河南省信阳市明港第一中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市明港第一中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1已知：hcn（aq）与naoh（aq）反应的；hcl（aq）与naoh（aq） 反 应的，则hcn在水溶液中电离的等于a b-43.5 c+43.5 d+67.7【答案】c【解析】试题解析：反应的热化学方程式分别为：hcn（aq）+oh-（aq）cn-（aq）+h2o（l）h=-12.1kjmol-1h+（aq）+oh-（aq）h2o（l）h=-55.6kjmol-1hcn电离方程式为，hcnh+cn-，用-可得hcn电离的热化学方程式为：hcn（aq）h+（aq）+cn-（aq）h=-12.1kjmol-1-（-55.6kjmol-1）=+43.5kjmol-1，故选c考点：盖斯定律2在某一化学反应中，反应物a的浓度在15 s内从3.0 mol/l变成1.5 mol/l，在这15 s内a的化学反应速率为( )a1.5 mol/(ls) b1.5 mol/lc0.1 mol/(ls) d0.1 mol/l【答案】c【解析】试题解析：反应物a的浓度在15s内从3.0mol/l变成1.5mol/l，c（a）=3.0mol/l-1.5mol/l=1.5mol/l，15s内a的化学反应速率v（a）=0.1mol/（ls），选项a数据不对，选项b数据和单位都不对，选项d的单位不对考点：反应速率的定量表示方法3如图为反应2a（g）b（g）c（g）的速率v（a）变化的图象，其中纵坐标可能是a温度 b压强 ca的浓度 d反应时间【答案】d【解析】试题分析：a、温度越高，活化分子百分数越大，所以反应速率加快，则纵坐标不能是温度，故a错误；b、压强越大，体积越小，单位体积内活化分子数越多，反应速率越大，所以纵坐标不能是压强，故b错误；c、a是气体，反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越大，所以纵坐标不能是a的浓度，故c错误；d、随着反应的进行，a浓度降低，单位体积内活化分子数减少，反应速率降低，所以纵坐标可能是时间，故d正确。考点：考查了化学反应速率图象的相关知识。4下列说法正确的是a物质发生化学反应时必然伴随着能量变化 b金属铜导电，故金属铜是电解质c自发反应都是熵增大的反应 d增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大【答案】a【解析】能量变化是化学变化的基本特征，a正确。溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，b不正确。根据ghts可知，自发反应不一定都是熵增大的反应，c不正确。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，而不是增大单位体积内活化分子的百分数，单位体积内活化分子的百分数是不变的，d不正确。答案选a。5常温下，下列溶液ph=2的是（ ）a.001 moll-1 ch3cooh溶液b.10-3 moll-1 h2so4浓缩到原体积的110.c.ph=1的h2so4溶液稀释10倍d.c（oh-）=10-2 moll-1 的某溶液【答案】c【解析】ph=1的h2so4溶液稀释10倍，c（h+）=10-2moll-1，此时，ph=2。6常温时，向ph = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是aph = 12的ba(oh)2bph = 12的nh3h2oc0. 05 mol/l的naohd0.05 mol/l的bacl2【答案】d【解析】略7下列关于氧化物的叙述正确的是a金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物b碱性氧化物一定是金属氧化物c碱性氧化物都能与水化合生成碱d酸性氧化物都能一定是非金属氧化物【答案】b【解析】试题分析：从组成上氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物；a、金属氧化物不一定是碱性氧化物如mn2o7，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如co，a错误；b、碱性氧化物一定是金属氧化物， b正确；c、可溶性碱性氧化物都能与水化合生成碱，有些不能如cuo不能与水化合，c错误；d、有些酸性氧化物如mn2o7是金属氧化物，d错误；答案选b。考点：物质分类，氧化物的性质。8将浓度为0. 1moll-1的ch3cooh溶液稀释10倍，下列粒子浓度减小最多的是ach3coo- boh- cch3cooh dh+【答案】c【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，则将浓度为0. 1moll-1的ch3cooh溶液稀释10倍，下列粒子浓度减小最多的是醋酸分子，答案选c。考点：考查外界条件对电离平衡的影响9金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+i2。下列说法正确的是a铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce + 4hi cei4 + 2h2b用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+ + fe2+ce3+ + fe3+c在一定条件下，电解熔融状态的ceo2制ce，在阳极获得铈d四种铈的核素ce、ce、ce、ce，它们互称为同素异形体【答案】c【解析】试题分析：a、氧化性是ce4+i2，因此ce4+和i不能共存，所以选项a不正确；b、根据氧化性是ce4+fe3+i2可知，应该发生的反应为ce4+fe2+ce3+fe3+，故b不正确；c、电解池中阴极得到电子，阳极失去电子，所以电解熔融状态的ceo2时，在阴极上是ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故c正确；d、同素异形体是同种元素组成的不同单质间的互称，四种铈的核素、它们互称为同位素，故d错误，答案选c。考点：考查氧化还原反应的有关判断、电解原理的应用以及同位素和同素异形体的判断10硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是aco、so2、so3均是酸性氧化物b工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉c漂白粉的有效成分为ca(clo)2d除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应【答案】d【解析】试题分析：aco与碱和水都不反应，不属于酸性氧化物，故a错误；b澄清石灰水的浓度较低，工业用cl2和石灰乳反应制取漂白粉，故b错误；c漂白粉的成分为ca（clo）2和cacl2，ca（clo）2为有效成分，故c错误；d除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故d正确，故选d。考点：考查元素化合物知识11下列表述正确的是()。人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能a b c d【答案】d【解析】人造刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙的成分是二氧化硅，涂加氧化亚铜的玻璃为有色玻璃，变色眼镜是掺有溴化银的眼镜。12下列电离方程式正确的是a、ba(oh)2 ba2+ + 2oh- b、alcl3 al3+ + cl3-c、h2so4 2h+ + s6+ + 4o2- d、na2co3 na2+ + co32-【答案】a【解析】试题分析：a、ba(oh)2 ba2+ + 2oh- ，a项正确；b、alcl3为强电解质，电离方程式为alcl3=al3+3cl-，b项错误；c、硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子，h2so4=2h+so42-，c项错误；d、na2co3是强电解质，电离方程式为源na2co3 2na+ + co32- d项错误；答案选a。考点：考查电离方程式书写13下列离子方程式正确的是()a少量金属钠加到冷水中：na2h2o=na2ohh2bnahco3溶液中滴加少量ca(oh)2溶液：ca2ohhco=caco3h2oc硫酸铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2od将2 mol/l alcl3溶液和7 mol/l naoh溶液等体积混合：2al37oh=al(oh)3 alo2h2o【答案】d【解析】试题分析：a电子部守恒，应该是2na2h2o=2na2ohh2，错误；b酸式盐与碱发生反应时应该以不足量的物质ca(oh)2为标准，离子方程式是：ca22oh2hco=caco3h2oco32-.错误；c.al(oh)3只能被强酸、强碱溶解，因此离子方程式是al33nh3h2o= al(oh)33nh；错误；d.反应符合事实，拆写符合离子方程式的书写原则，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。14下列实验能达到预期目的的是a可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质b向淀粉溶液中加入稀h2so4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解c将蔗糖和稀h2so4加热水解后的液体取出少许，加入新制cu(oh)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖d蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解【答案】a【解析】试题分析：a胶体不能透过半透膜，因此可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，a正确；b向淀粉溶液中加入稀h2so4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明存在淀粉，但不能说明淀粉未发生水解，还需要通过检验是否有葡萄糖生成验证，b错误；c将蔗糖和稀h2so4加热水解后的液体取出少许，加入新制cu(oh)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，不能证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖，因为没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，c错误；d蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，属于蛋白质的变性，因此再加水不能溶解，d错误，答案选a。考点：考查有机化学实验设计与评价15下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是a等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和ba(oh)2溶液混合：3ba2+6oh -+2al3+3so42- = 2al(oh)3+3baso4bfecl2在空气中被氧化：4fe2+ + o2 + 2h2o = 4fe3+ + 4oh -cal cl3 (aq)中投入过量na：2al 3+ + 6na + 6h2o = 2al(oh)3 + 6na+ + 3h2dfebr2 (aq) 中通入少量cl2：2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2 br2 + 6cl-【答案】a【解析】试题分析：a、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液中，物质的量之比1：1 ba(oh)2=kal(so4)212h2o先按1：1写，1mol铝离子与2mol氢氧根，生成氢氧化铝时，铝离子有剩余，必然只能生成氢氧化铝（2/3）mol，同时，生成1mol硫酸钡，然后配平后，同乘以3即可b、fecl2露置于空气中，fe2+会被空气中的氧气氧化为fe3+，氧气进入溶液中被还原为oh-，反应方程式为12fecl2+3o2+6h2o=8fecl3+4fe(oh)3c、al cl3 (aq)中投入过量na，产物只能是偏铝酸钠，不能存在氢氧化铝沉淀。d、通入少量cl2，fe2+先被氧化，说明fe2+的还原性大于br-，6febr2+3cl2（少量）=2fecl3+4febr3考点：离子反应方程式的书写点评：本题考查与量有关的离子反应方程式的书写，分析反应的本质是解题的关键，同时应注意物质中离子配比、电荷守恒等细节。16硫代硫酸钠（na2s2o3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。na2s2o3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性。（1）na2s2o3溶液与足量氯水反应的离子方程式为_ _。（s元素被氧化为so42）（2）硫代硫酸钠（na2s2o3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：假设一： 假设二： 只有na2so4固体 假设三： （3）现有一瓶na2s2o3固体，可能混有na2so4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1moll1 h2so4、1moll1hno3、1moll1hcl、1moll1naoh、0. 1 moll1bacl2、0.01 moll1 kmno4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。步骤2：步骤3：【答案】（1）s2o32-+4cl2+5h2o=2so42-+8cl-+10h+ （4分） （2）假设一：只有na2so3 假设三：na2so4、na2so3都有（每空2分，共4分）（3）（8分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。步骤2：向试管中加入过量1 moll-1hcl溶液。充分振荡，静置。有淡黄色沉淀生成。步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 moll-1bacl2溶液。有白色沉淀生成，证明固体中混有na2so4。【解析】略17(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：nax、nay、naz，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序为: (2)、将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 (3)、写出na2co3溶于水后的电离方程式： _(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_溶液显_性【答案】（9分）（1）hxhyhz（2）al2o3 （3）na2co3 = 2 na+ co32- （4）fe3+ + 3h2o fe (oh)3 + 3h+酸【解析】试题分析：（1）因ph越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱所以hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序：hxhyhz，故答案为：hxhyhz；（2）alcl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，alcl3+3h2oal（oh）3+3hcl，hcl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧al（oh）3，al（oh）3能分解生成氧化铝和水2al（oh）3al2o3+3h2o，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是al2o3，故答案为：al2o3；（3）碳酸钠属于强电解质，溶于水后能完全电离：na2co3=2na+co32-，故答案为：na2co3=2na+co32-；（4）三价铁离子的水解原理为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故答案为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+.考点：盐类水解的应用点评：本题重点考查学生盐的水解规律以及水解方程式的书写问题，注意知识的积累是解题关键，难度不大。18下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和最简分离装置将杂质除去。将所选试剂的序号及装置的编号填入表中。试剂：水 naoh 溴水 酸性高锰酸钾溶液 分离装置：a.分液装置 b.过滤装置 c. 蒸馏装置 d.洗气装置需加入的试剂分离装置乙烷（乙烯）溴苯（液溴） 苯（苯酚） 乙醇（乙酸） 苯（甲苯）【答案】需加入的试剂分离装置乙烷（乙烯）d溴苯（溴）a 苯（苯酚）a 乙醇（乙酸）c 苯（甲苯）a【解析】19(15分)已知caso4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能为so2、so3和o2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组准备通过系列实验探究caso4分解生成的气体，进而确定caso4分解的化学方程式。【提出猜想】所得气体的成分可能只含 so3一种；所得气体的成分可能含有 二种；（填分子式）所得气体的成分可能含有 so2、so3 、o2三种。【设计实验】该化学课外活动小组准备通过测定d装置的增重以及量筒中水的体积，来探究caso4分解生成的气体成分，进而确定caso4分解的化学方程式。【实验过程】根据上述实验方案进行试验。已知实验结束时，caso4完全分解。请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：（1）若实验结束时，g中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确。(填或或)（2）若实验结束时，装置d的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有so2而不含so3？请说明理由： 。（3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有 。(写出一种即可)（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同,实验测得数据也不同,相关数据如下：实验小组称取caso4的质量(g)装置d增加的质量(g)量取气体体积的装置测量的气体体积 (折算成标准状况下气体的体积) (ml)一4.082. 56224二5.442.56448请通过计算，推断第二组同学得出的caso4分解的化学反应方程式：第二组： 。【答案】so2、o2 （3分）（1） （3分）（2）不能。因为即使不生成so2，分解生成的so3与饱和的nahso3溶液反应会生成so2，使装置d的质量增加。（3分）（3）量气体体积的仪器系统误差较大；操作不方便，使得气体体积测量不准；滞留在装置中的so2气体不能完全吸收引起误差；（3分）（合理情况即可）（4）2caso4= 2cao + 2so2+ o2（3分）【解析】20三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下：【查资料】cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo。【提出假设】假设1：红色粉末是fe2o3。 假设2：红色粉末是cu2o。 假设3：两者混合物。【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn试剂。设1成立，则实验现象是_。（2）若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_，简述你的理由(不需写出反应的方程式)_。（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是_。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为_。【答案】（1）固体完全溶解，溶液呈血红色。（2）不合理 当原粉末为fe2o3和cu2o的混合物时，加入稀硫酸后产生的fe3全部与cu反应生成fe2，滴加kscn溶液后也不变红色（3）fe2o3和cu2o（4）【或】【解析】试题分析：（1）假设1红色粉末为氧化铁，和足量的硫酸反应生成硫酸铁，滴加硫氰化钾显血红色，所以现象为：固体完全溶解，溶液呈血红色。（2）如果原粉末为fe2o3和cu2o的混合物时，加入稀硫酸后产生的fe3全部与cu反应生成fe2，滴加kscn溶液后也不变红色，所以不合理。（3）滴加硫氰化钾不显红色，且固体全部溶解，说明不可能只有氧化亚铜，还有氧化铁，所以固体为fe2o3和cu2o。 （4）在加热过程中氧化亚铜反应生成氧化铜，每1摩尔氧化亚铜反应质量增加16克，所以氧化亚铜的质量为(b-a)/16g，则氧化亚铜的质量分数为 (b-a)/16a 100% 。考点：金属氧化物的性质21现有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入的naoh的物质的量的关系如图，请计算出fecl3、alcl3的物质的量浓度各为多少？ba3.6 43210n(naoh)n（沉淀）【答案】fecl3、alcl3的物质的量浓度分别为4mol/l、6mol/l；【解析】试题分析：设n(al3+)=n(al(oh)3)=x，则由al(oh)3+oh-alo2-+2h2o1 1x (3.6-3)molx=(3.6-3)mol=0.6mol，设n(fe3+)=y，则al3+ + 3oh- al(oh)30.6mol 1.8mol 0.6molfe3+ + 3oh-fe(oh)31 3y (3-1.8)mol， =解得y=0.4mol，c(fecl3)=4mol/l，c(alcl3)=6mol/l，答：fecl3、alcl3的物质的量浓度分别为4mol/l、6mol/l【考点定位】考查金属及化合物的性质和混合物的计算【名师点晴】本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的naoh的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答，重点是要抓住发生的反应有fe3+3oh-fe(oh)3、al3+3oh-al(oh)3、al(oh)3+oh-alo2-+2h2o，然后结合图中消耗的naoh的物质的量来计算。22四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：abcd信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质： 请根据上述信息回答下列问题。（1）b元素在周期表中的位置 ；（2）bc2分子的电子式 ；（3）a元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ；（4）丙的钠盐溶液呈_性，用化学用语表示其原因 ；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色；有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ； ； ； 。【答案】（1）第2周期a族 （2）（3）cl2h2oh+clhclo写“”也可以（4）碱性 clo-h2ohclooh-（5）2fe2+h2o22h+2fe3+2h2o浅绿色fe2+被过氧化氢氧化成黄色fe3+（浓度大时呈深棕黄色）过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2h2o22h2oo2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的fe3+催化，使反应速率加快而剧烈反应使c(h+)降低且反应放热，从而使水解平衡fe3+3h2ofe(oh)33h+正向移动，当水解出的fe(oh)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）【解析】试题分析：根据三种化合物的比例模型及性质介绍，可知甲为h2o，乙为ch4，丙为hclo。根据四种元素原子半径的大小关系，可知a为cl，b为c，c为o，d为h。（1）b为c，位于元素周期表第二周期第via族。（2）bc2为co2，碳氧之间形成双键，有2个共用电子对。（3）cl2与h2o反应生成盐酸和hclo，hclo是弱酸，要写成分子形式。（4）naclo溶液显碱性，因为clo-水解使溶液中oh-浓度大于h+浓度。（5）丁有h、o两种元素构成，且为18电子分子，则丁为h2o2。h2o2有强氧化性，可将浅绿色的fe2+氧化为棕黄色的fe3+。fe3+是h2o2分解的催化剂。h2o2分解产生的热量促进了fe3+水解，产生沉淀。考点：考查元素周期律，元素化合物性质，常见物质的结构，盐类的水解，离子方程式书写等。23有机物f的合成路线如图所示：回答以下问题：（1）ef的反应类型是 。（2）a的结构简式为 ，g的结构简式为 。（3）检验e中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。（4）b生成c的化学方程式为 。（5）a的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含a），写出其中一种的结构简式 。属于芳香族化合物 苯环上有四个取代基 苯环上的一溴取代物只有一种【答案】（15分）（1）加成反应 1分（2）2分， 2分（3）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 2分 试管壁附着光亮银或出现砖红色沉淀2分（4） + 2ch3oh + 2h2o 2分（5）5种 2分 （2分，其他合理答案均给分）【解析】试题分析：（1）根据物质e、f的分子式可知e转化为f的反应类型的加成反应；（2）结合反应流程可知a可以被酸性kmno4溶液氧化产生2个羧基，则a中含有2个甲基，根据有机物f的结构简式可知a中含有的两个甲基应该在邻位，两个氯原子也在相邻的位置，因此a结构简式是：；a氧化产生的b是：；b与甲醇发生酯化反应，形成酯c;b中含有2个羧基，与乙二醇发生缩聚反应产生高分子化合物g，则g的结构简式是：；（3）由于c是，c与lialh4发生还原反应形成d:，该物质是醇，由于羟基连接的碳原子上有2个h原子因此可以被氧化变为醛基，产生的e是；e的官能团是醛基，检验的方法是取少量待检验的物质，向其中加入银氨溶液水浴加热或加入新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若产生光亮的银镜或有砖红色的沉淀形成，就证明含有醛基；（4）b生成c的化学方程式为 + 2ch3oh + 2h2o；（5）a的同分异构体中，符合条件属于芳香族