河南省信阳市浉河区谭家河乡联合中学高三化学下学期2月月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市浉河区谭家河乡联合中学2016届高三下期二月月考化学试卷（含解析）1实验室鉴别庚烷、1-庚烯和甲苯，所采用的试剂可以是下列中的( )a.溴水石蕊溶液 b.氢氧化钠溶液和溴水c.溴水和高锰酸钾酸性溶液 d.高锰酸钾溶液【答案】c【解析】1-庚烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应，后者是氧化反应；甲苯只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化为苯甲酸；而庚烷是饱和链烃不能使二者褪色。22010年10月16日，一场大雾袭击了京珠高速，导致京珠高速东西湖段接连发生数十起连环车祸。其中雾属于下列分散系中的a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体【答案】d3在由水电离出的c（h+）水c（oh-）水 10-24的溶液中一定大量共存的离子组是a fe2+、na+、no3-、cl- bba2+、na+、no3-、cl- cso42-、so32-、nh4+、na+ dmg2+、na+、br-、alo2-【答案】b4下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）a能生成碱的金属元素都在a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期a族c稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子容易失去电子成为阳离子【答案】b【解析】试题分析：a、因a族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，故a错误；b、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期a族，故b正确；c、因氦原子的最外层电子数为2，故c错误；d、最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子，比如碳，很稳定，故d错误；故选：b。考点：元素周期表的结构及其应用点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果。5下列说法正确的是a食品保鲜膜成分为聚氯乙烯b甲醛可作为海产品的防腐剂c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性d医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%【答案】c【解析】试题分析：a项聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，错误；b项甲醛为致癌物，不能用作海产品的防腐剂，错误；d项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%，错误。考点：考查有机化合物的性质。6下列说法不正确的是a是放射性警示的标志 b硅胶常用作袋装食品的干燥剂c加碘盐通常添加了适量碘酸钾d燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置【答案】d【解析】答案：da、正确；b、正确，硅胶具有吸水性；c、正确，加入比较稳定的kio3；d、不正确，燃料电池是把化学能转化为电能的装置7 在105时1l两种气态混合烃与9l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5l，再将气体通过碱石灰，体积缩小6l。则下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）ach4，c4h8 bch4，c4h10 cc2h4，c3h8 dc2h2，c4h10【答案】d【解析】试题分析：设该混合烃的分子式为cxhy，则与氧气燃烧的化学方程式为cxhy+(x+y/4)o2=xco2+y/2h2o，由题意可知，反应后气体体积增大，则有x+y/2-1-(x+y/4)=10.5-10=0.5，解得y=6，又将气体通过碱石灰，体积缩小6l，说明10.5l气体中有6l二氧化碳和水（g），有 4.5l的氧气，则反应消耗氧气4.5l，所以x+y/4=4.5，解得x=3，则该混合烃的分子式为c3h6，分子式中c、h原子个数比平均为1:2。根据平均思想，两种烃分子中的c、h原子个数都为1:2，或有比1:2小的，有比1:2大的，a、ch4，c4h8 中c、h原子个数比分别是1:4、 1:2，错误；b、ch4，c4h10中c、h原子个数比分别是1:4、1:2.5，均小于1:2，错误；c、c2h4，c3h8中c、h原子个数比分别是1:2、3:8小于1:2，错误；d、c2h2中c、h原子个数比是1:1，大于1:2，c4h10中c、h原子个数比是1:2.5，小于1:2，符合均值思想，正确，答案选d。考点：考查对混合烃分子式的判断，均值思想的应用8下列系统命名正确的是a2-甲基-4-乙基戊烷 b3,4,4-三甲基己烷 c2,3-二乙基-1-戊烯 d间二甲苯【答案】c【解析】试题分析：a中碳链选错了，最长有6个碳，命名应该是2，4-二甲基己烷，b中编号错了，命名应该是3,3,4-三甲基己烷，c对；间二甲苯属于习惯命名法，不是系统命名，d错。考点：有机物的命名。9下列有机反应中，不属于取代反应的是ab2ch3ch2oh+o2cu2ch3cho+2h2occlch2ch=ch2+naohhoch2ch=ch2+nacld【答案】【解析】试题分析：是光卤代反应；是氧化反应；是卤代烃的水解属于取代反应；是硝化反应属于取代反应，答案选。考点： 有机反应类型取代反应10某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的baso4的ksp大于c点对应的ksp【答案】c【解析】baso4在水中的沉淀溶解平衡为；所以a错，加入na2so4平衡向逆反应方向移动，溶液中钡离子浓度减少；b错，通过蒸发溶液仍然是饱和溶液，离子浓度不变；c正确；d错，溶度积常数受温度影响，温度不变溶度积不变；11用乙炔为原料制取ch2brchbrcl，可行的反应途径是a先加cl2，再加hbr b先加cl2，再加br2 c先加hcl ，再加hbr d先加hcl ，再加br2【答案】d【解析】试题分析：用乙炔为原料制取ch2brchbrcl时，可以采用两个方法，一个是先加br2，再加先加hcl，一个是先加hcl ，再加br2，所以答案为d，对于a来说，先加cl2，再加hbr ，只能得到ch2clchbrcl，同样bc得到更多不用的产物，但都不是ch2brchbrcl。考点：有机合成点评：该题考查了有机合成，是高考的常考考点，但是该题难度不大。12仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是( )编号仪器药品实验目的a托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒nacl固体、蒸馏水配制一定质量分数的nacl溶液b分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：clcsic酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测naoh溶液测定naoh溶液的物质的量浓度d烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的a1c13溶液、naoh溶液提纯混有mgc12杂质的alcl3溶液aa bb cc dd【答案】a【解析】试题分析：a、可用托盘天平称量固体，用量筒量取水，以配制一定质量分数的溶液，可达到实验目的，故a正确；b、应用最高价含氧酸比较非金属性强弱，不能用盐酸，故b错误；c、缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故c错误；d、应用过滤的方法分离沉淀和溶液，缺少漏斗、滤纸等仪器，故d错误；故选a。考点：考查了实验方案的设计与评价、溶液配制、中和滴定、物质的分离和提纯等相关知识。13 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是a乙醇、苯、四氯化碳 b苯、苯酚、己烯c苯、甲苯、环己烷 d甲酸、乙醛、乙酸【答案】c【解析】试题分析：a乙醇、苯、四氯化碳可以用水加以鉴别。与水不分层的是乙醇；与水分层，油层在上层的是苯，油层在下层的是四氯化碳，错误；b苯、苯酚、己烯可以用浓溴水鉴别，与溴水分层，下层几乎是无色，上层呈橙色的是苯；产生白色沉淀的是苯酚；分层，上层、下层都无色的是己烯，错误；c苯、甲苯、环己烷不能用任何试剂加以鉴别，正确；d甲酸、乙醛、乙酸可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，不能够使新制氢氧化铜悬浊液溶解的是乙醛，然后将另外两个能够使新制氢氧化铜悬浊液溶解的混合物加热煮沸，能够产生砖红色沉淀的是甲酸，不能产生砖红色沉淀的是乙酸。错误。考点：考查物质的鉴别的知识。14含有下列离子的溶液中分别加入na2o2固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（ ）aclbso32（具有强还原性）chco3dalo2【答案】bc【解析】na2o2固体与水反应生成naoh，naoh与hco3反应，使其浓度减小。na2o2有强氧化性，可氧化so3215短周期元素x、y、z，其中x、y位于同一主族，y、z位于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，z原子的核外电子数比y原子少1。下列比较正确的是a元素的单质氧化性：z y x b最高正化合价：z yc原子半径：z y x d气态氢化物的稳定性：z y cl2b每生成1 mol kio3转移电子5 molc该反应是置换反应 d反应物和生成物中均含有共价键【答案】(15分)（1）ce （2）2ih2o22h=i22h2o（3）烧杯、漏斗 （4）四氯化碳（5）萃取分液（或萃取） （6）温度计、锥形瓶 （7）a【解析】试题分析：（1）实验室焙烧海带时用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳、三角架等，不能用到的仪器有烧杯、蒸发皿，选ce；（2）双氧水在酸性条件下能将i氧化成i2，自身得电子生成水，则发生反应的离子方程式为2ih2o22h=i22h2o（3）操作是过滤，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。（4）双氧水将i氧化成i2后，碘易溶于有机溶剂，难溶于水，操作为萃取分液，所以试剂a选用四氯化碳做萃取剂。（5）双氧水将i氧化成i2后，碘易溶于有机溶剂，难溶于水，所以操作为萃取分液。（6）在做蒸馏实验时，需要用温度计测定馏分的温度，需要锥形瓶接蒸馏产物，所以图中缺少玻璃仪器的名称是温度计、锥形瓶。（7）a根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：kclo3cl2 ，错误； b根据i22kclo3=2kio3cl2转移10e，则每生成1 mol kio3转移电子5 mol，正确；c该反应是置换反应，正确；d反应物i2和生成物cl2都是非金属单质，均含有共价键，正确；选a。考点：考查海带中提取碘的基本操作，碘及其化合物的性质，萃取、蒸馏的基本操作等知识。21(8分)na2co3和nahco3的混合物2.74 g溶于水配成100 ml溶液，其中c(na+)=0.4 moll-1,求：(1)溶液中na+的物质的量是多少？(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？【答案】(1)0.04 mol (2)2.12 g【解析】n(na+)=100 ml10-3 lml-10.4 moll-1=0.04 mol所以n(na2co3)=0.01 mol n(nahco3)=0.02 mol灼烧后剩余na2co3为0.01 mol+0.01 mol=0.02 molm=2.12 g。【答案】（1）naalo2；alcl3；al(oh)3 ；（2）耐火材料 ；1分,答案合理就可给分（3） al2o3+2oh2alo2+h2o；2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2 各2分【解析】试题分析：a是由地壳中含量最多的金属元素组成的，所以a是al。铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，则c是氢气，乙是偏铝酸钠。化合物甲和氢氧化钠溶液反应也生成偏铝酸钠，而甲是铝和单质b生成的，且甲和盐酸也反应，因此甲是氧化铝，b是氧气，则丙是水，丁是氯化铝，戊就是氢氧化铝。（1）根据以上分析可知乙、丁、戊的化学式依次为naalo2、alcl3、al(oh)3 ；（2）氧化铝在工业上的一种主要用途是做耐火材料；（3）根据以上分析可知甲乙+丙反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o；a乙+c反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2 考点：考查无机框图题推断23现有原子序数依次增大的w、t、x、y、z、r六种前四周期元素tw3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色x、y位于同一主族且y的原子序数是x的2倍z、r是生活中常见金属，z、r的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈请回答下列问题：（1）tw3的电子式为 （2）由w、t、x、y中的元索组成一种离子化合物m，能发生如图转化关系：f与e的相对分子质量之差为16则m的化学式可能为 c与水反应的化学方程式为 （3）（tw4）2y2x8能和zyx4在水溶液中反应生成z2+和yx42，写出离子方程式 （4）常温下，在wtx3浓溶液中以z、r为电板构成原电池，负极材料是 ，正极反应式为 【答案】（1）（2）nh4hs或（nh4）2s；3no2+h2o=2hno3+no；（3）2fe2+s2o82=2fe3+2so42；（4）cu；4h+2no3+2e=2no2+2h2o【解析】试题分析：现有原子序数依次增大的w、t、x、y、z、r六种前四周期元素tw3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色说明为氨气，则t为氮元素，w为氢元素。x、y位于同一主族且y的原子序数是x的2倍则x为氧元素，y为硫元素。z、r是生活中常见金属，z、r的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈，则z为铁元素，r为铜元素。（1）氨气分子的电子式为。（2）m能于氢氧化钠或硫酸反应，说明为弱酸的铵盐，因为f与e的相对分子质量之差为16，则e为二氧化硫，f为三氧化硫，q为氧气，a为氨气，b为一氧化氮，c为二氧化氮。m为nh4hs或（nh4）2s；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3no2+h2o=2hno3+no；（3）(nh4)2s2o3与feso4反应生成铁离子和硫酸根离子，亚铁离子化合价升高，硫元素化合价降低，反应的离子方程式为：2fe2+s2o82=2fe3+2so42；（4）铁和铜在浓硝酸中形成原电池，因为铁钝化，所以铜做负极，正极是硝酸根离子得到电子生成二氧化氮，电极反应为4h+2no3+2e=2no2+2h2o考点：元素推断，原电池的原理 【名师点睛】常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：c。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：n。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：o。最轻的单质的元素：h ；最轻的金属单质的元素：li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：br ；金属元素：hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：be、al、zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：n；能起氧化还原反应的元素：s。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：s。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：li、na、f。常见的能形成同素异形体的元素：c、p、o、s。24.a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中a、d元素同主族，b、c元素同周期；由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 ，写出丁与水反应的离子方程式 。（2）若标准状况下5.6l甲物质完全燃烧放出的热量为qkj，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）b、c两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，a、c、d三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。.下图是无机物an在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体。n中只含有两种元素，n可作为工业生产c的原料。请填写下列空白：（1）单质g： 。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。（3）反应的离子方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。（5）将化合物d 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4（高铁酸钾）。同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是： 。（6）现有1moln参加反应，假设各步反应均完全，生成c的质量为490g，生成g的质量为224g，则反应的化学方程式为 【答案】.（1）nah；1:2；2 na2o2+2 h2o=4 na+4oh-+ o2；（2）co(g)+1/2o2(g)= co2 (g) ；h=-4qkj/mol（3）c(na+)c(hco3-)c(co32-)c (oh-)c(h+).（l）fe（2）（3）3fe +2 no3 + 8h+ + 3fe2+ + 2no+4h2o（4）3fe2+ + no3 + 4h+ + 3fe3+ + no+2h2o（5）fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o（6）fe4s5+8o22fe2o3+5so2【解析】试题分析：.a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中a、d元素同主族，b、c元素同周期，由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，甲由b、c元素组成，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，且b、c同周期，则甲是co，所以b是c、c是o元素；乙物质为液体，乙是a、c元素组成，则乙是h2o2，所以a是h元素，d与a同一主族，且原子序数d大于c，所以d是na元素；丙由a、d组成，则丙是nah，丁由c、d组成，且原子个数之比为1：1，则丁是na2o2，（1）丙物质的化学式为nah，丁是na2o2，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2 na2o2+2 h2o=4 na+4oh-+ o2，故答案为：nah；1：2；2 na2o2+2 h2o=4 na+4oh-+ o2；（2）标准状况下5.6lco物质的物质的量=0.25mol，0.25molco完全燃烧放出的热量为akj，则1molco完全燃烧放出4akj热量，co燃烧热的热化学方程式co（g）+o2（g）=co2（g）h2=-4qkjmol-1，故答案为：co（g）+o2（g）=co2（g）h2=-4qkjmol-1；（3）b、c两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊为co2，a、c、d三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己为naoh，则naoh与co2按物质的量之比为3:2完全反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸钠和碳酸氢钠水解，溶液显碱性，碳酸钠的第一步水解大于第二步水解，且抑制碳酸氢钠的水解，溶液中各离子浓度的大小关系为c(na+)c(hco3-)c(co32-)c (oh-)c(h+)，故答案为：c(na+)c(hco3-)c(co32-)c (oh-)c(h+)；.由反应4fes2+11o2 2fe2o3+8so2知a、d为fe2o3、so2中的一种，结合a+o2 b知，a为so2，m为fe2o3，b为so3，c为h2so4；