 s0 b、hts0 s0 c、hts0 s0 d、hts0 s0 2化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。hin(aq) h+in-(aq)(红色) (黄色)浓度为0.02mol/l的下列各溶液：（1）hcl （2）石灰水 （3）nacl(aq) （4）nahso4(aq) （5）nahco3(aq) （6）氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）a. （1）（4）（5） b. （2）（5）（6） c. （1）（4） d. （2）（3）（6）3亚硝酸（hno2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） a1mol/l亚硝酸溶液的c(h+)约为110-2mol/l b亚硝酸能与水以任何比例互溶 c10ml、1mol/l亚硝酸恰好与10ml、1mol/lnaoh溶液完全反应 d亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱4、下列说法一定正确的是（ ）a、氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子b、baso4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质c、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子d、氯水能导电，所以cl2也是电解质5在已达到电离平衡的0.1 mol/l的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph 降低，应采取的措施是 （ ）a. 加热 b. 加少量水 c. 加少量盐酸 d. 加少量醋酸钠晶体6、关于化学平衡常数k的叙述正确的是 ( ) a、k越大，表示化学反应速率越大 b、对任一可逆反应，温度升高，则k值增大c、对任一可逆反应，k越大；表示反应物的转化率越大d、加入催化剂或增大反应物的浓度时，k值就增大二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分, 共48分）7.下列说法正确的是（ ） ana2co3溶液c（na+）与c（co）之比为2:1b0.2 mol/l与0.1 mol/l醋酸中c（h+）之比为2:1c0.2 mol/lh2s的水溶液中c（h+）与c（s2-）之比为2:1 dph=2和ph=1的硝酸中c（h+）之比为1:108. 对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 9在2l的密闭容器中，把4mola和2molb混合，在一定条件下发生反应：3a(g)+2b(g) xc(g)+2d(g)，2min后达到平衡时生成1.6molc，又测得反应速率v(d)=0.2mol/(lmin)。下列说法正确的是（ ） a. 平衡时消耗b 0.08mol b. x=4 c. a的平衡浓度是2.8mol/l d. 平衡时气体压强是原来的0.94倍10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定小于7的是（ ） a、ph=3的hno3跟ph=11的koh溶液b、ph=3的盐酸跟ph=11的氨水c、ph=3硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液d、ph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液11、下列事实不能应用勒沙特列原理解释的是 （ ） a、使用催化剂可同时提高正逆反应速度 b、向nh3 h2o中加酸有利于nh4的增多 c、密封于烧瓶中的no2浸入热水后颜色变深 d、合成nh3在较高压强下进行12. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数k 恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的（ ） 催化剂高温a该反应是焓变为正值 b该反应化学方程式为coh2o co2h2c恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小d升高温度，逆反应速率减小13在气体反应中，改变条件：增大反应物浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）a . b. c . d. 14.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k/(moll1)910791061102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 mol/l hx溶液的电离常数大于0.1 mol/l hx溶液的电离常数15、对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g) h0，下列各图正确的是（ ）16在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2a(g)b(g)c(g)；h0 。开始充入2 mol a和2 mol b，并达到平衡状态，下列说法正确的是 （ ）a再充入2 mol a，平衡右移，a的转化率增大b如果升高温度，c的体积分数增大c再充入1 mol c和1 mol b，c的体积分数将减小d如果增大压强，平衡右移，b的体积分数减小17、n2h4是一种高效清洁的火箭燃料， 0.25 mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）a2 n2h4（g）2o2（g）=2n2（g）4h2o（g）；h=267 kj / molb n2h4（g） o2（g）= n2（g）2h2o（g）；h =534 kj / molc n2h4（g） o2（g）= n2（g）2h2o（g）；h =534 kj / mold n2h4（g） o2（g）= n 2（g）2h2o（l）；h =133.5 kj / mol18.某温度下，c和水在密闭容器中发生下列反应： c(s)+h2o(g) co(g)+h2, co(g)+h2o(g) co2(g)+h2 当反应达平衡时，测得c(h2)=1.9mol/l,c(co)=0.1mol/l,则co2的浓度为（ ）a.0.1mol/l b. 0.9mol/l c. 1.8mol/l d. 1.9mol/l19在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ） a. 各组分的质量不再改变 b. 各组分的浓度不再改变 c.反应速率a : b : c : d = m : n : p : qd.单位时间内m mol a断键发生反应，同时p mol c也断键发生反应20、现有h+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的h+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是（ ） a、m n b、m n c、m n d、无法确定21.在密闭容器中投入1mol co(g)和3mol h2o(g), 下列反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2,达到平衡后，测得co2(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol h2o(g)，达到新平衡后，co2(g)的物质的量可能的是 （ ）a.0.50mol b. 0.75mol c. 0.85mol d. 1.1mol2225时，某溶液中由水电离产生的c（h+）和c（oh-）的乘积为110-24，下列说法正确的是( )a该溶液的ph一定是12 b该溶液可能ph=2c该溶液的ph可能是7 d此溶液能与hso3 大量共存第卷 非选择题（共40分）23、（12分）一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（填写序号）（1）当其物质的量浓度相同时，c(h+)由大到小的顺序是 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和naoh的能力由大到小的顺序是 （3）当其c(h+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 （4）当其c(h+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 （5）当c(h+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，反应开始时反应速率的大小关系是 （6）若ph相同时，稀释相同倍数，两溶液的ph大小关系是：_24（4分）工业上由金红石（tio2）制取单质ti，涉及的步骤为： 步骤mg，800，ar步骤tio2 ticl4 ti （1）写出步骤ticl4ti的化学方程式 。 （2）已知： 则反应= kjmol125（12分）某化学反应2a b +d 在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内a的平均速率为_ mol/（）。（2）在实验2中，a的初始浓度c2 =_mol/l；反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ _，理由是： _ _ （3）由起始到平衡时，设实验3 中a的平均反应速率为，实验1中 a的平均反应速率为，则_（填、=、=、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_ _。26.（6分）有两个起始体积相同的密闭容器a和b，a容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；b容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为21的so2和o2的混合气，并使a、b容器中气体体积相等，并保持在400条件下发生反应2so2+o22so3，并达到平衡。 达到平衡所需时间，a容器比b容器_，两容器中so2的转化率a比b_。 达到所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量ar气体，a容器的化学平衡向_移动，b容器的化学平衡_移动。 达到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，a容器中so3的体积分数_，b容器中so3的体积分数_(填变大、变小、不变)。27.（6分）用酸式滴定管准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20moll -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：naoh起始读数naoh终点读数第一次 0.10ml 18.60