河南省信阳市师河区十三里桥乡联合中学高三化学下学期2月月考试卷（含解析）(1).doc

2015-2016学年河南省信阳市师河区十三里桥乡联合中学高三（下）月考化学试卷（2月份）一、选择题（共15小题）1a中和10ml0.1moll1hac与中和100ml0.01moll1hac所需naoh的物质的量不同b10ml0.1moll1氨水与100ml0.01moll1氨水，其oh物质的量相同c相同条件下，将ph值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸ph值变化较大d锌分别与ph=3的盐酸和ph=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快2道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型abcd3a球形对称b圆形对称c极大值在x、y、z轴上的纺锤形d互相垂直的花瓣形43胶体和fecl3溶液共同具备的性质是（）a都比较稳定，久置不变浑浊b相同的颜色c有丁达尔现象d加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解5a物质的量b相对原子质量c物质的摩尔质量d12g12c中所含有的c原子数6是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4nh3+3f2=nf3+3nh4f下列说法正确的是（）anh4f的还原性比nh3强bnf3的氧化性比f2强c该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3d该反应中得到1 mol nf3 时，转移6 mol电子7a装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸b装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯c装置的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同d装置能验证agcl沉淀可转化为溶解度更小的ag2s沉淀8a0.1na的no在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molno2b一定条件下的密闭容器中，6.4gso2可被氧气氧化得到so3的分子数为0.1nac常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2nad1l0.1mol/l fecl3溶液完全水解得到的fe（oh）3胶体微粒数小于0.1na9a混合液的ph=7b混合液中c（b+）=c（a）ca=bd加入甲基橙显橙色10a中氧化产物分别是fecl2、fe3+、cl2b根据以上方程式可以得到氧化性cl2co2o3fe3+c在反应中生成1molcl2时，有2molhcl被氧化d根据反应一定可以推理得到cl2+febr2fecl2+br211加入hcl 加入naclo 加入naoh 加入zn 加热abcd12aa点由水电离出的c（h+）=1.01014moll1bb点：c（nh4+）+c（nh3h2o）=c（cl）cc点：c（cl）=c（nh4+）dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热13位于元素周期表中va族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（nabio3）溶液呈无色现取一定量的硫酸锰（mnso4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液1适量铋酸钠溶液2过量的双氧水3适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为（）ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o214aa点时：c（ ch3cooh）c（ na+）c（ ch3coo）c（ h+）c（ oh ）bb点时：c（ na+）=c（ ch3coo）c（h+）=c（ oh）cc点时：c（h+）=c（ch3cooh）+c（ oh）dd点时：c（na+）c（ch3coo ）c（oh）c（h+）15ac（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1cc（c2o42）c（h2c2o4）dc（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）二、解答题（共9小题）16a、b是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1）a溶液与b溶液反应的离子方程式（2）若a与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是b周围的一种，则此反应的离子方程式为（3）请写出b溶液分别与cl2、al（oh）3反应的离子方程式：，（4）在a、b周围的8种物质中，有些既能与a反应又能与b反应则这些物质可能是：17+nb（g）pc（g），达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则：（1）m+np（填“”“=”“”）（2）若加压时，a的质量分数若加入a（体积不变），则b的转化率（4）若降低温度，则平衡时b、c的浓度之比将（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（6）若b是有色物质，a、c均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）18（1）a的化学式为，e的名称为（2）i和f反应的离子方程式是（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在u型管底部可观察到的现象是，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，电解的化学方程式为19，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案称取碳酸钙样品m g用c1mol/l的盐酸v1 ml（过量）溶解样品取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol/l的naoh溶液滴定，恰用去v2 ml方案称取碳酸钙样品m g高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m1g方案称取碳酸钙样品m g加入足量c mol/l的盐酸v ml使之完全溶解过滤并取滤液在滤液中加入过量c1 mol/l的na2co3溶液v1 ml将步骤中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为m1g根据以上实验方案，回答以下问题：（1）方案中计算碳酸钙纯度的公式为（2）方案中的“冷却”应如何操作？；理由是（3）方案中不需要的数据是（填选项编号）ac、v bc1、v1 cm1 dm（4）方案中为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）a精确测定na2co3溶液的体积v1 mlb精确配制na2co3溶液，使其浓度为c1 mol/lc将步骤所得沉淀洗涤，洗涤液并入中（5）请再设计一个实验方案：202+cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验回答下列问题：（1）该实验中a部分的装置是（填标号）（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶c中的na2so3已被氧化（简述实验步骤）：（3）写出d装置中发生反应的离子方程式（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取出25ml加入到锥形瓶中，再加入过量的ki溶液和过量的h2so4溶液，静置待完全反应后，用0.1moll1的na2s2o3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai，共用去na2s2o3溶液20.0ml则该漂白粉中ca（clo）2的质量分数为21参加反应的naoh的物质的量浓度？（2）生成标况下氢气的体积？22随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示根据判断出的元素回答问题：（1）z在元素周期表的位置是（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kj热量，写出该反应的热化学方程式（5）由上述元素组成的离子化合物 q：eh 和 w：e2gd4，若电解含2molq和2molw的混合水溶液，当阳极产生44.8l气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为mol（6）上述元素可组成盐r：zx4f（gd4）2向盛有10ml1moll1r溶液的烧杯中滴加1moll1 naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积变化示意图如图2：r溶液中，离子浓度由大到小的顺序是写出m点发生反应的离子方程式若在r溶液中改加20ml 1.2moll1ba（oh）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol23高分子材料e和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：已知：含扑热息痛高分子药物的结构为：试回答下列问题：（1）的反应类型为，g的分子式为（2）若1mol可转化为1mol a和1molb，且a与fecl3溶液作用显紫色，写出a的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：； （3）反应为加成反应，则b的结构简式为；扑热息痛的结构简式为（4）d蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，d中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%d分子中所含官能团为（5）1mol含扑热息痛高分子药物最多可与（含naohmol）氢氧化钠溶液发生反应24某芳香烃x是一种重要的有机化工原料，分子式c7h8现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）其中a是一氯代物，f的分子式为c7h7no2，y是一种功能高分子材料已知下列信息：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基（2）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）x的结构简式是，其核磁共振氢谱图有个吸收峰；（2）有机物c的结构简式是；（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是；1mol阿司匹林与足量naoh溶液反应最多消耗naoh的物质的量为 mol；（4）y的结构简式为；（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种；（6）以下是由a和其他物质合成的流程：a甲乙甲乙反应的化学方程式为2015-2016学年河南省信阳市师河区十三里桥乡联合中学高三（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1a中和10ml0.1moll1hac与中和100ml0.01moll1hac所需naoh的物质的量不同b10ml0.1moll1氨水与100ml0.01moll1氨水，其oh物质的量相同c相同条件下，将ph值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸ph值变化较大d锌分别与ph=3的盐酸和ph=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快【考点】ph的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】ahac的物质的量相同，则消耗氢氧化钠的物质的量相等；b氨水的浓度不同，一水合氨的电离程度不同；c稀释过程中，强电解质溶液的ph变化较大，弱电解质的ph变化减小；d开始时氢离子浓度相同，则反应速率相同【解答】解：a10ml0.1moll1hac与100ml0.01moll1hac中含有hac的物质的量都是0.001mol，中和时消耗naoh的物质的量都是0.001mol，故a错误；b10ml0.1moll1氨水与100ml0.01moll1氨水，两溶液中一水合氨的物质的量相等，由于浓度越大，电离程度越小，则前者溶液中氢氧根离子浓度小于后者，故b错误；c相同条件下，将ph值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸为强酸，在溶液中完全电离，而醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，则稀释后盐酸ph值变化较大，故c正确；dph=3的盐酸和ph=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，则开始时两溶液与锌反应的速率相同，故d错误；故选c【点评】本题考查了溶液酸碱性与溶液ph的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，试题培养了学生的灵活应用能力2道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型abcd【考点】化学史【专题】化学计算【分析】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年玻尔提出轨道式原子模型【解答】解：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年玻尔提出轨道式原子模型故选d【点评】本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累3a球形对称b圆形对称c极大值在x、y、z轴上的纺锤形d互相垂直的花瓣形【考点】原子核外电子的运动状态【专题】原子组成与结构专题【分析】s轨道电子云形状（或原子轨道）呈球形分布，而p轨道电子云的形状（或原子轨道）呈哑铃形（或纺锤形）分布【解答】解：不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形故选c【点评】本题考查不同轨道电子云的形状，题目难度不大，注意相关基础知识的把握即可轻松解答该题，学习中注意相关知识的积累43胶体和fecl3溶液共同具备的性质是（）a都比较稳定，久置不变浑浊b相同的颜色c有丁达尔现象d加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】a胶体具有介稳性，溶液具有稳定性； b根据fecl3溶液与fe（oh）3胶体的颜色分析解答；c只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；d氯化铁与盐酸不反应【解答】解：a胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故a正确； b因fecl3溶液与fe（oh）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故b错误；c只有胶体具有丁达尔效应，所以fe（oh）3胶体具有丁达尔效应，而fecl3溶液不具备，故c错误；dfe（oh）3能与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与盐酸不反应，故d错误故选a【点评】本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键5a物质的量b相对原子质量c物质的摩尔质量d12g12c中所含有的c原子数【考点】摩尔质量【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算【分析】a、由公式n=知，na发生了变化，则n必发生变化；b、相对原子质量只随其标准的改变而改变，不随阿伏加德罗常数的改变而改变；c、由于n=，m随n的变化而变化；d、只要物质的质量（或体积）一定，则构成它的粒子数一定【解答】解：a、由公式n=知，na发生了变化，则n发生变化，故a错误；b、相对原子质量有它自己的标准（12c原子质量的），只随其标准的改变而改变，不随阿伏加德罗常数的改变而改变，故b正确；c、由于n=，而不论对na如何规定，一定量的物质的质量是不变的，则m=nm随n的变化而变化，故c错误；d、只要物质的质量（或体积）一定，则构成它的粒子数一定，不随阿伏加德罗常数的改变而改变，故d正确故选bd【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系6是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4nh3+3f2=nf3+3nh4f下列说法正确的是（）anh4f的还原性比nh3强bnf3的氧化性比f2强c该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3d该反应中得到1 mol nf3 时，转移6 mol电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】4nh3+3f2=nf3+3nh4f中，n元素的化合价由3价升高为+3价，f元素的化合价由0降低为1，以此来解答【解答】解：an元素的化合价升高，氨气为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，nh4f的还原性比nh3弱，故a错误；bf元素的化合价降低，氟单质为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，nf3的氧化性比f2弱，故b错误；c该反应中只有1molnh3作还原剂，被氧化，3molf2作氧化剂被还原，该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1：3，故c错误；dn元素的化合价由3价升高为+3价，该反应中得到1 mol nf3 时，转移1mol3（3）=6 mol电子，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子数目的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大7a装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸b装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯c装置的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同d装置能验证agcl沉淀可转化为溶解度更小的ag2s沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；原电池和电解池的工作原理；有机物的推断；尾气处理装置【专题】电离平衡与溶液的ph专题；电化学专题【分析】a氨气易溶于水，但不溶于四氯化碳；b乙烯可使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；c.1molal和1molzn失去电子数目不同；d硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀【解答】解：a氨气为极性分子，易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用来防止倒吸，故a正确；b溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，经过水洗后可除去乙醇，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c.1molal和1molzn失去电子数目不同，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，故c正确；d硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀，不能证明agcl沉淀可转化为溶解度更小的ag2s沉淀，如要证明，应在agcl饱和溶液中加入硫化钠，故d错误故选d【点评】本题考查较为综合，题目难度中等，本题易错点为d，注意硝酸银的用量以及实验方案的设计原理8a0.1na的no在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molno2b一定条件下的密闭容器中，6.4gso2可被氧气氧化得到so3的分子数为0.1nac常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2nad1l0.1mol/l fecl3溶液完全水解得到的fe（oh）3胶体微粒数小于0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、no2气体中存在平衡：2no2n2o4；b、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；c、常温下，铝在浓硫酸中钝化；d、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体【解答】解：ano2气体中存在平衡：2no2n2o4，故0.1na的no与氧气反应后生成的no2会自动化合成n2o4，导致得到的no2小于0.1mol，a错误；bso2和氧气的反应是可逆反应，so2不能完全转化成so3，故so3的分子数小于0.1na，故b错误；c铝在浓硫酸中发生钝化，因生成氧化膜阻止反应的继续进行，故铝不能反应完全，则转移的电子数小于2na个，故c错误；d一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以1l0.1mol/lfecl3溶液完全水解得到的fe（oh）3胶体微粒数小于0.1na，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9a混合液的ph=7b混合液中c（b+）=c（a）ca=bd加入甲基橙显橙色【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】kw=c（h+）c（oh），该温度下将amol/l一元酸ha与bmol/l一元碱boh等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知：c（b+）=c（a）；由于温度不确定，则中性时溶液ph不一定为7；由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系；甲基橙的变色范围为3.14.4，甲基橙显示橙色是，溶液的ph介于3.14.4之间，溶液显示酸性，据此进行判断【解答】解：a温度不确定，则中性时溶液ph不一定为7，故a错误；b根据电荷守恒c（b+）+c（h+）=c（a）+c（oh）可知，c（b+）=c（a），则c（h+）=c（oh），溶液一定显示中性，故b正确；c由于酸碱的电解质强弱未知，无法确定a、b的大小关系，故c错误；d甲基橙显示橙色，则溶液的ph介于3.14.4之间，溶液显示酸性，故d错误；故选b【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液ph的关系，题目难度中等，注意掌握水的电离及其影响因素，明确判断酸碱混合的定性判断方法，选项a为易错点，注意温度影响水的电离，不能直接根据溶液的ph判断溶液的酸碱性10a中氧化产物分别是fecl2、fe3+、cl2b根据以上方程式可以得到氧化性cl2co2o3fe3+c在反应中生成1molcl2时，有2molhcl被氧化d根据反应一定可以推理得到cl2+febr2fecl2+br2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】a、化合价升高元素所在的产物是氧化产物；b、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；c、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；d、氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来【解答】解：a、三个反应：cl2+fei2=fecl2+i2 2fe2+br2=2fe3+2brco2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o，化合价升高元素所在的产物是i2、fe3+、cl2，它们是氧化产物，故a错误；b、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，cl2i2，在反应中，br2fe3+，在反应中，co2o3cl2，所以氧化性顺序是：co2o3cl2br2fe3+，故b错误；c、在反应中生成1molcl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molhcl被氧化，故c正确；d、根据氧化性顺序：cl2br2fe3+，cl2和febr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，故d错误故选c【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大11加入hcl 加入naclo 加入naoh 加入zn 加热abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】可促进hclo的电离，并使ph增大，则溶液中氢离子浓度降低，所以加入的物质能和氢离子反应即可，据此分析解答【解答】解：向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的ph减小，抑制次氯酸电离，故错误；加入次氯酸钠，次氯酸根离子浓度增大，抑制次氯酸电离，溶液的ph增大，故错误；加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，氢离子浓度减小，促进次氯酸电离，故正确；加入锌，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，则氢离子浓度减小，溶液的ph增大，促进次氯酸电离，故正确；加热促进次氯酸电离，氢离子浓度增大，溶液的ph减小，故错误；故选c【点评】本题考查了弱电解质电离的影响因素，明确哪些物质能促进电离哪些物质能抑制电离即可解答，难度中等12aa点由水电离出的c（h+）=1.01014moll1bb点：c（nh4+）+c（nh3h2o）=c（cl）cc点：c（cl）=c（nh4+）dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】压轴题【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的ph值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答【解答】解：a、因a点7ph14，因此水电离出的c（h+）1.01014moll1，故a错误；b、b点时ph7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（nh4+）+c（nh3h2o）c（cl），故b错误；c、因c点ph=7溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知c（cl）=c（nh4+），故c正确；d、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故d错误；故选：c【点评】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的ph是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题13位于元素周期表中va族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（nabio3）溶液呈无色现取一定量的硫酸锰（mnso4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液1适量铋酸钠溶液2过量的双氧水3适量ki淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为（）ai2、h2o2、kmno4、nabio3bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2dkmno4、nabio3、i2、h2o2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】根据发生的反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断【解答】解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由中现象可知：nabio3把mn2+氧化生成mno4，则nabio3（氧化剂）的氧化性强于kmno4（氧化产物）的氧化性；由中现象可知：kmno4氧化h2o2产生o2，自身被还原为mn2+，则kmno4（氧化剂）的氧化性强于h2o2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序是：nabio3kmno4h2o2i2，故选c【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大14aa点时：c（ ch3cooh）c（ na+）c（ ch3coo）c（ h+）c（ oh ）bb点时：c（ na+）=c（ ch3coo）c（h+）=c（ oh）cc点时：c（h+）=c（ch3cooh）+c（ oh）dd点时：c（na+）c（ch3coo ）c（oh）c（h+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】aa点溶液为ch3cooh和ch3coona的混合物，溶液呈酸性；b根据电荷守恒进行判断；cc点时，溶液呈碱性；dd点为naoh和ch3coona的混合物，溶液呈碱性【解答】解：aa点时醋酸过量，溶液为ch3cooh和ch3coona的混合物，溶液呈酸性，应存在c（ch3coo）c（ch3cooh），故a错误；bb点由溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），溶液呈中性，应有c（h+）=c（oh），则c（na+）=c（ch3coo），故b正确；cc点时，溶液呈碱性，应有c（h+）c（oh），所以c（h+）c（ch3cooh）+c（ oh），故c错误；dd点为naoh和ch3coona的混合物，溶液呈碱性，由于ch3coo存在微弱的水解，则有c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+），故d正确故选ac【点评】本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等15ac（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）bc（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1cc（c2o42）c（h2c2o4）dc（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断a；从溶液物料守恒的角度判断b、d；比较hc2o4的电离和水解程度可判断c【解答】解：a溶液遵循电中性原则，则有c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+2c（c2o42），故a错误；b草酸氢钾溶液中存在h2c2o4、c2o42、hc2o4，根据物料守恒可知c（h2c2o4）+c（c2o42）+c（hc2o4）=0.1mol/l，故b错误；c草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，则c（c2o42）c（h2c2o4），故c错误；d在0.1moll1khc2o4溶液中，存在h2c2o4、c2o42、hc2o4和k+，根据物料守恒可知c（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42），故d正确故选d【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明hc2o4电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题二、解答题（共9小题）16a、b是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1）a溶液与b溶液反应的离子方程式h+oh=h2o（2）若a与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是b周围的一种，则此反应的离子方程式为mno2+2cl+4h+mn2+cl2+2h2o（3）请写出b溶液分别与cl2、al（oh）3反应的离子方程式：cl2+2oh=cl+clo+h2o，al（oh）3+oh=alo2+2h2o（4）在a、b周围的8种物质中，有些既能与a反应又能与b反应则这些物质可能是：al（oh）3、nahco3【考点】无机物的推断；离子方程式的书写【专题】推断题；元素及其化合物【分析】结合物质的性质可知a为hcl，b为强碱，如naoh、koh等，结合物质的性质判断可能发生的反应【解答】解：结合物质的性质可知a为hcl，b为强碱，如naoh、koh等，（1）a为hcl，b为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为h+oh=h2o，故答案为：h+oh=h2o；（2）对比左右两个图中的物质，应为mno2和浓盐酸反应生成的反应，反应的离子方程式为mno2+2cl+4h+mn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+2cl+4h+mn2+cl2+2h2o；（3）cl2可在碱性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o，al（oh）3具有两性，能与强碱溶液反应，反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o； al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（4）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如al（oh）3，也可为弱酸的酸式盐，如nahco3，故答案为：al（oh）3、nahco3【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的化学性质，学习中注意积累17+nb（g）pc（g），达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则：（1）m+np（填“”“=”“”）（2）若加压时，a的质量分数减小若加入a（体积不变），则b的转化率增大（4）若降低温度，则平衡时b、c的浓度之比将增大（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变（6）若b是有色物质，a、c均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；（2）反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，加压平衡正向移动；（3）加热a平衡正向移动，b的转化率增大；（4）达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，降温平衡逆向移动；（5）催化剂不影响平衡移动；（6）维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小【解答】解：（1）达到平衡后，当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：；（2）加压，平衡向着方程式中气体的计量数之和减小的反应方向移动，即向着正反应方向移动，则a的质量分数减小，故答案为：减小；（3）在反应容器中加入一定量的b，反应物b的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则a的转化率增大，故答案为：增大；（4）正反应吸热，则降低温度平衡向逆反应方向移动，b的物质的量增大，c的物质的量减小，所以二者的浓度比值将增大，故答案为：增大；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；（6）维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅，故答案为：变浅【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键18（1）a的化学式为kcl，e的名称为硫化亚铁（2）i和f反应的离子方程式是2fe3+h2s=2fe2+s+2h+（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在u型管底部可观察到的现象是产生了白色絮状沉淀，阳极的电极反应式为fe2efe2+，阴极的电极反应式为2h+2eh2，电解的化学方程式为fe+2h2ofe（oh）2+h2【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】电解质a的水溶液焰色反应呈浅紫色，由此可知电解质a含有钾元素；二价铁离子显浅绿色，所以g含二价铁离子，g和l反应生成h，根据实验现象知，h是氢氧化铁，所以溶液l含氢氧根离子，即电解a后，电解液中含有氢氧根离子；c和g反应生成i，i和硫氰化钾反应生成红色溶液k，三价铁离子显黄色，所以i含三价铁离子，二价铁离子和c反应生成三价铁离子，所以c是氯气，i是氯化铁溶液，g是氯化亚铁溶液，所以a是氯化钾；电解氯化钾溶液时，生成物是氯气、氢气和氢氧化钾，所以b是氢气，l是氢氧化钾溶液；b和c光照生成d，氢气和氯气光照生成氯化氢，所以d是氯化氢；氯化氢溶于水得盐酸，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以m是氯化银；黑色固体e和盐酸反应生成硫化亚铁和气体f，f和氯化铁反应生成淡黄色沉淀j，淡黄色固体有过氧化钠、硫、和溴化银；过氧化钠在溶液中不存在，所以不是过氧化钠，氯化铁和气体不能生成溴化银，所以淡黄色沉淀是硫，黑色固体是硫化亚铁，气体f是硫化氢气体（1）根据分析写出a的化学式和e的名称；（2）根据硫化氢的还原性和氯化铁的氧化性分析并写出离子方程式，注意气体和单质写化学式；（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，此时阳极是活泼电极，发生金属铁失电子的氧化反应，根据电解池的工作原理来回答【解答】解：电解质a的水溶液焰色反应呈浅紫色，由此可知电解质a含有钾元素；二价铁离子显浅绿色，所以g含二价铁离子，g和l反应生成h，根据实验现象知，h 是氢氧化铁，所以溶液l含氢氧根离子，即电解a后，电解液中含有氢氧根离子；c和g反应生成i，i和硫氰化钾反应生成红色溶液k，三价铁离子显黄色，所以i含三价铁离子，二价铁离子和c反应生成三价铁离子，所以c是氯气，i是氯化铁溶液，g是氯化亚铁溶液，所以a是氯化钾；电解氯化钾溶液时，生成物是氯气、氢气和氢氧化钾，所以b是氢气，l是氢氧化钾溶液；b和c光照生成d，氢气和氯气光照生成氯化氢，所以d是氯化氢；氯化氢溶于水得盐酸，盐酸和硝酸银反应生成白