河南省信阳市第七高级中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市第七高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1香豆素4由c、h、o三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是a. 分子式为c10h9o3b. 能发生水解反应c. 能使酸性kmno4溶液褪色d. 1 mol香豆素4最多消耗3 mol naoh【答案】a【解析】试题分析：a、反应式应为c10h8o3，故错。故选a。考点：有机物分子中的官能团及其结构点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据结构模型明确有机物的种类是解答该题的关键，注意把握有机物官能团的性质。2常温下，关于ch3coona与ch3cooh的混合溶液，下列关系不正确的是 ph离子浓度关系aph c(na+)bph 7c(ch3coo) c(na+)cph= 7c(ch3coo) = c(na+)dph 7c(ch3coo) c(na+)【答案】d【解析】试题分析：常温下，ch3coona与ch3cooh的混合溶液，aph7，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒得c（ch3coo）c（na+），故a正确；bph7，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒c（ch3coo）c（na+），故b正确；cph=7，则c（oh）=c（h+），根据电荷守恒得c（ch3coo）=c（na+），故c正确；dph7，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒得c（ch3coo）c（na+），故d错误；考点：离子浓度的大小比较3除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是a在空气中加热 b加入足量的水，充分搅拌后过滤c加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤 d加入足量的盐酸，充分反应后过滤【答案】d【解析】铜的活泼性在h之后，不溶于酸，而cuo为碱性氧化物，可溶于酸，故用稀盐酸溶解，过滤即可以除去。4下列离子方程式中，正确的是：a稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+cu2+h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo + 2h+mg2+ h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+cu2+ agd铁与稀硫酸反应 2fe + 6h+2fe3+3h2【答案】b【解析】试题分析：a、稀硫酸与铜不反应，a错误；b、氧化镁与稀盐酸混合反应的离子方程式为mgo + 2h+mg2+ h2o，b正确；c、铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为cu+2ag+cu2+ 2ag，c错误；d、铁与稀硫酸反应的离子方程式为fe + 2h+fe2+h2，d错误，答案选b。考点：考查离子方程式正误判断5已知1 mol naoh与hcl完全反应放出57.4 kj的热量。下列热化学方程式书写正确的是()anaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h28.7 kj/molbnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h28.7 kj/molcnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/moldnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol【答案】d【解析】中和反应是放热反应，所以ac不正确；b不正确，反应热的数值不正确，答案选d。6实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4cuihg=cu2hgi42cu。以下有关说法正确的是( )a上述反应中hg与cu均发生氧化反应b上述反应中cui既是氧化剂，又是还原剂c上述反应的产物cu2hgi4中，hg的化合价为2d上述反应中生成64gcu时，转移的电子数为26.021023【答案】c【解析】试题分析：a在上述反应中hg发生氧化反应，而cui发生还原反应，错误；b在上述反应中cui是氧化剂，错误；c根据化合物的化合价的代数和为0，可知：在上述反应的产物cu2hgi4中，hg的化合价为2，正确；d上述反应中生成64gcu时，转移的电子数为6.021023，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()。a碳酸钠的水解：co322h2oh2co32ohb硝酸银溶液中滴加过量氨水：agnh3h2o=agohnh4+c用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl2hh2cl2d用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o22h=i22h2o【答案】d【解析】a项，co32应分步水解，不正确；b项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；c项，电解氯化镁溶液时有oh生成，则同时应生成mg(oh)2沉淀，故不正确。8已知：fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s)h+234.14 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是a824.39 kjmol1 b+ 627.6 kjmol1 c。744.7 kjmol1 d169.4 kjmol1【答案】a【解析】9na2co3固体中可能含有杂质k2co3、nahco3、nacl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是a一定含有nahco3 b一定含有k2co3c一定不含nacl d一定含有nacl【答案】a【解析】试题分析：由na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2可知1mol碳酸钠与1mol碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1mol二氧化碳。碳酸钠的相对分子质量为232+12+163=106；碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+163=84106；碳酸钾的相对分子质量为392+12+163=138106；因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多；同质量的碳酸钠碳酸钾与足量盐酸反应，碳酸钾反应生成的二氧化碳比碳酸钠发出二氧化碳少；由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，小于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量4.8g说明所含杂质不能只含氯化钠，因为只含氯化钠时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；所含杂质只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g，符合题意；所含杂质只有k2co3时，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合题意；综上所述样品中一定含有nahco3，可能是k2co3、nahco3；或k2co3、nahco3、nacl；或nahco3、nacl三种组合符合；故答案为一定含有nahco3；故选a。【考点定位】考查物质的检验和鉴别【名师点晴】本题考查有关化学方程式的计算和含杂质物质的推断，主要是利用极值法进行对比分析解决问题，难度较大。本题利用碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量进行比较，利用极值对比生成二氧化碳的多少进行分析判断。10下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 ( ) ana和o2 bnaoh和co2 cna2o2和co2 d木炭（c）和o2【答案】c【解析】试题分析：ana和o2在不加热时生成na2o，加热时生成na2o2，反应条件不同，生成物不同，a不选；bnaoh和少量co2反应生成na2co3，naoh与过量co2反应生成nahco3，co2量不同，生成物不同，b不选；cna2o2 和co2反应只生成na2co3和o2，与条件无关，c选；d木炭和o2反应，当o2不足时，生成co，o2过量时生成co2，条件不同，生成物不同，d不选；答案选c。考点：考查na、c及其化合物的性质。11各烧杯中盛有海水，能形成原电池且铁为正极的是 （ ）【答案】c【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。a中只有1个电极，不能构成原电池，b中铁的金属性强于sn的，铁是负极。c中锌的金属性强于铁的，铁是正极。d中铁的金属性强于铜的，铁是负极，答案选c。考点：考查原电池的判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池中正负极的判断依据，然后结合题意和装置图灵活运用即可。1225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是aph1的溶液中：na、k、mno4、co32bc(h)11013mol/l的溶液中：mg2、cu2、so42、no3c0.1mol/lnh4hco3溶液中：k、na、no3、cld0.1mol/lfecl3溶液中：fe2、nh4、scn、so42【答案】c【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a、ph1的溶液显酸性，则co32不能大量共存，a不正确；b、c(h)11013mol/l的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，显酸性四种离子可以大量共存。显碱性则mg2、cu2均不能大量共存，b不正确；c、0.1mol/lnh4hco3溶液中：k、na、no3、cl均可以大量共存，c正确；d、0.1mol/lfecl3溶液中scn不能大量共存，d不正确，答案选c。考点：考查离子共存的正误判断13na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a 16 g ch4与18 g nh4+所含的质子数均为10nab将15.6 g na2o2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4nac在1 l 01 moll-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0. lnad2 mol no和1 mol o2混合，所得气体的分子数为2na【答案】c【解析】试题分析：a、18gnh4所含质子物质的量为1811/18mol=11mol，故错误；b、水中也有氧原子，因此反应后溶液中氧原子的总量大于0.4mol，故错误；c、溶液阴离子有co32、hco3、oh，因此阴离子总数一定大于0.1na，故正确；d、2noo2=2no2，2no2n2o4，因此气体的分子数小于2na，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。14 2a(s)3b(g)c(g)2d(g)hv(逆) 加入催化剂，b的转化率提高a b c d【答案】b【解析】a是固态，根本固体的质量，平衡不移动。正反应是放热反应，升高温度反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动。压强增大一倍，正逆反应速率都是增大的，但由于反应前后体积不变，所以平衡不移动。增大反应物b的浓度，平衡向正反应方向移动，正确。催化剂只能改变速率，但不能改变平衡状态。所以正确的答案是b。15室温下，在0.2moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是aa点时，溶液呈酸性的原因是：al3+3h2oal(oh)3+3h+bbc段，加入的naoh主要用于生成al(oh)3沉淀ccd段，溶液显碱性的原因是：naoh=na+ohdde段，发生的反应为：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o【答案】a【解析】试题分析：a、硫酸铝中铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，溶液显酸性，但氢氧化铝不能用沉淀符号，错误，选a；b、bc段加入氢氧化钠，和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，正确，不选b；c、cd段加入氢氧化钠，溶液中的ph增加，是因为氢氧化钠电离出氢氧根离子，正确，不选c；d、de段，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，正确，不选d。考点：铝盐的性质16（12分）已知：2x(g)y(g)a z(g)，t1温度时，在体积为2l的密闭容器中充入6mol x和2 mol y，根据图示回答：（1）a=_；用x的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(lmin)。（2）平衡时，y在混合物中的物质的量分数是 。（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。a容器内压强保持不变 b容器内密度保持不变cx的物质的量不再变化 d(x)正 =(z)逆（4）其他条件相同时，若升高温度到t2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高y的转化率的是 （选填字母）。a选择适当的催化剂 b分离出zc增大压强 d升高温度（5）x、y、z由c、h、o三种元素中的一种或几种组成，信息如下：物质xyz所含元素种数123分子中的电子总数大于1018燃烧热（kj/mol）-285.8-283-726.5则z的分子式为_。根据燃烧热数据分析，等质量的x、y、z充分燃烧，放出热量最多的是_（填分子式）。【答案】（共12分）（1）1；0.15mol/(lmin)（各1分）（2）0.1 (或1/10)（3）a c（4）bc（5）ch4o h2【解析】试题分析：（1）由反应浓度变化图可知，在10min时，y浓度减小（1.0mol/l-0.25mol/l）0.75mol/l,z浓度增加0.75mol/l,所以a = 1；由方程式可知当y浓度减小0.75mol/l时，x的浓度减小1.5mol/l，用x的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为1.5mol/l/10min=0.15mol/(lmin)；（2）由三行式法可知平衡时，y的物质的量为0.5mol，混合物的物质的量为5.0mol，y在混合物中的物质的量分数是0.1 (或1/10)；（3）a、该反应是一个体积减小的反应，当容器内压强保持不变时达平衡状态；b、由质量守恒，容器的体积不变，所以容器内密度始终保持不变；c、x的物质的量不再变化，达到平衡状态；d、当(x)正 =2(z)逆时反应达平衡状态；答案选ac；（4）由浓度变化图像可知，温度为t1时，平衡常数为1.3，其他条件相同时，若升高温度到t2时，反应的平衡常数为1，可知该反应为放热反应；a、选择适当的催化剂，平衡不移动，y的转化率不变；b、分离出z，平衡向正方向移动，y的转化率提高；c、增大压强，平衡向体积减小的方向移动，y的转化率提高；d、升高温度，平衡向逆反应方向移动，y的转化率减小；答案选bc；（5）由y由两种元素组成，电子总数大于10，且燃烧热为-283kj/mol,可知y为co；z由3种元素组成，电子总数等于18，且燃烧热为-726.5kj/mol,可知z为ch4o；则x为h2 ；则z的分子式为ch4o；根据燃烧热数据分析，等质量的x、y、z充分燃烧，放出热量最多的是h2。考点：化学反应速率、化学平衡、反应热17【化学-选修2 化学与技术】下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是_（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成al2of62-，写出该反应的离子方程式_。若电解的总反应为2al2o3+3c3co2+4al，则阳极的电极反应式为_。（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量naoh溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。（5）已知生产1mol铝消耗的电能为18x106j，9g铝制饮料罐可回收能量为02kj，则铝制饮料罐的热回收效率=_。（热回收效率= 回收能量/生产耗能 x100%）【答案】（1）al2o3；碳素材料；（2）降低al2o3的熔点，减少熔融电解质的能耗；（3）al2o34alf63=3al2of626f；c+2 al2of62+12f4e=co2+4 alf；（4）4naoh=6nafnaalo22h2o；（5）0033%。【解析】试题分析：(1)铝土矿的成分是al2o3、fe2o3、sio2，主要成分是al2o3；电解时的阴阳级材料是能导电的，一般是金属和石墨，而石油炼制和煤的干馏中不含金属，因此石油炼制和煤的干馏产品是碳素材料作电解铝的阴极好阳极材料；(2)金属铝冶炼是电解熔融状态下氧化铝，因为氧化铝的熔点非常高，消耗大量的电能，因此加入冰晶石和氟化钙可以降低氧化铝的熔点，减少电能的消耗；（3）冰晶石na3alf6，氧化铝和冰晶石生成al2of62和f，根据反应前后原子个数守恒，al2of62系数为3，则alf63系数4，化学反应方程式：al2o34alf63=3al2of626f；电解时阳极是失电子，化合价升高，根据总反应c的化合价由04，c参与了正极反应，冰晶石在整个电解过程中降低氧化铝的熔点，反应前后质量不变，阳极电极反应：c+2 al2of62+12f4e=co2+4 alf；(4)(4)冰晶石na3alf6与足量naoh溶液反应生成两种钠盐，根据元素守恒和原子个数守恒，na作阳离子，al作为阴离子alo2，f作为阴离子f，反应的化学反应方程式：4naoh=6nafnaalo22h2o；（5）9gal的物质的量=mol=mol，生产mol铝消耗的电能为1.8106=6105j，则热回收效率=100%=0.033%。考点：考查化学反应方程式的书写、材料的成分、化学计算等相关知识。18（1）下面是用98%的浓h2so4(1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/l的稀h2so4 500 ml的操作，请按要求填空：所需浓h2so4的体积为_。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ ml量筒最好。将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 ml水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_ 。加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。（2）某同学在配制naoh溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?定容时观察液面俯视：_；naoh颗粒表面部分变质：_。（3）fe(oh)3胶体的制备方法为： 【答案】（1）13.6ml15使硫酸与水混合均匀且使热量迅速散失；胶头滴管（2）偏高 偏低（3）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热。【解析】试题分析：（1）98%的浓h2so4(1.84 g/cm3)的物质的量浓度是10001.8498%/98=18.4mol/l，0.5 mol/l的稀h2so4 500 ml中的硫酸的物质的量是0.5l0.5mol/l=0.25mol，设需要浓硫酸的体积是vl,则18.4v=0.25mol，解得v=0.0136l，即13.6ml；选中的量筒的量程越接近量取的溶液的体积，误差越小，所以选择15mld的量筒；浓硫酸的稀释过程中放出大量的热，搅拌的目的是使硫酸与水混合均匀且使热量迅速散失；配制溶液时，在快接近刻度线时改用胶头滴管滴加水至刻度线；（2）定容时俯视刻度线，则所读数据偏上，即溶液的体积偏小，溶液不等偏高；氢氧化钠部分变为碳酸钠，则所配溶液的浓度偏低；（3）实验室配制氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热。考点：考查我带走了浓度与质量分数的换算，溶液配制实验中误差分析，氢氧化铁胶体的制备19钴（co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用coco3+o2coxoy+ co2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白：（1）写出a装置的大试管里发生反应的化学方程式 ；（2）e装置的u形管里盛放的物质是 ；ap2o5 b无水cacl2 c碱石灰 d无水cuso4（3）o3的氧化性比o2强。已知制得的o2中含有少量的cl2和o3，则b装置中所盛放的物质是 anaoh溶液 b饱和nahco3溶液 c饱和naci溶液 dki溶液（4）实验结束时，若先撤去a装置中的酒精灯，会引起 ；（5）在coco3完全转化为coxoy后，若称得e管增重4.40g，d管内残留物质的质量是8.30g，则生成coxoy的化学式为 ；（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善 。【答案】（1） 2kclo3mno2=2kcl+3o2（2）c （2分） （3）d （2分） （4） 倒吸（2分，详细写给分）（5）co2o3（3分） （6）在a处接一装有碱石灰的干燥管（2分，干燥剂若不能吸收co2不给分）【解析】试题分析：由装置图可知，实验通过测定装置e中的增重，确定生成的二氧化碳的质量，再利用n(c)n(co)可知coxoy中co的物质的量，进而计算co的质量。装置d管内残留物质是coxoy，计算出氧元素质量，再计算氧原子的物质的量，根据原子物质的量之比确定化学式。（1）在二氧化锰作催化剂，加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为2kclo3mno2=2kcl+3o2。（2）e装置的u形管里盛放的物质用于吸收装置d生成的二氧化碳。a、p2o5；b、无水cacl2；d、无水cuso4均不能吸收二氧化碳。c、碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收二氧化碳，故装置e中试剂为碱石灰，所以答案选c。（3）制得的o2中含有少量的cl2和o3，b装置中所盛放的物质用于吸收cl2和臭氧。a、naoh溶液可以吸收氯气，但不能吸收臭氧，所以a不正确；b、饱和nahco3溶液以吸收氯气，但生成二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，且不能吸收臭氧，故b不符合；c、饱和nacl溶液不能吸收氯气和臭氧，故c错误；d、ki溶液吸收氯气和臭氧，所以d符合，答案选d。（4）实验结束时，若先撤去a装置中的酒精灯，会导致装置a中的压强降低，容易发生倒吸。（5）e管增重4.40g是二氧化碳的质量，物质的量为4.40g44g/mol0.1mol。根据化学式coco3可知n(co)n(c)0.1mol，则co的质量为0.1mol59g/mol5.9g。d管内残留物质的质量8.30g是coxoy的质量，coxoy中氧元素质量为8.30g5.9g2.4g，氧原子的物质的量n(o)2.4g16/mol0.15mol，所以n(co):n(c)0.1mol:0.15mol2:3，即该钴的氧化物的化学式为co2o3。（6）由于装置e中碱石灰也可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，因此应在a处接一装有碱石灰的干燥管，吸收空气中水蒸气、二氧化碳，防止进入装置e中。考点：考查实验方案设计与装置的理解、物质提纯、化学计算等20某研究小组进行mg(oh)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 ml 1 mol/l的mgcl2溶液中各加入10滴2 mol/l naoh，制得等量mg(oh)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 ml 2 mol/l nh4cl 溶液沉淀溶解4 ml蒸馏水沉淀不溶解（1）测得实验中所用nh4cl溶液显酸性（ph约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。（2）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：猜想1：氢氧化镁电离出oh-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.猜想2： 。（3）为验证猜想，又设计了以下实验序号实验内容结 果1测定醋酸铵溶液的phph约为7，溶液呈中性2取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液固体均溶解用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是 。实验证明猜想正确的是 （填“1”或“2”）。（4）实验观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。【答案】（1）nh4+ + h2o nh3h2o + h+ ；（2）氯化铵中nh4离子水解出的h+，与氢氧化镁电离出oh-离子生成了水；（3）醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是nh4结合氢氧化镁电离出的oh-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解； 1；（4）做对比分析，排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性【解析】试题分析：（1）nh4cl是强酸弱碱盐，nh4水解nh4h2onh3h2oh，c(h)c(oh)，溶液显酸性；（2）nh4cl溶液显酸性，可能是氢氧化镁电离出的oh与nh4水解产生的h发生反应，促使氢氧化镁溶解；（3）醋酸铵溶液呈现中性，如果氢氧化镁溶解，说明是氢氧化镁电离出的oh与nh4结合成nh3h2o，猜想1正确；如果氢氧化镁不溶解，说明猜想2正确，根据实验把氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中，沉淀溶解，说明猜想1正确；（4）做对比实验，说明氢氧化镁不溶于水，溶于nh4cl溶液，不是水的缘故。考点：考查盐类水解等相关知识。21某天然碱可以看作是co2和naoh反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：称取3.32g天然碱样品，加入30ml过量稀盐酸，产生672ml co2气体（标准状况）；另称取3.32g天然碱样品，在300下加热至分解完全，产生co2 112ml（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。【答案】2na2co3nahco32h2o22（7分）暗紫色化合物a可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物a可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物a粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有o、k、fe三种元素。另取3.96g化合物a的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol koh的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）3.96 g化合物a中含有fe元素的物质的量为 mol，含有钾元素的物质的量为 mol。化合物a的化学式为 ；（2）化合物a与h2o反应的离子方程式为 。（3）为研究温度对化合物a水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。【答案】（1）0.02 （1分） 0.04 （1分） k2feo4 （1分）（2）4feo24+10h2o4fe(oh)3+3o2+80h- （2分）（3）将适量k2feo4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间（合理均给分）【解析】试题分析：（1）红棕色固体粉末1.60g是，物质的量是1.60g160g/mol0.01mol，则根据铁元素守恒可知3.96 g化合物a中含有fe元素的物质的量为0.02mol。将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g ，该物质是硫酸钾，物质的量是10.44g174g/mol0.06mol，则钾离子的物质的量是0.12mol，其中有0.08mol是氢氧化钾中的钾离子，因此3.96 g化合物a中含有钾元素的物质的量为0.04mol。则根据质量守恒可知氧元素的物质的量是，则k、fe、o三种元素的个数之比是2：1：4，所以化合物a的化学式为k2feo4。（2）a在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，这说明反应中有氢氧化铁生成，反应的离子方程式为4feo24+10h2o4fe(oh)3+3o2+80h- 。（3）由于高铁酸钾溶于水能分解生成氢氧化铁红褐