河南省信阳二高高三化学上学期周测（1）A卷 新人教版(1).doc

信阳二高2014-2015学年度高三上学期化学周测题（一）a卷物质的量、有机综合、实验综合 命题：高三化学组 一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 a.体积相等时密度相等 b.原子数相等时具有的中子数相等c.体积相等时具有的电子数相等 d.质量相等时具有的质子数相等2、（2013江苏卷）7.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.1l1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为nab.78g 苯含有cc双键的数目为3nac.常温常压下，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad.标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na3、na为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是a.1.0l1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5nac. 25时ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1 nad. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na4、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，8go2含有4na个电子 b1l0.1moll-1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子 d1molna被完全氧化生成na2o2，失去个2na电子5、na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na b一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1nac 1.0 l的0.1 mol.l-1na2s溶液中含有的s2离子数为0.1nad标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1na b常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3na c标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5na d常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na7、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下vl氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(na)可表示为ab c d 8、设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a标准状况下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na b常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为na c50ml 18.4mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46na d某密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na9 、下列叙述正确的是a1.00mol nacl中含有6.021023个nacl分子b 1.00mol nacl中,所有na+的最外层电子总数为86.021023c欲配置1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d电解58.5g 熔融的nacl，能产生22.4l氯气(标准状况)、23.0g金属钠10、标准状况下vl氨气溶解在1l水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是ap= bw = cw = dc= 11 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3 nab室温下，1 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na12、下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述akno3的溶解度大用重结晶法除去kno3中混有的naclbbaso4难溶于酸用盐酸和bacl2溶液检测socnh3能使酚酞溶液变红nh3可用于设计喷泉实验dca(oh)2能制成澄清石灰水可配制2.0 moll1的ca(oh)2溶液13、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()a洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干b酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗c酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差d用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体14、下列叙述正确的是()a锥形瓶可用作加热的反应器 b室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中c配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高d用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低15、四联苯的一氯代物有a、3种b、4种c、5种d、6种16、对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是a不是同分异构体 b分子中共平面的碳原了数相同c均能与溴水反应 d可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分17（8分）（每空2分）试回答下列问题：(1)已知24 g a和40 g b恰好完全反应生成0.4 mol c和32 g d，则c的摩尔质量为_。盐酸 分子式：hcl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 gml1 hcl的质量分数：36.5%(2)把1 mol na和1 mol mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_ moll1。标准状况下，1.00 l水(密度为1.00 gcm3)吸收_l的hcl可制得上述浓盐酸。18（30分）（每空3分） 席夫碱类化合物g在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成g的一种路线如下：已知以下信息 r1cho1 mol b经上述反应可生成2 mol c，且c不能发生银镜反应d属于单取代芳烃，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示f苯环上有两种化学环境的氢 h2o回答下列问题：(1)由a生成b的化学方程式为_ ，反应类型为_。(2)d的化学名称是_ ，由d生成e的化学方程式为_ 。(3)g的结构简式为_。(4)f的同分异构体中含有苯环的还有_种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6221的是_(写出其中一种的结构简式)。(5)由苯及化合物c经如下步骤可合成n异丙基苯胺。n异丙基苯胺反应条件1所选用的试剂为_ _，反应条件2所选用的试剂为_，的结构简式为_ _。19（14分）（除（3）外，其余每空2分）某强酸性溶液x中含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，不能确定的阳离子是_，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是_ 。(2)写出下列反应的离子方程式：（3）中生成气体a：_ 。（3分）生成沉淀i：_ _ 。（3分）(3)假设测定a、f、i均为0.01 mol,10 ml x溶液中n(h)0.04 mol，且不能确定含有的离子只有一种。当x溶液中不能确定的离子是_ ，沉淀c的物质的量为_ 。班级 姓名 学号 12345678910111213141516得分1-16题17题18题19题总 分试 卷 反 思：很重要，评讲完试卷后，请认真、及时填写，然后保存好。本次得意之处： 本次失意之处： 2014-2015学年度高三上学期化学周测题（一）a卷物质的量、有机综合、实验综合 命题：高三化学组 考试时间：2014-8-29 夜晚8:209:50选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12 345678910111213141516答案ccbabbdbadddbacc第ii卷 (非选择题 本大题包括4小题，共41分 )17（8分）（每空2分）解析：(1)由质量守恒定律可知生成m(c)24 g40 g32 g32 g，故m(c)32 g/0.4 mol80 g/mol。(2)把1 mol na和1 mol mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)假设取该盐酸1 l，则溶液中含有n(hcl)(1 000 ml1.19 gmol1)36.5%/36.5 gmol111.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol/l。设需吸收x l hcl，则(36.5 gmol11 000g)1.19 gml11 000ml/l11.9 mol/l，解得x352。答案：(1)80 g/mol(2)(3)11.9352+nacl + h2o cl+naoh 乙醇乙苯+ hhno3浓h2so4 -no2 + h2o18（30分）（每空3分）(1) 消去反应（2） n或n或nh2nh2-nh2（3） （4）19 （5）浓硝酸、浓硫酸 铁粉/稀盐酸 19（14分）（除（3）外，其余每空2分）解析：(1)x溶液呈强酸性，一定不能含有co、so；加入过量ba(no3)2溶液后生成沉淀c，说明溶液中一定含有so， 一定不含ba2；生成气体a能与o2反应生成d，d与h2o、o2反应生成溶液e，可推断a为no、d为no2，e为hno3，则x溶液中一定含有还原性离子fe2，同时不能含有no；根据溶液b加入过量naoh溶液产生气体f，可推断出f为nh3，则x溶液中一定含有nh；根据溶液h通入过量co2气体生成沉淀i，可推断出h溶液中含有alo，进而推出x溶液中一定含有al3。(1)综上所述，x溶液中不能确定的离子为fe3和cl。要证明fe3一定不存在，应使用kscn溶液证明。(2)书写离子方程式时要注意化学式、离子符号是否正确，配平时注意电荷守恒、原子守恒等。(3)根据反应3fe2no4h=3fe3no2h2on(no)0.01 mol则n(fe2)0.03 mol，n(h)0.04 mol。根据反应nhohnh3h2on(nh3)0.01 mol则n(nh)0.01 mol。根据反应co2alo2h2o=al(oh)3hconal(oh)30